苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第2课时） 课件（34张）.pptx

第2课时影响盐类水解的因素 专题3第三单元盐类的水解 学习目标定位 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 盐类水解的特点 1 根据盐类水解的实质和规律判断正误 正确的打 错误的打 盐类的水解过程促进了水的电离 盐水解后 溶液不是显酸性就是显碱性 盐的水解反应都是吸热反应 ch3coona溶液中含有ch3coo 不含有ch3cooh分子 fecl3水解的离子方程式为fe3 3h2o fe oh 3 3h 一 影响盐类水解平衡的因素 2 0 1mol l 1的naclo ch3coona nano2溶液的水解及ph的大小 clo h2o hclo oh ch3coo h2o ch3cooh oh 7 7 7 1 水解反应可看作中和反应的逆反应 是吸热反应 2 盐水解的程度很小 相同条件下 酸 碱 2 实验探究盐类水解平衡的影响因素已知 fe3 3h2o fe oh 3 3h 根据实验操作填写下表 变小 深 正反应 逆反应 浅 变小 红褐 正反应 影响盐类水解平衡的外界因素 1 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度 3 酸碱性 向盐溶液中加入h 可抑制水解 促进水解 向盐溶液中加入oh 能抑制水解 促进水解 增大 越大 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 例1 2017 杭州高中高二月考 在一定条件下 na2co3溶液中存在 oh 平衡 下列说法不正确的是a 稀释溶液 增大b 通入co2 溶液ph减小c 升高温度 平衡常数增大d 加入naoh固体 减小 答案 解析 因水解是吸热的 则升温可以促进水解 平衡正向移动 平衡常数增大 故c正确 特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项 1 水解平衡正向移动 离子的水解程度不一定增大 若升高温度水解平衡正向移动 离子的水解程度增大 若增大离子的浓度使水解平衡正向移动 离子的水解程度反而减小 2 水解平衡移动 水解平衡常数不一定改变 水解平衡常数只与温度有关 例2已知室温时 ch3cooh的电离常数为1 75 10 5 nh3 h2o的电离常数为1 75 10 5 0 1mol l 1的下列溶液 ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 ph由小到大排列正确的是a b c d 答案 解析 技巧点拨 比较相同浓度的溶液ph大小的方法 1 先按酸性 中性 碱性分类 再按电离和水解规律排序 2 酸性 强酸 弱酸 强酸弱碱盐 碱性 强碱 弱碱 强碱弱酸盐 二 盐类水解反应的应用 1 在工农业生产和日常生活中的应用 1 热的纯碱液去油污效果更好纯碱 na2co3 水解呈碱性 加热能促进水解 溶液的碱性增强 热的纯碱溶液去污效果增强 有关的离子方程式是 2 明矾 铝盐 用作净水剂明矾溶于水电离产生的al3 水解 生成的al oh 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 3 泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用时将两者混合 铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解 从而使水解完全 产生co2和al oh 3 其水解方程式为 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为在水溶液中能发生水解生成 在水溶液中水解产生 当二者同时存在时 二者水解产生的能发生中和反应 使水解程度都 铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效 h oh h 和oh nh3 h2o 增大 5 在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 是因为nh4cl水解溶液呈性 从而与金属表面的锈发生反应而除去 工业制备某些无水盐时 不能用蒸发结晶的方法 如由mgcl2 6h2o制无水mgcl2要在hcl气流中加热 否则 mgcl2 6h2omg oh 2 2hcl 4h2o 工业上利用水解制备纳米材料等 如用ticl4制备tio2 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 制备时加入大量的水 同时加热 促进水解趋于完全 所得tio2 xh2o经焙烧得tio2 酸 2 在化学实验中的应用 1 配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的来抑制水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量来抑制fecl3水解 2 可水解盐溶液的储存某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用 如na2co3溶液 naf溶液等不能贮存于玻璃瓶中 酸 盐酸 玻璃塞 磨口 3 判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于 使水解平衡移动 蒸干后得到的物质为 4 制备胶体将fecl3溶液滴入中因水解而得到红褐色fe oh 3胶体 盐酸易挥发 向右 fe oh 3 饱和 沸水 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 3 联系题目要求 写出合理答案 例3下列事实 nahso4溶液呈酸性 长期使用化肥 nh4 2so4会使土壤酸性增大 发生板结 配制cucl2溶液 用稀盐酸溶解cucl2固体 nahs溶液中c h2s c s2 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑 加热fecl3 6h2o晶体 往往得不到fecl3固体 其中与盐类的水解有关的叙述有a 6项b 5项c 3项d 4项 答案 解析 解析 中nahso4为强酸强碱的酸式盐 不发生水解 显酸性是因为电离出h 所致 中hcl会抑制cu2 水解 中是因hs 水解程度大于其电离程度所致 加热时部分fecl3会发生水解 故除 外其余都与盐类的水解有关 例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是a 氯化铝b 碳酸氢钠c 硫酸铁d 高锰酸钾 解析alcl3发生水解反应 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时生成的hcl挥发而使水解平衡向右移动 致使生成al oh 3沉淀 它被灼烧得al2o3 nahco3 kmno4受热后分解得到na2co3 k2mno4和mno2 只有fe2 so4 3蒸干后得到原物质 答案 解析 方法技巧 1 盐类水解应用的分析方法 要除去mg2 中混有的fe3 常用降低溶液中c h 的方法促进fe3 水解 进而保证mg2 不被消耗且fe3 可以被除去 常用试剂 mgo mg oh 2 mgco3等不溶于水 但溶于酸的固体物质 要除去mg2 中混有的fe2 首先用氧化剂 如h2o2 将溶液中的fe2 氧化成fe3 再用 的方法除去fe3 2 比较溶液酸碱性强弱的方法酸越弱 对应盐的碱性越强 多元弱酸要逐级比较 一级水解 二级水解 例如 同浓度的下列盐溶液的ph由大到小的顺序是na2co3 naclo nahco3 ch3coona 1 影响盐类水解的因素越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 加酸 碱抑制或促进水解 2 盐溶液蒸干 两注意 1 易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物 灼烧得到氧化物 2 难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质 3 盐溶液配制 一方法 配制能水解的强酸弱碱盐 如fecl3 溶液时 通常先将盐溶于相应的酸 盐酸 中 然后再加水稀释到相应浓度 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是a 纯碱溶液去油污b 钢铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀 d项中 浓硫化钠溶液有臭味 是因为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 与水解有关 答案 解析 1 2 3 4 5 2 在al3 3h2o al oh 3 3h 的平衡体系中 要使平衡向水解方向移动 且使溶液的ph增大 应采取的措施是a 加热b 通入hclc 加入少量na2so4 s d 加入nacl溶液 解析加热能使平衡向水解方向移动 c h 增大 ph减小 通入hcl能增大c h 抑制了水解 且ph减小 加入nacl溶液 相当于加水稀释 能促进水解 但因加入nacl溶液稀释引起c h 变小 故ph增大 答案 解析 1 2 3 4 5 3 为使na2s溶液中的值减小 可加入的物质是 盐酸 适量的naoh溶液 适量的koh溶液 适量的khs溶液a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 以ch3coo h2o ch3cooh oh 为例 分析温度 浓度及其他物质对其水解的影响 填写下表 答案 增大增大增大增大 增大增大减小减小 减小减小减小减小 减小增大增大增大 减小增大增大增大 增大减小减小减小 1 2 3 4 5 5 1 明矾可用于净水 原因是 用离子方程式表示 把fecl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 解析利用al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的 fecl3溶液中存在fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 加热时hcl挥发 蒸干时得到fe oh 3 再灼烧得到fe2o3 答案 解析 al3 3h2o fe2o3 al oh 3 胶体 3h 1 2 3 4 5 2 用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理 解析泡沫灭火器原理是利用nahco3与al2 so4 3的相互促进水解 反应为al3 al oh 3 3co2 答案 解析 3co2 3 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具 原因是 用离子方程式表示 1 2 3 4 5 4 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在