人教版化学选修四 第3章第三节　盐类的水解第2课时作业.DOC

a篇对点强化训练知识点一影响盐类水解的内因1有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序答案c解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液ph的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是；选项d正确的顺序应为；c正确，是因为加盐酸之前均显碱性，而加入盐酸后由于有ch3cooh生成而显酸性，生成nahco3和nacl，溶液呈碱性，恰好完全反应生成nacl溶液呈中性，所以ph最大的是。2现有等浓度的下列溶液：醋酸硫酸氢钠醋酸钠碳酸碳酸钠硫酸钠。按溶液ph由小到大排列正确的是()a bc d答案c解析等浓度的酸，越易电离的酸性越强，ph越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，ph越大。3对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体答案b解析滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；ch3coona水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量nh4cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量nacl固体对水解平衡无影响。4漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白性效率的是()a加h2o b通入co2c通入so2 d加少量naoh答案b解析hclo浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但hclo浓度减小；通入co2后消耗oh，使平衡右移；so2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗hclo；加naoh后，平衡左移。5相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcncnaoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(clo)c(cn)答案d解析因为nacn溶液的ph大于naclo，说明cn的水解程度大于clo的水解程度，c(cn)hcn，同浓度时ph：hclohcn，a、b错误；与naoh恰好完全反应时，消耗n(naoh)两者相同，c错误。知识点二影响盐类水解的外界因素6已知a、b、c、d四种盐，它们分别是ch3coona、nh4cl、nahso4和bacl2中的一种。已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()a熔融态的a中阴离子有2种bc溶于水会促进水的电离c将a溶液滴入到b溶液中，能使b溶液中阳离子浓度增大db溶液的焰色反应呈黄色答案c解析因a、b溶液的ph相同，所以a、b分别为nh4cl、nahso4中的一种，又因a、c溶液混合后溶液变浑浊，所以a、c分别为bacl2和nahso4中的一种，故a为nahso4，b为nh4cl，c为bacl2，d为ch3coona。a项，熔融态的a中阴离子只有1种；b项，bacl2溶于水对水的电离不产生影响；c项，a溶液滴入b溶液中，会抑制nh4cl的水解，nh浓度增大；d项，a溶液和d溶液的焰色反应呈黄色。7下列关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时无论加fecl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者低c有50 和20 时同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者高d为抑制fe3的水解，保存fecl3溶液时，应加入少量h2so4答案d解析a项根据浓度对水解平衡的影响，增大fecl3的浓度和加水稀释都使平衡正向移动，正确；b项浓度越大，水解程度越小，正确；c项因为盐的水解吸热，所以温度升高水解程度增大，正确；d项由于fe3水解产生h，所以加h能抑制水解，但加h2so4会引入杂质离子so，错误。80.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co )h2co3hclohcnhco，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中cl2h2ohclhclo，如果加入少量na2co3，则na2co3先与h反应，使平衡右移，从而c(hclo)增大。1510 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。答案hcoh2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 解析乙同学推断nahco3受热分解生成了na2co3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学