人教版化学选修4第4章第3节电解池说课教案.doc

化学反应原理电解池（说课稿）一、教材分析本节内容选自苏教版化学反应原理专题一第二单元，电解知识属于电化学的知识范畴，是元素化合物、氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。二、学情分析在知识上，学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，研究了化学能是如何转变成电能的，在此基础上，进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律。三、教学目标知识与技能：1.了解电解池的结构特点和工作原理。2.能正确判断电解池的阴、阳极。3.能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。过程与方法：1.通过对学生实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析总结能力等培养，使其体会运用知识解决问题的过程。2.通过实验探究过程培养学生严谨、认真的科学态度。情感态度与价值观：1.使学生亲身经历“实践认识再实践再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。2.培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。3.培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。四、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理。教学难点：阴阳离子放电顺序的判断及电极方程式的书写。五、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，始终坚持以问题为引导，学生为主体。六、教学过程通过上节课的学习，学生对化学能转化成电能已有一定的了解，所以我将直接请同学们回忆在学习和生活中所接触过的电能转化成化学能的例子，其中通过电解来制备金属是学生最为熟悉的。但为什么电解熔融的氯化钠可制备金属钠，而电解饱和食盐水得到的却是氢氧化钠、氯气和氢气。带着这样的疑问，我以电解熔融的氯化钠为例，在规定了阳极和阴极的基础上，让学生思考以下问题：1、熔融的氯化钠中存在哪些离子？2、通电前，阴阳离子是如何移动的？3、通电后，阴阳离子又是如何移动？学生通过书写电离方程式，以及依照分析原电池中电子与阴阳离子移动方向的关系，不难得出电解熔融氯化钠时钠离子移向阴极、氯离子移向阳极。进而，我将继续引导学生，从电源流出的电子是否会停留在阴极，阳极流出的电子又是如何而来的？学生自然而然会想到移向阴极的阳离子会得电子，移向阳极的阴离子会失电子。从而引导学生写出阴极、阳极的电极反应式和总反应式。在此基础上，我将引出电解池的概念，并结合电解熔融氯化钠的例子，总结阴、阳两极的电子转移方式，电子、电流、阴阳离子的移动方向以及形成电解池的条件。然后，我让学生分组讨论原电池和电解池的异同点，从两者的原理，判断依据，能量转化，电极名称、离子移动方向等方面进行比较，帮助学生更好的区分原电池和电解池。接下来，为了突破本节课中的难点：书写不同电解池的电极反应，我设置了一系列电解装置，让学生在探究中不断发现问题。首先，我演示了用惰性电极电解氯化铜的实验。提示学生观察电解质溶液、以及两极的变化情况。通过观察，分析，可得出阳极上产生cl2，阴极上产生cu。那么为什么电解cucl2溶液会生成cu和cl2呢？我将引导学生展开进一步的分析。首先，通过书写电离方程式，得出通电前，氯化铜溶液中存在的铜离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。通电后氢离子和铜离子移向阴极，氯离子和氢氧根离子移向阳极。但根据实验现象，可得出阴极上cu2+2e-=cu，阳极上2cl-2e-=cl2，从而写出阴阳极的电极反应和总方程式。但为什么氢离子和铜离子都移向阴极，是铜离子得电子，氢氧根和氯离子都移向阳极，是氯离子失电子。学生自然而然会想到这可能与他们得失电子的能力有关。以此得出氯离子失电子能力强于氢氧根离子，铜离子得电子能力强于氢离子。在此基础上，我将电解质溶液换成硫酸钠溶液，告诉学生实验现象，让学生用电极反应和总反应来解释。其中在书写水中的氢氧根失电子的电极反应时，学生可能会遇到一些困难，所以我将引导学生依次根据得失电子与化合价的关系、电荷守恒以及原子守恒等步骤进行分析。并且由此可得出氢离子得电子的能力比钠离子强，氢氧根失电子能力比硫酸根离子强。进一步归纳后，得出失电子能力：cl-oh-so42-。得电子能力：cu2+h+na+。联系已学过的常见微粒的氧化性和还原性相对强弱，则可对阴阳离子放电的顺序进行进一步的补充。由此，我再让学生分析电解熔融的氯化钠和电解饱和食盐水产物不同的原因。这样，在解决上课一开始提出的疑问同时，也巩固了阴阳离子放电顺序这一知识点。接着，我将阳极材料换成金属铜，阴极材料换成铁，电解质溶液为氯化铜溶液。给出实验现象是，阳极铜棒溶解，阴极有红色固体析出。让学生根据实验现象书写电极反应。由此，引导学生去发现，当阳极材料为金属时，金属先失电子，而阴极材料为金属时，对电极反应无影响。从而对阳极的放电顺序进行进一步补充。在此基础上，我将总结分析书写电解池的电极反应的一般步骤。1、明确阳极、阴极以及阳极材料；2、明确溶液中存在的微粒以及移动的方向；3、依据放电顺序，以阳极氧化、阴极还原的原则，书写电极反应。最后我请学生分组完成一组习题，第一组（电极材料都为石墨）：hcl溶液、cucl2溶液；第二组（阴极材料为铜，阳极材料为石墨）：nacl溶液、cuso4溶液；第三组（阳极材料为铜，阴极材料为铜）：h2so4溶液、naoh溶液。并让学生在课后思考当电极材料都为石墨时，阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？以此为下节课的学习做铺垫。七、教学反思1、有部分学生对闭合回路的理解有误区，认为电子也在溶液中移动。2、当遇到水电离出来的氢离子或氢氧根离子放电时，在具体问题中，到底写成离子还是水分子才有利于解题，对于学生来说，会存在一定问题，所以在教学