人教版化学选修四 第二章第三节化学平衡第3课时学案.docx

第三节化学平衡第3课时化学平衡常数知识点化学平衡常数 学生预习区1定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用k表示。2表达式对于一般的可逆反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，k。3特点化学平衡常数只受温度的影响，与压强和浓度无关。对于一个可逆反应，平衡常数的表达式是唯一的吗？提示：不唯一。化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：n2(g)3h2(g)2nh3(g)的平衡常数：k1。n2(g)h2(g)nh3(g)的平衡常数： 教师点拨区1使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，吸热反应，t越高，k越大；放热反应，t越高，k越小，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数“1”而不写入表达式。如a(g)b(g)2c(s)，k。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。(4)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度。(5)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，k值不一定大。(6)使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。(7)k的单位一般不作要求。2化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度k值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应升高温度，k值增大，正反应为吸热反应；升高温度，k值减小，正反应为放热反应。(3)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行对于可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，在一定温度下的任意时刻有浓度商qc当qck时，反应向逆反应方向进行。对点即时练1在容积固定的密闭容器中发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()a从700 到900 ，平衡体系中气体的密度变大b该反应的化学平衡常数表达式为kc绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态d该反应的正反应是放热反应答案c解析700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15，说明正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，气体质量减小，气体体积不变，密度减小，a、d错误；平衡常数k，b错误；该可逆反应存在热量变化，当在绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，c正确。2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_ 。此温度下加入1 mol co2(g)和1 mol h2(g)，充分反应，达到平衡时，co2的转化率为_。(4)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(co2)为2 moll1，c(h2)为1.5 moll1，c(co)为1 moll1，c(h2o)为3 moll1，则正、逆反应速率的比较为v正_v逆(填“”“”或“”)。答案(1)(2)吸热(3)83050%(4)0.9，所以v正”或“”)。(2)850 时在体积为10 l反应器中，通入一定量的co和h2o(g)，发生上述反应，co和h2o(g)浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(co)_。(3)若在500 时进行，且co、h2o(g)的起始浓度均为0.020 mol/l，该条件下，co的最大转化率为_。答案(1)k(2)0.03 mol/(lmin)(3)75%解析(1)可逆反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k。由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，所以q0。(2)由图像可知：co在4 min内浓度减小了0.20 mol/l0.08 mol/l0.12 mol/l，则v(co)0.12 mol/l4 min0.03 mol/(lmin)。(3)500 时平衡常数为9，设co最多能转化x mol/l，则co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) 0.02 0.02 0 0 x x x x 0.02x 0.02x x x则有9，解得x0.015，则co的最大转化率为100%75%。化学平衡的解题思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物