苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解及其规律一、选择题1. 下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）a. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应c. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性d. na2co3溶液中c（na）是c（）的2倍2. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）a. +h2onh3h2o+h+b. al3+3h2oal（oh）3+3h+c. +2h2oal（oh）3+ohd. +h2oh3o+3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ）a. na2co3：co32h2o2ohco2 b. nh4no3：nh4h2onh3h2oh c. cuso4：cu22h2ocu（oh）22h d. kf：fh2o=hfoh4. 由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液的ph7，最后一种溶液的ph7，则（ ）abcd碱性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）a. 盐的电离平衡被破坏 b. 水的电离程度逐渐增大c. 溶液的ph一定发生改变 d. 抑制了水的电离6. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（ ）a. 盐的电离平衡被破坏 b. 水的电离程度逐渐增大c. 溶液的ph发生变化 d. 没有中和反应发生7. 等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（ ）a. 0.1moll1的fecl3溶液 b. 0.1moll1的alcl3溶液c. 0.05moll1的na2s溶液 d. 0.05moll1的al2（so4）3溶液二、填空题8. na2so3和naclo两种钠盐分别溶于水后，溶液的ph均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液的ph都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_、_（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_。9. 25时，如果取0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的ph=8的原因是 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（h+） 0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c（h+）；（填“”、“”、“ （3） （4）abdc 解析：（1）根据题意可知二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为a+h2oha+ oh。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c（h+）大于0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c（h+）。（3）nh4a溶液为中性，说明氨水和ha的电离程度相同。将ha溶液加入到na2co3溶液中有气体放出，说明ha的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此co32的水解程度大于nh4的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，nh4hco3 溶液显碱性