人教版化学选修四 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时学案.docx

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性知识点水的电离 学生预习区1水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为h2oh2oh3ooh简写为h2ohoh。(3)水的电离平衡常数k电离。2水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(h)c(oh)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用kw表示。(2)表达式与数值：表达式kwc(h)c(oh)，室温时，kw1.01014。(3)影响因素：kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，kw增大。125 时向纯水中通入少量hcl或加入少量固体naoh或加入少量固体nacl得一系列的水的稀溶液后，水的离子积常数kw变化吗？提示：kw是纯水或水溶液中c(h)和c(oh)的乘积，该值大小只与温度有关，25 时为1.01014，故在25 时纯水中加入这些溶质时kw不变。教师点拨区1水电离的四个特点“弱”微弱电离“逆”是可逆过程“等”电离出的h和oh浓度相等“吸”是吸热过程2水的离子积常数(1)水的离子积kw只与温度有关，温度越高，kw越大，所以使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25 。(2)kwc(h)c(oh)不仅适用于纯水，也同样适用于水溶液。在纯水或水溶液中，都同时存在h、oh，其乘积在定温时为一常数。在不同的溶液中，c(h)和c(oh)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(h)和c(oh)却总是相等的。(3)kwc(h)c(oh)式中的c(h)和c(oh)指的是溶液中的h和oh的总浓度。3影响水电离平衡的因素 对点即时练1下列说法正确的是()ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh，也无hd常温下，任何物质的稀溶液中都有h和oh，且kwc(h)c(oh)1014答案d解析在水溶液中存在h2ohoh，hcl溶液中含有oh，naoh溶液中也存在h，nacl溶液中h、oh都存在，a、b、c三项错误，d项正确。2常温下，0.1 moll1的naoh溶液中由水电离出的oh的物质的量浓度为()a0.1 moll1b1.01013 moll1c1.0107 moll1d无法确定答案b解析0.1 moll1的naoh溶液中c(oh)0.1 moll1，溶液中的h只来自水的电离，c(h)1.01013 moll1，水电离出来的h和oh浓度是相等的。水电离出的h或oh浓度计算(1)纯水c(h)c(oh)。(2)酸溶液中oh是水电离产生的，故水电离的h浓度等于溶液中oh的浓度。即c(h)h2oc(oh)c(h)。(3)碱溶液中h是水电离产生的，故水电离的oh浓度等于溶液中h的浓度。即c(oh)h2oc(h)c(oh)。知识点溶液的酸碱性与ph 学生预习区1溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(h)与c(oh)相对大小。c(h)c(oh)，溶液呈中性；c(h)c(oh)，溶液呈酸性，且c(h)越大，酸性越强；c(h)c(oh)，溶液呈碱性，且c(oh)越大，碱性越强。(2)溶液酸碱性的表示方法当c(h)或c(oh)大于或等于1 moll1时，通常用c(h)或c(oh)直接表示。当c(h)或c(oh)小于1 moll1时，通常用ph表示。2溶液的ph(1)表达式：phlg_c(h)。如c(h)1.0105 moll1的酸性溶液，ph5。(2)水溶液的ph、c(h)及酸碱性的关系(25 时)(3)ph的测定方法使用ph试纸。用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照可以得到溶液的ph，所得ph均为正整数。使用ph计(酸度计)。ph计是一种测定溶液ph的仪器，它通过ph选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的ph。2用ph试纸测定溶液的ph，若将ph试纸润湿，所测ph一定会有误差吗？提示：不一定。若待测溶液为中性，则测得的ph无误差。教师点拨区1溶液酸碱性、c(h)、c(oh)、ph对照表225 时，溶液酸碱性与c(h)、ph的关系(1)图示(2)溶液中c(h)越小，c(oh)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，ph越大；溶液中c(h)越大，c(oh)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，ph越小。3常见酸碱指示剂的变色范围如下4ph试纸测定溶液的ph时应注意(1)取一小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30秒内)与标准比色卡对照确定溶液的ph。如果时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的ph不准。(2)ph试纸在使用时不能用水润湿，否则非中性溶液的ph测定值与实际ph存在误差。(3)ph试纸只能粗略测量溶液的ph，在书写时只写整数。 对点即时练3下列溶液一定呈酸性的是()aph小于7的溶液b含有h的溶液c滴加酚酞显无色的溶液dc(h)c(oh)的溶液答案d解析溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，与溶液的ph大小无关，所以ph小于7的溶液不一定呈酸性，a错误，d正确；无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，b错误；常温下，酚酞试液的变色范围是8.210.0，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈弱碱性或中性，c错误。4已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。答案(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106解析(1)ha电离出的c(h)0.1 moll10.1%1104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；(3)因hah