人教版化学选修4第3章 第4节难溶电解质的溶解平衡教案.doc

一、教材内容分析本节内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。二、学情分析高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。高二学生已经了解了agcl、agi、ag2s等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。三. 教学目标（1）知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。四、教学重点与难点 重点：难溶电解质的溶解平衡的建立难点：难溶电解质的溶解平衡的建立四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程【导入新课】 中国有很多美丽的溶洞，邢台临城也有一座景色壮观的溶洞，洞中的景色美不胜收，溶洞到底是怎么形成的呢？这与我们要学习第4节沉淀溶解平衡有一定的关系。【视频展示】 千姿百态的溶洞。【问题展示】1、难溶物的溶解度是否为0？难溶电解质的定义是什么？你如何理解溶解度表中的“溶”和“不溶”？2、难溶电解质是否存在溶解平衡？3、如何通过化学平衡来理解难溶电解质的溶解平衡？【老师】阅读课本61、62页，我们首先思考讨论两个问题：1、 什么叫难溶电解质？举出一些熟悉的难溶电解质。2、 难溶物的溶解度是否为0？你如何理解书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解？ 【老师】提出了问题，我们需要解决问题，化学是一门以实验为基础的学科，我们通过实验来解决问题，下面我们需要做两个实验。【学生实验一】在饱和nacl溶液中滴加浓盐酸实验现象：有大量白色沉淀产生。【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？【学生分组分析讨论】白色沉淀是nacl。原因：nacl（s） na+ (aq) + cl-(aq)加入浓盐酸，c(cl-)增大，使平衡向左移动，有nacl固体生成.【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【学生实验二】实验步骤：各取2mlnacl于两支试管中，分别加入2ml相同浓度的agno3溶液，观察现象，再向其中一支试管中加入几滴ki溶液，观察现象【动画演示】氯化银的溶解过程【分析】一方面：少量的ag+ 和cl-脱离agcl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的ag+和cl-受agcl表面的阴、阳离子的吸引回到agcl的表面析出(沉淀生成过程).当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成agcl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡1、 概念: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式：agcl(s) cl-(aq)ag+(aq)【练习】碳酸钙和氢氧化铁溶解平衡表达式。【学生总结】写表达式需要注意之处。【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。【学生回忆、联系、回答】3、特征：逆、动、等、定、变（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。【讲解】4、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：a.浓度：加水稀释，平衡向_方向移动增大相同离子浓度，平衡向_方向移动b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。（ca(oh)2的溶解是放热过程，升温，溶解度减小）升温，绝大多数平衡向_方向移动【多媒体显示】二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积ksp1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用ksp表示。2、表达式：如mg(oh)2 (s) mg2+ (aq) +2oh- (aq)25时， ksp= mg2+ oh-2 【学生练习】请写出 baso4 、 fe(oh)3 的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式。 3. 意义：ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度4. 影响因素： ksp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。【老师】学习了难溶电解质的溶解平衡，我们来解决之前提到的问题【想一想】1、ag+和cl-的反应能进行到底吗？2、 美丽的溶洞是怎么形成的？【课堂小结】对比项化学平衡难溶电解质的溶解平衡表达方式aa+bb cc+ddagcl(s） ag+(aq) + cl-(aq)研究对象平衡特征影响平衡移动因素平衡常数研究平衡移动的方法例、石灰乳中存在下列平衡：【随堂练习】ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2 oh (aq),加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是（ ） a.na2co3溶液 b.alcl3溶液 c.naoh溶液 d.cacl2溶液 【板书设计】 难溶电解质溶解平衡1、 难