苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件（46张）.pptVIP

3 3盐类的水解 第1课时 盐类的水解 学习目标 重点难点 1 了解盐溶液呈酸碱性的原因 理解盐类水解的概念和实质 2 掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律 能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 盐类水解的本质和规律 c5h8no4na nacl na2co3 nahco3 碱 na2co3nahco3溶液呈碱性 溶液的酸碱性与c h c oh 有什么关系 酸性 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 c h c oh 复习回顾 na2co3 nahco3溶液呈碱性 3 3盐类的水解 一 探究盐溶液的酸碱性 用ph试纸测定下列盐溶液的酸碱性 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 步骤 用镊子取出6片ph试纸 分别放在玻璃片上 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸上 与标准比色卡进行对照 记下酸碱性 并将其填在表中 实验 探究 用ph试纸测定下列盐溶液的酸碱性 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 实验 探究 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 谁强显谁性 同强显中性 盐溶液的酸碱性有无规律可循呢 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系 3 3盐类的水解 一 探究盐溶液的酸碱性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考 交流 根据下表 对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较 分析 从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ch3coona溶液为什么显碱性 1 ch3coona溶液中存在哪些电离过程 有哪些离子 2 电离出的离子间是否会发生离子反应 若能试着用离子方程式表示这一反应的过程 3 结果对水的电离平衡有何影响 对溶液的酸碱性有何影响 思考 交流 ch3coona ch3coo na 分析ch3coona水溶液中的有关变化 c oh c h 思考 交流 根据下表 对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较 分析 从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c h c oh c h c oh na h ch3coo oh ch3coohh2o nh4 h oh cl nh3 h2oh2o na h cl oh h2o nacl na cl 有 无 c h c oh 有 什么是盐类的水解 哪些盐会水解 盐类水解的本质 盐类水解的特点是什么 思考 交流 在溶液中 盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 弱酸 弱碱 的反应 1 定义 盐类的水解 盐 h2o 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 h oh 弱酸 弱碱 盐溶液呈碱性 盐溶液呈酸性 c oh c h c h c oh 盐类的水解的原理 各类盐溶液性质比较 co32 能 能 不能 al3 无 促进水的电离 促进水的电离 无 碱性 酸性 中性 交流 研讨 盐类的水解 2 实质 盐与水反应生成弱电解质 促进水的电离 3 特点 微弱 可逆 吸热 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 交流 研讨 弱酸弱碱盐能水解 其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定 盐类的水解 4 水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 都弱都水解 越弱越水解 na2co3溶液显碱性 是如何水解的 思考 交流 书写盐类水解方程式时需要注意 多元弱酸盐的水解分步写 以第一步为主 多元弱碱阳离子的水解一步写完 盐的水解也是离子反应 在认识水解反应原理的基础上 你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识 生成沉淀 气体 弱电解质 弱酸 弱碱和水 思考 交流 小结 3 3盐类的水解 一 探究盐溶液的酸碱性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三 盐类的水解 1 有关盐类的水解 下列叙述正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离平衡被破坏c 没有中和反应发生d 溶液的ph值一定变大 15 b 当堂检测 2 能使水的电离平衡向电离方向移动 并使溶液中的c h c oh 的措施 a 向纯水中加入几滴稀盐酸b 将水加热煮沸c 向水中加入碳酸钠d 向水中加入氯化铵 d 当堂检测 作业 完成随堂检测 3 3盐类的水解 第2课时 影响盐类的水解的主要因素和盐类水解反应的利用 学习目标 重点难点 1 通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素 2 让学生能够运用盐类水解知识解决离子共存 离子浓度大小判断等问题 盐类水解平衡的平衡的移动 盐类水解的应用 1 什么是盐类的水解 2 盐类水解的实质是什么 3 盐类水解的特点是什么 复习提问 复习回顾 生成弱酸或弱碱 使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡 促进水的电离 2 盐类水解的实质 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 1 盐类的水解 3 特点 可逆 吸热 微弱 你认为影响盐类水解平衡的因素可能有哪些 交流 研讨 3 3盐类的水解 一 影响盐类水解的主要因素 越弱越水解 1 内因 2 外因 科学探究 通过实验探究促进或抑制fecl3水解的条件 了解影响盐类水解程度的因素 探究目的 探究过程 1 从反应物性质考虑 fecl3是否易发生水解 水解生成物是什么 写出其水解反应的方程式 颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 有气泡 颜色加深 越热越水解 越稀越水解 2 试分析不同条件对该平衡的影响 并填写下表 科学探究 颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 有气泡 颜色加深 2 试分析不同条件对该平衡的影响 并填写下表 科学探究 3 3盐类的水解 一 影响盐类水解的主要因素 越弱越水解 1 内因 2 外因 温度 越热越水解 浓度 越稀越水解 离子效应 促进或抑制 在实验室中配制氯化铁溶液时 如果将氯化铁溶解在蒸馏水中 过一段时间溶液中会出现浑浊 你能解释一下原因吗 思考 交流 那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢 思考 交流 配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中 然后再加水稀释 或者氯化铁溶解在蒸馏水中 再向其中加入适量盐酸 1 配制和保存易水解的盐溶液 配制fecl3溶液 应加少量的 稀盐酸 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制fe2 so4 3溶液 要先加少量的 同种酸 稀硫酸 二 盐类水解反应的利用 2 判断盐溶液的酸碱性 1 nahco3 2 kcl 3 cu no3 2 4 kclo 5 naf 二 盐类水解反应的利用 碱性 中性 酸性 碱性 碱性 3 判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 1 把fecl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是fe2o3 为什么 二 盐类水解反应的利用 2 al2 so4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 3h2so4 2al oh 3 al2 so4 3 6h2o 二 盐类水解反应的利用 3 判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 4 判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应 把mg粉放入nh4cl溶液 剧烈反应有气体放出 有刺激性气味 为什么 二 盐类水解反应的利用 mg 2h mg2 h2 5 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 k2co3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 两种盐的