人教版化学选修3第3章第2节分子晶体和原子晶体第1课时作业.docx

第三章第二节第1课时分子晶体知识点一分子晶体判断的考查1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()a.h3po4b.sicc.sio2d.c2.2018河南罗山高中检测 下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是()a.固态氢 b.固态氖c.磷 d.三氧化硫3.下列性质适合于分子晶体的是 ()熔点1070 ,易溶于水,水溶液导电熔点10.31 ,液态不导电,水溶液导电能溶于cs2,熔点112.8,沸点444.6 熔点97.81 ,质软、导电,密度为0.97 gcm-3a. b. c. d.知识点二分子晶体性质的考查4.下列分子晶体,关于熔、沸点高低的比较中正确的是()a.cl2i2 b.ccl4cf4c.ph3nh3d.co2h2o5.下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()a.水是一种非常稳定的化合物,这是因为水中存在氢键b.由极性键形成的分子可能是非极性分子c.水和冰中都含有氢键d.分子晶体中一定存在范德华力,可能有共价键6.2018四川内江二中月考 下列说法正确的是()a.分子晶体都具有分子密堆积的特征b.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高c.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高d.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定7.2017重庆永川中学月考 如图l3-2-1是某无机化合物的二聚分子,该分子中a、b两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()图l3-2-1a.该化合物的化学式是al2cl6b.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电c.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体d.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键8.科学家发现的c60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“n60”,它与c60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于n60的说法中正确的是()a.n60是由共价键结合而成的空心球状结构,是一种原子晶体b.n60和14n都是氮的同位素c.n60与no2互为同素异形体d.n60的发现开发出了新的能源,可能成为很好的火箭燃料9.2018河南洛阳市期中 如图l3-2-2为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,请问该冰中的每个水分子有几个氢键()图l3-2-2a.2 b.4c.8 d.1210.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(h2o)n,在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图l3-2-3所示为(h2o)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是()图l3-2-3a.1 mol冰中含有4 mol氢键b.1 mol冰中含有45 mol 氢键c.平均每个水分子只含有2个氢键d.平均每个水分子只含有5/4个氢键11.(1)比较下列分子晶体的熔沸点的高低(填“”或“”“”或“=”)n2。(3)由(2)列举n60的用途(举一种):。16.2018甘肃重点中学联考 (1)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似,它与硝基苯的相对分子质量之差为3,三聚氰胺的熔点为354 ,硝基苯的熔点是5.7 。 三聚氰胺中,环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为。导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。(2)一定条件下,碳、氮两种元素可形成一种化合物,该化合物可作耐磨材料,其熔点(填“高于”“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图l3-2-6所示。则铁镁合金的化学式为,若该晶胞的参数为d nm,则该合金的密度为(不必化简,用na表示阿伏伽德罗常数的值)。图l3-2-6第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体1.a解析 h3po4为分子晶体,所以h3po4表示了磷酸分子的组成,sic与sio2为原子晶体,只能表示晶体中原子个数比为11与12,c既可表示金刚石又可表示石墨等,是碳单质的实验式,不是分子式。2.b解析 稀有气体分子都属于单原子分子,因此稀有气体形成的晶体属于分子晶体且由原子直接构成。3.c解析 分子晶体熔点较低,中物质熔点高,不是分子晶体,是金属钠的性质。4.b解析 a项和b项分别是结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,b项正确,a项错误;c项,nh3分子间存在氢键,晶体的熔、沸点较高,c项错误;d项可结合实际,co2在常温下是气体,h2o在常温下是液体,h2o的熔、沸点高一些。5.a解析 a项h2o中,o具有很强的得电子能力,因此与h形成的共价键很稳定,不容易被破坏,这与水中存在氢键无关,氢键影响的是物质的物理性质,则a错;大多数分子晶体中存在共价键,但稀有气体中就无共价键的存在,故d正确。6.b解析 含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征,如冰,a项错误;分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力的大小有关,与化学键的强弱无关,b项正确、c项错误;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关,d项错误。7.b解析 由a、b元素都在第三周期,并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构,可知a为cl,b为al,a项正确;该化合物是共价化合物,熔融状态不能导电,b项错误;因是二聚分子,故其固态时所形成的晶体是分子晶体,c项正确;该化合物中不含离子键,只含极性共价键,d项正确。8.d解析 由于c60晶体为分子晶体,而n60结构与之相似,应为分子晶体,a项错误;b项中同位素是质子数相同中子数不同的核素,n60是一种分子而非核素,故b项错误;同素异形体是指同种元素形成的不同的单质,c项错误;d项可由所给信息推出,正确。9.a解析 每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键,每个氢键为2个水分子共用,故每个水分子具有的氢键个数为4=2。10.c解析 由图可知,每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成氢键,因为每个氢键都是由2个水分子形成的,所以每个水分子形成氢键的数目为4=2。11.(1)(2)124解析 (1)co2的相对分子质量小,范德华力co2小于so2,所以熔沸点co2hi。o3的相对分子质量大,所以范德华力o3o2,因此熔沸点o3大于o2。ne、ar均为稀有气体、单原子分子,范德华力随相对分子质量的增大而增大,所以ar的熔沸点高于ne。(2)取任一顶角的co2分子,则与之距离最近且等距的是共用该顶角的三个面面心上的co2分子,共3个;而该顶角上的分子被8个晶胞共用,而面心上的分子被2个晶胞共用,这样符合题意的co2分子有=12(个)。在此结构中,8个co2分子处于顶角,被8个相同晶胞共用,6个co2分子处于面心,被2个相同晶胞共用,所以,该结构单元平均占有的co2分子数为8+6=4(个)。12.(1)(2)(3)范德华力氢键(4)ncl3kf13.(1)相对分子质量越大,分子间作用力越强(2)ki+ibrkbr+i2向混合液中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,证明能反应,否则不能反应(3)介于br2的熔点和ibr的熔点之间解析 (1)卤素单质及xx型卤素互化物都是双原子分子,组成和结构相似,其相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。(2)主要考查学生运用信息、模拟信息的能力,ki+ibrkbr+i2。欲验证反应能否发生,实际上是证明是否有i2生成,检验i2生成的方法是向混合液中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,则反应能发生,否则,反应不能发生。(3)依据图像给出的信息,随着相对分子质量的增大,熔点逐渐升高,计算icl的相对分子质量,icl的熔点介于br2和ibr的熔点之间。14.(1)ab(2)h2o+h2oh3o+oh-h2o2分子之间存在更强烈的氢键作用(3)2015.(1)分子高n60和n2均形成分子晶体,且n60的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高(2)放出13 230(3)n60可作高能炸药解析 (2)因每个氮原子形成三个nn键,每个nn键被2个n原子共用,故1 mol n60中存在nn键:1 mol603=90 mol。发生的反应为n6030n2h,故h=90167 kjmol-1-30942 kjmol-1=-13 230 kjmol-1n60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体,因此n60可用作高能炸药。16.(1)sp2、sp3三聚氰胺分子间能形成氢键,硝基苯分子间不能形成氢键(2)高于(3)mg2fe gcm-3(或其他合理形式)解析 (1)三聚氰胺中环上、环外氮原子分别形成了2个键、3个键,均含有1对孤电子对,故价层电子对数分别为3、4,杂化轨道类型分别为sp2、