苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业 (7).doc

第四单元第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使 ca oh 2减少的是 a na2s 溶液 b alcl3溶液 c naoh 溶液 d cacl2溶液 解析 选 b 欲使 ca oh 2减少 题述溶解平衡必须向右移动 al3 与 oh 结合为 al oh 3使 oh 减少 平衡右移 ca oh 2的量减少 s2 水解显碱性 naoh 是强电解质可 发生电离 使溶液中 oh 浓度增大 cacl2会使溶液中 ca2 的浓度增大 所以 a c d 都会 使题述溶解平衡向左移动 使 ca oh 2增多 2 在 t 时 agbr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知 t 时 agcl 的 ksp agcl 4 10 10 下列说法不正确的是 a t 时 agbr 的 ksp为 4 9 10 13 b 在 agbr 饱和溶液中加入 nabr 固体 可使溶液由 c 点到 b 点 c 图中 a 点对应的是 agbr 的不饱和溶液 d 在 t 时 agcl s br aq agbr s cl aq 的平衡常数 k 816 解析 选 b t 时 c 点所示溶液中 c ag c br 7 10 7mol l 1 则有 ksp agbr c ag c br 7 10 7 7 10 7 4 9 10 13 a 正确 agbr 饱和溶液中存在溶解平衡 agbr s br aq ag aq 加入 nabr 固体 溶液中 c br 增大 平衡逆向移动 c ag 减小 故不能使溶液由 c 点到 b 点 b 错误 图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态 a 点在 曲线以下 未达到平衡状态 则 a 点代表 agbr 的不饱和溶液 c 正确 反应 agcl s br aq agbr s cl aq 的平衡常数为 k 816 d 正确 c cl c br ksp agcl ksp agbr 4 10 10 4 9 10 13 3 现将足量的 agcl 分别放入下列物质中 agcl 的溶解度由大到小的顺序是 30 ml 0 03 mol l 1agno3溶液 30 ml 0 02 mol l 1cacl2溶液 30 ml 0 03 mol l 1hi 溶液 30 ml 蒸馏水 a b c d 答案 b 4 25 时 下列 5 种盐的溶度积常数 ksp 分别是 ag2so4ag2sagclagbragi 1 4 10 56 3 10 501 8 10 107 7 10 138 51 10 16 结合相关数据分析 下列说法不正确的是 a 除去溶液中的 ag 用硫化钠溶液比硫酸钠效果好 b 向 agcl s ag aq cl aq 平衡体系中加入少量氯化钠固体 溶液中 c ag 不变 c 向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水 沉淀颜色会由浅黄色变为白色 d 向生成的黄色 agi 沉淀中滴加少量 na2s 溶液 沉淀会变为黑色 解析 选 b a 项 ag2s 的溶度积比 ag2so4的小 更易生成 ag2s 沉淀 a 项正确 b 项 由于温度一定时氯化银的溶度积一定 加入少量氯化钠会增加氯离子浓度 所以溶液中 银离子浓度会减小 平衡逆向移动 b 项错误 c 项 由于饱和 nacl 溶液中 cl 的浓度较大 溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀 c 项正确 d 项 由于硫化银更难溶 所以碘化银会转化为 黑色的硫化银 d 项正确 5 实验 将 0 1 mol l 1mgcl2溶液和 0 5 mol l 1naoh 溶液等体积混合得到浊液 取少量 中浊液 滴加 0 1 mol l 1fecl3溶液 出现红褐色沉淀 将 中浊液过滤 取少量白色沉淀 滴加 0 1 mol l 1fecl3溶液 白色沉淀变为红 褐色 另取少量白色沉淀 滴加饱和 nh4cl 溶液 沉淀溶解 下列说法中不正确的是 a 将 中所得浊液过滤 所得滤液中含少量 mg2 b 浊液中存在溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq c 实验 和 均能说明 fe oh 3比 mg oh 2难溶 d nh4cl 溶液中的 nh可能是 中沉淀溶解的原因 4 解析 选 c 中 mgcl2和 naoh 溶液等体积混合 充分反应后 naoh 有剩余 mg2 沉淀完全 此时 c mg2 1 10 5mol l 1 但溶液中仍有少量 mg2 a 正确 中浊液含 有 mg oh 2 存在 mg oh 2的溶解平衡 b 正确 中浊液含有 naoh 滴加 fecl3溶液后 fecl3与 naoh 反应生成 fe oh 3沉淀 出现红褐色沉淀 不能说明 fe oh 3比 mg oh 2难 溶 中浊液过滤 所得白色沉淀为 mg oh 2 滴加 0 1 mol l 1fecl3溶液 白色沉淀变为红 褐色 即 mg oh 2转化为 fe oh 3 能说明 fe oh 3比 mg oh 2难溶 c 错误 mg oh 2中 滴加 nh4cl 溶液 沉淀溶解 可能原因是 nh与 oh 反应生成 nh3 h2o 促使 mg oh 2 4 的溶解平衡正向移动而溶解 d 正确 6 25 向 100 ml 0 09 mol l 1bacl2溶液中加入 100 ml 0 1 mol l 1h2so4溶液生 成 baso4沉淀 已知 ksp baso4 1 1 10 10 且溶液的温度和体积的变化都忽略不计 则生成沉淀后的体系中 c ba2 和 ph 分别为 a 1 1 10 9mol l 1 1 b 1 1 10 9mol l 1 2 c 2 2 10 8mol l 1 1 d 2 2 10 8mol l 1 2 解析 选 c bacl2与 h2so4溶液发生反应 bacl2 h2so4 baso4 2hcl n bacl2 0 09 mol l 1 0 1 l 0 009 mol n h2so4 0 1 l 0 1 mol l 1 0 01 mol 故两溶液反应 后剩余 0 001 mol h2so4 此时 c h2so4 0 005 mol l 1 故生成沉淀后的体系 0 001 mol 0 2 l 中 c ba2 mol l 1 2 2 10 8mol l 1 溶液中 h 未参与离 ksp baso4 c so2 4 1 1 10 10 0 005 子反应 则有 c h 0 1 mol l 1 2 0 1 mol l 1 故溶液的 ph lg c h lg 1 2 0 1 1 7 已知 agcl agbr 及 agi 的 ksp依次为 1 6 10 10 4 8 10 13和 1 6 10 16 现 将物质的量均为 1 5 10 2mol 的 nai nabr nacl 和 4 0 10 2mol agno3混合配成 1 0 l 水溶液 达到平衡时 下列说法正确的是 a 只生成 agbr 及 agi 两种沉淀 b 溶液中 c i 1 0 10 9mol l 1 c 溶液中 c br 3 0 10 5mol l 1 d 溶液中 c ag 3 2 10 8mol l 1 解析 选 d agcl agbr 及 agi 的 ksp依次减小 则 i br cl 先后产生沉淀 当 i br 完全沉淀时消耗 3 0 10 2mol agno3 还剩余 1 0 10 2mol agno3与 nacl 反应生 成 agcl 沉淀 故生成 agcl agbr agi 三种沉淀 a 错误 发生反应 ag cl agcl 后 cl 剩余 5 10 3mol 此时溶液中 c ag mol l 1 3 2 10 8mol l 1 故此时溶液中 c i ksp agcl c cl 1 6 10 10 5 10 3 mol l 1 5 0 10 9mol l 1 b 错误 溶液中 c br ksp agi c ag 1 6 10 16 3 2 10 8 mol l 1 1 5 10 5mol l 1 c 错误 由 b 项分析可知 溶液中 ksp agbr c ag 4 8 10 13 3 2 10 8 c ag 3 2 10 8mol l 1 d 正确 8 常温下 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 0 10 16 将等体积的 agcl 和 agi 的饱和溶液的清液混合 再向其中加入一定量的 agno3固体 下列说法正确的是 a 两溶液混合 agcl 和 agi 都沉淀 b 若 agno3足量 agcl 和 agi 都可沉淀 但以 agcl 为主 c 向 agi 清液加入 agno3 c ag 增大 ksp agi 也增大 d 若取 0 143 5 g agcl 固体放入 100 ml 水中 忽略体积变化 c cl 为 0 01 mol l 1 解析 选 b 饱和 agcl 溶液中 c ag c cl 1 342 10 5mol l 1 饱和的 agi 溶 液中 c ag c i 1 0 10 8mol l 1 等体积混合后 浓度减半 c cl 6 71 10 6mol l 1 c i 5 0 10 9mol l 1 c ag 6 71 10 6mol l 1 此时 qc agcl c cl c ag 6 71 10 6mol l 1 6 71 10 6mol l 1 4 5 10 11 ksp agcl qc agi c i c ag 5 0 10 9 mol l 1 6 71 10 6 mol l 1 3 4 10 14 ksp agi 故生成 agi 沉淀 不产 生 agcl 沉淀 a 错误 由于 c cl c i 故 agno3足量时 两种沉淀都生成 但以 agcl 为主 b 正确 agi 清液中加入 agno3 c ag 增大 但 ksp agi 只与温度有关 温度不变 ksp agi 不变 c 错误 0 143 5 g agcl 固体放入 100 ml 水中 只有部分溶解 此时溶液中 c cl 1 342 10 5mol l 1 d 错误 9 在含有 ag 的酸性溶液中 以铁铵矾 nh4fe so4 2作指示剂 用 kscn 的标准溶 液滴定 ag 已知 agscn 白色 s ag aq scn aq ksp 1 0 10 12 fe3 scn fescn2 红色 aq k 138 下列说法不正确的是 a 边滴定 边摇动溶液 溶液中首先析出 agscn 白色沉淀 b 当 ag 定量沉淀后 少许过量的 scn 与 fe3 生成红色配合物 即为终点 c 上述实验采用相同指示剂 可用 kcl 标准溶液代替 kscn 的标准溶液滴定 ag d 滴定时 必须控制溶液的酸性 防止 fe3 水解 影响终点的观察 解析 选 c agscn 的 ksp 1 0 10 12 则 agscn 难溶于水 在含有 ag 的酸性溶液 中滴加 kscn 溶液 首先析出 agscn 白色沉淀 a 正确 溶液中 ag 沉淀完全后 过量的 scn 与 fe3 生成红色配离子 fescn2 用于确定滴定终点 b 正确 以铁铵矾 nh4fe so4 2作指示剂 用 kcl 标准溶液代替 kscn 标准溶液滴定 ag 达到滴定终点时 无溶液颜色 变化 不能准确判断滴定终点 c 错误 fe3 易发生水解反应 故滴定时要控制溶液的酸性 防止 fe3 水解 影响终点的观察 d 正确 10 已知 25 时 agcl 的溶度积 ksp 1 8 10 10 下列说法正确的是 a 向饱和 agcl 水溶液中加入盐酸 ksp值变大 b agno3溶液与 nacl 溶液混合后 溶液中一定有 c ag c cl c 温度一定时 当溶液中 c ag c cl ksp时 此溶液为 agcl 的饱和溶液 d 将固体 agcl 加入到较浓的 ki 溶液中 部分 agcl 转化为 agi 则 agcl 的溶解度 小于 agi 解析 选 c 饱和 agcl 水溶液中存在溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 加入盐 酸 c cl 增大 平衡逆向移动 由于温度不变 则 ksp不变 a 错误 agno3溶液与 nacl 溶 液混合后 发生反应生成 agcl 沉淀 存在 agcl 的溶解平衡 溶液中 c ag c cl 1 8 10 10 但不一定有 c ag c cl b 错误 温度一定时 当溶液中 c ag c cl ksp时 此溶液为 agcl 的饱和溶液 c 正确 将固体 agcl 加入到较浓的 ki 溶液中 部分 agcl 转化为 agi 沉淀向更难溶的方向转化 说明 agcl 的溶解度大于 agi d 错误 11 已知 ksp cus 6 0 10 36 ksp zns 3 0 10 25 ksp pbs 9 0 10 29 在自 然界中 闪锌矿 zns 和方铅矿 pbs 遇 cuso4溶液能转化成铜蓝 cus 下列有关说法不正 确的是 a zns 转化为铜蓝的离子方程式为 zns s cu2 aq zn2 aq cus s b 在白色 zns 浊液中滴加 pb no3 2溶液 不会生成黑色沉淀 pbs c 在水中的溶解度 s zns s pbs s cus d 若溶液中 c cu2 1 10 10mol l 1 则 s2 已完全转化成 cus 解析 选 b zns 在水中存在溶解平衡 zns s zn2 aq s2 aq 由于 ksp cus ksp zns zns 固体加入 cuso4溶液后 cu2 与 s2 结合生成更难溶的 cus 沉淀 即转化 成铜蓝 cus 离子方程式为 zns s cu2 aq zn2 aq cus s a 正确 由于 ksp pbs ksp zns 则在白色 zns 浊液中滴加 pb no3 2溶液 pb2 与 s2 结合生成更难溶的 pbs 黑 色沉淀 b 错误 由于 ksp zns ksp pbs ksp cus 且其 ksp表达形式相同 据此可知三种 物质在水中的溶解度 s zns s pbs s cus c 正确 若溶液中 c cu2 1 10 10mol l 1 则溶液中 c s2 mol l 1 6 0 10 26mol l 1 1 10 5mol l 1 故 s2 已完全 ksp cus c cu2 6 0 10 36 1 10 10 转化成 cus d 正确 12 25 时 fe oh 2和 cu oh 2的饱和溶液中 金属阳离子的物质的量浓度的负对 数 lg c m2 与溶液 ph 的变化关系如图所示 已知该温度下 ksp cu oh 2 ksp fe oh 2 下列说法正确的是 a 曲线 a 表示 fe oh 2饱和溶液中的变化关系 b 除去 cuso4溶液中含有的少量 fe2 可加入适量 cuo c 当 fe oh 2和 cu oh 2沉淀共存时 溶液中 c fe2 c cu2 104 6 1 d 向 x 点对应的饱和溶液中加入少量 naoh 固体 可转化为 y 点对应的溶液 解析 选 c 25 时 ksp cu oh 2 ksp fe oh 2 则其饱和溶液中 c fe2 c cu2 c m2 越大 则 lg c m2 的值越小 则相同条件下 fe oh 2饱和溶液中 c fe2 较大 lg c fe2 的值较小 故曲线 a 表示 cu oh 2饱和溶液 曲线 b 表示 fe oh 2饱和溶液 a 错误 由于 ksp cu oh 2 ksp fe oh 2 则 cu oh 2比 fe oh 2的溶解度小 更易生成沉淀 在含 fe2 的 cuso4溶液中加入适量 cuo 不能生成 fe oh 2沉淀 故不能除去 fe2 b 错误 由 图可知 当 ph 10 时 lg c cu2 11 7 则有 ksp cu oh 2 c cu2 c2 oh 10 11 7 10 4 2 10 19 7 ph 8 时 lg c fe2 3 1 则有 ksp fe oh 2 c fe2 c2 oh 10 3 1 10 6 2 10 15 1 故 fe oh 2和 cu oh 2沉淀共存时 溶液中 104 6 c 正确 向 x 点对应的饱和溶液中加入少量 c fe2 c cu2 ksp fe oh 2 ksp cu oh 2 10 15 1 10 19 7 naoh 固体 溶液中会生成 cu oh 2沉淀 溶液中 c cu2 减小 则 lg c cu2 增大 而从 x 点到 y 点 lg c cu2 不变 不符合转化关系 d 错误 13 已知 25 难溶电解质caco3caso4mgco3 ksp2 8 10 99 1 10 96 8 10 6 某学习小组欲探究 caso4沉淀转化为 caco3沉淀的可能性 实验步骤如下 向 0 1 mol l 1的 cacl2溶液 100 ml 中加入 0 1 mol l 1的 na2so4溶液 100 ml 立 即有白色沉淀生成 向上述悬浊液中加入固体 na2co3 3 g 搅拌 静置沉淀后弃去上层清液 再加入蒸馏水搅拌 静置后再弃去上层清液 1 由题中信息 ksp越大 表示电解质的溶解度越 填 大 或 小 2 写出第 步发生反应的化学方程式 3 设计第 步的目的是 4 请补充第 步操作及发生的现象 5 请写出该原理在实际生活 生产中的一个应用 答案 1 大 2 na2co3 aq caso4 s caco3 s na2so4 aq 3 洗去沉淀中附 着的 so2 4 4 向沉淀中加入足量的盐酸 沉淀完全溶解 并放出无色无味的气体 5 将锅炉水垢 中的 caso4转化