苏教版选修4 专题3 第3单元 第1课时　盐类的水解规律和影响因素 学案.doc

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)自 主 预 习探 新 知一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型ph酸碱性实例强酸强碱盐7中性nacl强酸弱碱盐7酸性nh4cl7碱性na2co37碱性ch3coona2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(h)c(oh)，呈中性。(2)nh4cl溶液理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh(3)ch3coona溶液理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(h)7、ph7ph7ph7phnahco3ch3coona，从水解反应的角度解释其原因。【提示】na2co3溶液呈碱性的原因是coh2ohcooh，nahco3是因为：hcoh2oh2co3oh；ch3coona是因为ch3cooh2och3coohoh，说明水解程度：cohcoch3coo。(1)盐类的水解规律无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。(2)弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如ch3coonh4、(nh4)2s等，它们的水解程度较nh4cl、ch3coona大，但不能水解完全，溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小)，如：nh4fh2onh3h2ohf由于k(hf)k(nh3h2o)，所以nh4f溶液显酸性。nh4cnh2onh3h2ohcn由于k(nh3h2o)k(hcn)，所以nh4cn溶液显碱性。ch3coonh4h2onh3h2och3cooh由于k(nh3h2o)k(ch3cooh)，所以ch3coonh4溶液显中性。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如nahso4溶液：nahso4=nahso。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。盐类水解方程式的书写na2co3的水解方程式为：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh思考交流1书写多元弱酸酸根离子应注意哪些问题？【提示】分步水解。例如：coh2ohcooh。2一般盐类水解方程式中标沉淀符号或气体符号吗？【提示】一般盐类水解的程度都比较微弱，水解方程式中不标沉淀符号或气体符号。盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如co水解的离子方程式为：coh2ohcooh(主要)hcoh2oh2co3oh(次要)(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如fe33h2ofe(oh)33h(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进nh与s2、hco、co、ch3coo等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如nhch3cooh2och3coohnh3h2o。al3和co或hco、s2、hs、alo等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如al33hco=al(oh)33co2。当 堂 达 标固 双 基题组1盐溶液的酸碱性1下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是()anahso4bna2so4cnahco3dnh4cld本题考查水解的实质及规律。a项，nahso4是强酸的酸式盐，不发生水解；b项，na2so4是强酸强碱盐，不水解；c项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；d项，nh4cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。故选d。2下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性c盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都显中性，所以a错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以b错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(oh)和c(h)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(oh)c(h)，所以c对；nahco3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以d项错。题组2盐类水解离子方程式的书写3下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()【导学号：73702199】anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2oab为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第一步水解为主，故错误；c为电离方程式；d为酸碱中和反应。4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2ohba项fe(oh)3不应标“”；c项co应分步水解；d项应用“”。题组3盐类水解的规律50.1 moll1 na2co3溶液和0.1 moll1 nahco3溶液的ph的大小关系是()a前者大b相等c前者小d不能肯定a比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。6常温下某溶液中，水电离出的c(oh)104 moll1，该溶液中的溶质可能是()a硫酸铝b醋酸钠c氢氧化钠d硫酸氢钠b常温下由水电离出的c(oh)104 moll1，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。(1)做此类题目要看清c(h)或c(oh)是水溶液中的还是水电离出来的。(2)常温下，若c(h)或c(oh)107 mol/l，则无抑制水电离的离子。题组4盐类水解的影响因素7在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()【导学号：73702200】a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小b平衡常数只与温度有关，故a项错；通入co2会消耗溶液中的oh，使平衡正向移动，故b项正确；c选项，水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，c(hco)增大，c(co)减小，所以增大，c项错；d选项，加碱ph增大。8下列关于盐类水解的说法错误的是()【导学号：73702201】a在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离b同温时，等浓度的nahco3和na2co3溶液，nahco3溶液的ph大c在nh4cl溶液中加入稀硝酸能抑制nh水解d加热ch3coona溶液，溶液中的