氧化还原反应课题1.doc

如皋市搬经中学高一化学活动单第二节 氧化还原反应课题1 氧化还原反应的本质 主备人：戴飞飞 审核人： 沈良勇 2012-9-22学习目标1 能通过化合价的升降判断氧化还原反应。2 了解氧化还原反应的本质。3 理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等相关的概念，能通过具体实例识别氧化剂和还原剂。 活动方案活动一：从化合价升降的角度判断氧化还原反应。阅读课本P35有关内容。1标出各物质中元素的化合价，判断以下的反应是否为氧化还原反应？ 高温 （1） H2O+C= H2+CO CuO+H2=Cu+H2O 2（1）中_所含的_元素化合价_，发生_反应；_所含的_元素化合价_，发生_反应。（2）中_所含的_元素化合价_，发生_反应；_所含的_元素化合价_，发生_反应。3判断下面的反应是否为氧化还原反应 （1）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 （2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl （3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （4）2KClO3 2KCl + 3O2【归纳小结】 氧化还原反应的判断依据（或特征）：_。 氧化反应：_。还原反应：_。活动二：从电子得失的角度认识氧化还原反应的本质。阅读课本P36 P37有关内容。1根据钠与氯气反应的化学方程式分析元素化合价升降的原因。（ ）e-（ ）e-化合价（ ），被（ ）化合价（ ），被（ ）Na Na+ ClCl形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价_，发生_反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价_，发生_反应。2根据氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系。共用电子对（ ）共用电子对（ ）化合价（ ），被（ ）化合价（ ），被（ ）HH (+1价)ClCl（1价） 形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价_，发生_反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价_，发生_反应。【归纳小结】 氧化还原反应的本质：_。氧化反应：_。还原反应：_。活动三：理解氧化还原反应的相关概念及相互关系。阅读课本P37有关内容。1氧化剂、还原剂的确定。请填空以下反应中 高温 2CuO+C=2Cu+CO2（1）氧化剂是 ，还原剂是 ，电子从 转移到 。（2）反应物： CuO是 ，具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生了 反应，本身被 ； C是 ，具有 性，在反应中 电子，化合价 ， 发生了 反应，本身被 。（3）产物： Cu是经 反应得到的产物，所以称为 ， CO2是经 反应得到的产物，所以称为 ，【归纳小结】化合价升高，_电子，被_，发生_反应，是 _剂，具有_性，对应产物是_产物；化合价降低，_电子，被_，发生_反应，是 _剂，具有_性，对应产物是_产物课堂反馈1下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2C2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D2氧化还原反应的本质是 A有氧得失 B化合价升降 C电子转移 D电子得失3下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO3+H2O= H2SO4 BCl2+2H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H24某元素从化合态变成游离态 A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D可能既不被氧化也不被还原5盐酸在下列反应中作氧化剂的是 A Zn+2HCl=ZnCl2+H2 BMnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O C AgNO3+HC1=AgCl+HNO3 DCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2+H2O6从Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4和水等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：化合反应： ；无单质生成的分解反应： ；有单质生成的分解反应： ；置换反应