苏教版选修6 专题二 物质性质的研究 作业.doc

专题二 物质性质的研究一、单选题1.下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）a.向苯酚钠溶液中通入co2 ， 溶液变浑浊，继续通入co2至过量，又变澄清b.向naoh溶液中通入足量co2 ， 再加入少量ba(oh)2溶液，co32-浓度增大c.向naalo2溶液中通入co2 ， 溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失d.向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解2.下列溶液中通入co2没有沉淀产生的是（ ） a.naalo2溶液b.na2sio3溶液c.bacl2溶液d.饱和na2co3溶液3.与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（） a.cub.mgc.fed.al4.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） a.cu cuo cu（oh）2b.fe2o3 fecl3溶液 fe2o3c.mg（oh）2 mgcl2（aq） mgd.na na2o na2co35.下列实验操作对应的图象不正确的是（ ） 选项abcd实验操作向mgcl2、alcl3溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液向hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液向naoh、naalo2溶液中（各1mol），逐滴加入hcl溶液向naoh、na2co3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸图象a.ab.bc.cd.d6.含有hcl和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，生成的沉淀和加入naoh溶液的体积关系的图象为（ ） a.b.c.d.7.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ） a.向1l浓度均为0.1 moll1的ba（oh）2、naalo2混合溶液中加入0.1 moll1的稀h2so4b.向1l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 moll1的稀naoh溶液c.向烧碱溶液中滴加明矾溶液d.向alcl3溶液中滴加过量氨水8.将100ml2mol/lalcl3溶液跟一定体积4mol/lnaoh溶液混合后可得7.8g沉淀，则naoh溶液的体积可能是：75ml150ml175ml200ml（ ） a.b.c.d.9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b.沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子cu(nh3)42+一定难电离c.向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生d.在cu(nh3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键10.下列说法正确的是（） a.地沟油和矿物油都属于酯类物质b.高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜c.为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化d.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁11.在盛有1ml 1moll1alcl3溶液的试管中加入2ml10%的nh4f溶液，再加入1ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（ ） a.溶液的碱性太弱b.al3+不与氨水反应c.生成的al（oh）3溶解了d.al3+几乎都与f结合生成了新物质二、填空题12.配合物fe（co）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）x晶体属于_（填晶体类型）fe（co）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_fe（co）x在一定条件下发生反应：fe（co）x（s）fe（s）+xco（g）已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 13.由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：_；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为_（同温同压下） 14.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解下图中的f是_（2）写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：_（3）图中所得g和d都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_（4）每生成1摩d，同时生成_摩e15.列说法正确的是_残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤合成纤维和人造纤维统称化学纤维用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂淀粉与纤维素分子式都为（c6h10o5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应 三、解答题16.如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）（4）对应的是_ 溶液加入物质对应的图象饱和石灰水通过量co2气体氯化铝溶液加入过量氨水mgcl2、alcl3的混合液逐滴加入naoh溶液至过量含少量naoh的naalo2溶液逐滴加入稀盐酸四、综合题17.利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是_；（选填编号）a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制氢氧化铜 d氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_ （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_，原因是_；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量； （3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_ 以下实验需要水浴加热的是_；（选填编号）a卤代烃水解 b银镜反应 c乙酸丁酯 d苯的硝化反应 （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_ 18.醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。 （1）下列物质属于醇类的是_。 （2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)3c2h5oh3h2so4=cr2(so4)3(绿色)3ch3cho6h2o被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。 （3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了（ ）类化合物的性质(填代号)。 a.醇b.酚c.油脂d.羧酸答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】考【分析】a、苯酚钠溶液中通入co2 ， 生成苯酚沉淀和nahco3 ， 继续通入co2不会变澄清，故a错误；b、通入足量co2后溶液中是nahco3 ， 加入少量ba（oh)2发生反应为：2nahco3+ba（oh)2=na2co3+baco3+2h2o，c（co32-)变大，故b正确；c、通入co2会生成沉淀al（oh)3 ， 再通入co2沉淀不会溶解，故c错误；d、银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，故d错误；故选b。2.【答案】c 【解析】【解答】a、co2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，a不符合题意；b、co2通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，b不符合题意；c、氯化钡溶液和co2不反应，c符合题意；d、co2通入饱和的碳酸钠溶液中产生碳酸氢钠沉淀，d不符合题意；答案选c【分析】a发生反应：alo2-+co2+h2o=al(oh)3+hco3-；b发生反应：sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-；c不符合强酸制弱酸原理，不发生反应；d发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3；3.【答案】d 【解析】【解答】acu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故a不选；bmg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故b不选；cfe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故c不选；dal可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故d选；故选d【分析】选项中的金属中，只有al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答4.【答案】b 【解析】【解答】解：acuo与水不反应，不能实现cuo cu（oh）2转化，故a错误； b氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得氢氧化铁沉淀，再加热分解得到fe2o3 ， 故b正确；c电解氯化镁溶液生成氢氧化镁，应为mgcl2（熔融） mg，故c错误；d钠与氧气加热生成过氧化钠，应为na na2o2 na2co3 ， 故d错误；故选b【分析】acuo与水不反应；b氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得氢氧化铁沉淀，再加热分解得到fe2o3；c电解氯化镁溶液生成氢氧化镁；d钠与氧气加热生成过氧化钠5.【答案】d 【解析】【解答】解：a向mgcl2、alcl3溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液，开始有白色沉淀生成，加5molnaoh时，沉淀达到最大值，再加1molnaoh，沉淀减少1mol，图象符合，故a正确； b向hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液，加1molnaoh时hcl与naoh溶液反应，无现象，当加6molnaoh时沉淀达到最大值，再加1molnaoh，naoh与铵根离子反应，沉淀值不变，又加1molnaoh时，与氢氧化铝沉淀反应，沉淀减少1mol，图象符合，故b正确；c 向naoh、naalo2溶液中（各1mol），逐滴加入hcl溶液，开始时naoh与hcl反应，无现象，加2molhcl时，生成氢氧化铝沉淀，再加3molhcl，沉淀又完全消失，图象符合，故c正确；d向naoh、na2co3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸，开始时1molhcl与1molnaoh反应，然后1molhcl与1mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以加2molhcl时没有气体生成，再加1molhcl，恰好与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，图象不符，故d错误故选d【分析】a向mgcl2、alcl3溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液，开始有白色沉淀生成，后来沉淀部分消失；b向hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl溶液中（各1mol），逐滴加入naoh溶液，加1molnaoh时无现象，加6molnaoh时沉淀达到最大值，再加1molnaoh，沉淀值不变；c 向naoh、naalo2溶液中（各1mol），逐滴加入hcl溶液，开始时，无现象，后来有白色沉淀，最后沉淀又完全消失；d向naoh、na2co3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸，开始时与naoh反应，然后hcl与碳酸钠反应，最后hcl与碳酸氢钠反应6.【答案】d 【解析】【解答】解：由信息可知，x轴表示加入naoh溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的alcl3溶液中，先发生naoh+hclnacl+h2o，所以开始一段时间内没有沉淀生成，酸反应后发生，alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，产生沉淀，alcl3反应完毕，再发生反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，随碱的量增加沉淀又消失，且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为3：1，图象为： ，故abc错误、d正确，故选d【分析】坐标中x轴表示加入naoh溶液的体积，y轴表示沉淀的量，将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的alcl3溶液中，先发生naoh+hclnacl+h2o，开始不产生沉淀，再发生alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，产生沉淀，最后发生al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，根据方程式判断沉淀生成与沉淀消失消耗的氢氧化钠溶液的体积，以此来解答7.【答案】a 【解析】【解答】解：a向1l浓度均为0.1 moll1的ba（oh）2、naalo2混合溶液中加入0.1 moll1的稀h2so4 ， 0.1molba（oh）2消耗0.1mol硫酸，0.1molnaalo2消耗0.05mol硫酸，硫酸过量时氢氧化铝溶解，0.1mol氢氧化铝消耗硫酸0.15mol，故a正确； b向1l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 moll1的稀naoh溶液，alcl3与naoh反应生成沉淀，然后氢氧化钠与氯化铵反应生成氨水，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应，沉淀溶解，此时氢氧化铝与氢氧化钠的物质的量比为1：1，图象不符，故b错误；c铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸根离子的物质的量是铝离子的 ，图象不符合，故c错误；d向alcl3溶液中滴加过量氨水，开始产生氢氧化铝沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解，因为氢氧化铝不溶于氨水，图象不符合，故d错误故选a【分析】a向ba（oh）2、naalo2混合溶液中加稀h2so4 ， 开始生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，硫酸过量时氢氧化铝溶解；b氢氧化铝与氢氧化钠反应时，二者物质的量比为1：1；c铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；d氢氧化铝不溶于氨水8.【答案】c 【解析】【解答】解：100ml 2mol/l alcl3溶液中n（alcl3）=0.1l2mol/l=0.2mol，若只发生反应：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2 若碱不足，只发生al3+3ohal（oh）3，可知naoh的物质的量为 3=0.3mol， 加入naoh溶液的体积为 =0.075l=75ml；沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2 ， 则：al3+3ohal（oh）30.2mol0.6mol0.2mol则溶解的氢氧化铝为0.2mol =0.1mol，al（oh）3+ohalo2+2h2o0.1mol0.1mol则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入naoh溶液的体积为 =0.175l=175ml；故选：c【分析】100ml 2mol/l alcl3溶液中n（alcl3）=0.1l2mol/l=0.2mol，若只发生反应：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2 ， 根据方程式计算9.【答案】b 【解析】【分析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物cu(oh)2 ， 继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物cu(nh3)4(oh)2。cu(nh3)42+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(cu2+)变小。在继续加hcl后，h+会破坏cu(nh3)42+ ， 溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为b。【点评】由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如fe3+和scn-离子不能大量共存。10.【答案】b 【解析】【解答】a地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故a错误；b因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故b正确；c氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故c错误；d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到mg，故d错误；故选b【分析】a“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃；b根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；c氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；11.【答案】d 【解析】【解答】解：因铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，如果不加nh4f会产生沉淀，无沉淀产生，则必有f影响，只能为f具有强结合能力，al3+几乎都与f结合生成了新物质，再加氨水不生成沉淀， 故选d【分析】铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，结合无沉淀生成来解答二、填空题12.【答案】分子晶体；5；1：2；金属键 【解析】【解答】解：分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物fe（co）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；co与氮气互为等电子体，故co中c与o原子之间形成三键，分子中键与键的数目比为1：2；fe（co）x在一定条件下发生反应：fe（co）x（s）fe（s）+xco（g），产物中fe为金属晶体，fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键； 故答案为：分子晶体；5；1：2；金属键【分析】分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；配合物fe（co）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；co与氮气互为等电子体，故co中c与o原子之间形成三键；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；13.【答案】2al+fe2o3 al2o3+2fe；1：1 【解析】【解答】解：金属铝和氧化铁之间反应生成金属铁和氧化铝，该反应属于铝热反应，原理方程式为：2al+fe2o3 al2o3+2fe；铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，等质量铝投入足量盐酸和naoh溶液中，因酸碱足量，生成氢气由al决定，al的质量相同，则生成氢气相同，其体积之比为1：1，故答案为：2al+fe2o3 al2o3+2fe；1：1 【分析】金属铝和氧化铁之间反应生成金属铁和氧化铝，该反应属于铝热反应，铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，等质量铝投入足量盐酸和naoh溶液中，因酸碱足量，生成氢气由al决定，据方程式计算即可14.【答案】co2（或二氧化碳）；al3+4oh=alo2+2h2o；3cuo+2al3cu+al2o3；0.75 【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是kal（so4）212h2o，其中的铝离子能和过量naoh溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以a为：naalo2 ， 碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和a反应，所以f为：co2 ， 故答案为：co2（或二氧化碳）；（2）明矾溶液与过量naoh溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o，故答案为：al3+4oh=alo2+2h2o；（3）g为氧化铜，b为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反应为：3cuo+2al3cu+al2o3 ， 故答案为：3cuo+2al3cu+al2o3；（4）氧化铝电解的反应为：2al2o34al+3o2，属于氧化还原反应，图中所得g和d都为固体，所以d为铝，每生成1摩铝，同时生成0.75mol的氧气，故答案为：0.75mol【分析】（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；（2）明矾的主要成分是kal（so4）212h2o，铝离子能和过量naoh溶液反应；（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2al2o34al+3o215.【答案】 【解析】【解答】碘不易溶于水，易溶于酒精，所以残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤，故正确；苯酚不易溶于水，但易溶于酒精，所以盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤，故正确；银和氨水不反应，银和稀硝酸反应生成硝酸银，所以做银镜反应后试管壁上银镜可以用稀硝酸洗涤，故错误；碱性条件下，油脂易水解生成高级脂肪酸钠和甘油，都易溶于水，且升高温度能促进油脂的水解，所以沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤，故正确；合成纤维和人造纤维都属于化学纤维，故正确；用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸，故错误；n不同，淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故错误；炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成酸，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以发生的是氧化还原反应而不是加成反应，故错误；故选【分析】碘不易溶于水，易溶于酒精；苯酚不易溶于水，但易溶于酒精；银和氨水不反应；碱性条件下，油脂易水解；合成纤维和人造纤维都属于化学纤维；酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体；炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色三、解答题16.【答案】bcad 【解析】【解答】解：（1）饱和石灰水通过量co2气体，应先有沉淀：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后沉淀溶解：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2 ， 两段消耗的co2气体等量，对照图象应为b；（2）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，对照图象应为c；（3）mgcl2、alcl3的混合液，逐滴加入naoh溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，mgcl2+2naohmg（oh）2+2nacl；alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，后是氢氧化铝溶解，al（oh）3 +naohnaalo2+2h2o，对照图象应为a；（4）含少量naoh的naalo2溶液，逐滴加入稀盐酸，先是naoh和hcl发生中和反应：naoh+hcl=nacl+h2o，后是naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，al（oh）3 +3hcl=alcl3+3h2o，对照图象应为d； 故答案为：bcad【分析】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，a表示先沉淀至达到最大量，后沉淀部分溶解；b表示先后加入等量的物质，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；c表示加入某溶液，沉淀达最大量后，再加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；d表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，再加入某溶液，最后沉淀全部溶解四、综合题17.【答案】（1）ac；2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（2）先点燃酒精灯加热铜丝；先产生氧化铜使乙醇反应更充分；单位时间内甲中的气泡量（3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；bd（4）用ph试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性若酸性明显增强，则猜想正确，反之猜想正确 【解析】【解答】（1）乙醛含有醛基，能够发生银镜反应，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，所以通常用银氨溶液、新制的氢氧化铜检验；乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：2ch3ch2