苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 (1).doc

第二单元 溶液的酸碱性1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( d )a.nahso4溶液 b.k2s溶液c.kal(so4)2溶液d.nai溶液解析:硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用;s2-和al3+均水解,对水的电离均有促进作用,nai是强酸强碱盐,对水的电离平衡不产生影响。2.水的电离过程为h2oh+oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.010-14,k(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是( d )a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35 时,c(h+)c(oh-)c.水的电离度(25 )(35 )d.水的电离是吸热的解析:由题目条件可知,温度升高,k值增大。25 时,c(h+)=c(oh-)=1.010-7moll-1;35 时,c(h+)=c(oh-)=1.4510-7moll-1。温度升高,c(h+)和c(oh-)都增大,且仍然相等,水的电离度也增大,故a、b、c错误。温度升高,平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应,d正确。3.用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( d )碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失终点读数时俯视,其他读数方法正确a.b.c. d.解析:碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗,标准液的浓度偏小,消耗标准液的体积偏大,根据c(待测)v(待测)=c(标准)v(标准)分析,可知c(待测)偏高,错误;用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗,则盐酸的浓度减小,消耗标准液的体积偏小,则 c(待测)偏低,正确;锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,消耗标准液的体积不变,则c(待测)无影响,错误;滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液的体积偏大,则c(待测)偏高,错误;终点读数时俯视,其他读数方法正确,导致消耗标准液的体积偏小,则c(待测)偏低,正确。4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( b ) a.盐酸的物质的量浓度为1 moll-1b.p点时恰好完全反应,溶液呈中性c.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d.酚酞不能用作本实验的指示剂解析:由滴定起始时ph=1可知盐酸的浓度为0.1 moll-1,a错误;由曲线a起始时溶液ph=1可知,是用naoh溶液滴定盐酸的曲线,c错误;强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂,d错误。5.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( c )a.ph=3的醋酸溶液稀释100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(h+)=110-6 moll-1c.将1 l 0.1 moll-1的ba(oh)2溶液稀释为2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀释100倍,其ph=6解析:ch3cooh是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3ph1b.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线c.ph=7时,两种酸所用naoh溶液的体积相等d.v(naoh溶液)=20.00 ml时,c(cl-)1,a正确;滴定开始时 0.100 moll-1 盐酸ph=1,0.100 moll-1醋酸ph1,所以滴定盐酸的曲线是,滴定醋酸的曲线是,b错误;醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,ph=7时,醋酸所用naoh溶液的体积小,c错误;v(naoh溶液)=20.00 ml时,两者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,d错误。10.浓度均为0.10 moll-1、体积均为v0的moh和roh溶液,分别加水稀释至体积为v,ph随 lg的变化如图所示,下列叙述错误的是( d ) a.moh的碱性强于roh的碱性b.roh的电离程度:b点大于a点c.若两溶液无限稀释,则它们的c(oh-)相等d.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:相同浓度的一元碱,碱的ph越大,其碱性越强,故moh的碱性强于roh的碱性,a正确;c(roh):b点小于a点,则roh电离程度:ba,b正确;若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(oh-)接近于纯水中c(oh-),所以它们的c(oh-)相等,c正确;根据a知,碱性mohroh,当lg=2时,由于roh是弱电解质,升高温度能促进roh的电离,所以减小,d错误。11.已知某温度下ch3cooh的电离常数ka=1.610-5。该温度下,向 20 ml 0.01 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll-1 koh溶液,其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg 4=0.6) (1)a点溶液中c(h+)为 ,ph约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作指示剂,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。 (3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是 (填字母)。 解析:(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由ka=得,c(h+) moll-1=410-4 moll-1。(2)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量ch3cook的混合溶液,c点是ch3cook和少量醋酸的混合溶液,d点是ch3cook和koh的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,ch3cook水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸、碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性,首先排除选项a和c;两者恰好反应时溶液显酸性,排除选项d。答案:(1)410-4 moll-1 3.4(2)c 酚酞 c点以上(3)b12.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“110-7moll-1,所以a110-14。(2)na2so4溶液中c(na+)=2510-4 moll-1=110-3moll-1,稀释10倍后,c(na+)=1.010-4moll-1,此时溶液呈中性,c(oh-)=1.010-7moll-1,所以c(na+)c(oh-)=(1.010-4 moll-1)(1.010-7moll-1)=1 0001。(3)根据题意可得=10-2,解得v1v2=911;根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(s)c(h+)c(oh-)。答案:(1) 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911 c(na+)c(s)c(h+)c(oh-)13.中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2,并对其含量进行测定。 (1)仪器a的名称是 ,水通入a的进口为 。 (2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸,加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应,其化学方程式为 。 (3)除去c中过量的h2o2,然后用0.090 0 moll-1 naoh标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ;若滴定终点时溶液的ph=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50 ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 (填序号)(=10 ml,=40 ml,40 ml)。 (4)滴定至终点时,消耗naoh溶液25.00 ml,该葡萄酒中so2含量为 gl-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 解析:(1)仪器a为起冷凝作用的冷凝管,下口进,上口出。(2)so2被h2o2氧化为h2so4,反应方程式为so2+h2o2h2so4。(3)盛放naoh溶液,应用带有橡皮管的碱式滴定管,可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的ph=8.8,溶液呈弱碱性,应该选用酚酞作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度,所以滴定管中naoh溶液的体积大于50 ml-10 ml=40 ml。(4)根据so2h2so42naoh,n(so2)=0.090 0 moll-125.0010-3 l=1.125 010-3 mol,则m(so2)=1.125 010-3 mol64 gmol-1=7.210-2 g,故so2的含量为=0.24 gl-1。(5)测定结果偏高应该从消耗naoh溶液体积进行分析,如b中加入的盐酸具有挥发