苏教版选修6 专题七课题1 硫酸亚铁铵的制备 作业.doc

课题1 硫酸亚铁铵的制备基础过关1.摩尔盐的组成可用(nh4)2so4feso46h2o表示,下列关于该物质的叙述不正确的是(a)a.它是由(nh4)2so4与feso4组成的混合物b.它是一种纯净物c.它是一种复盐d.它是一种结晶水合物解析:(nh4)2so4feso46h2o是一种含结晶水的复盐,属于纯净物。2.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是(b)a.硫酸过量b.铁屑过量c.硫酸和铁的物质的量之比为11d.需要用浓硫酸解析:铁屑过量可以还原氧化生成的fe3+,fe+2fe3+3fe2+,保证fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的fe3+杂质。3.用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是(b)a.将普通漏斗改为分液漏斗b.将漏斗预热,进行热过滤c.增加滤纸层数d.向溶液中加一些稀硫酸解析:反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常出现下端管口堵塞的现象,是因为滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体,可采取的措施是将漏斗预热,进行热过滤。4.将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为11混合,加热浓缩,再冷却结晶,最先析出的晶体是(c)a.硫酸亚铁b.硫酸铵c.硫酸亚铁铵d.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体解析:相同温度下硫酸亚铁铵的晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度都小,所以最先析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体。5.用倾析法进行分离适用于(b)a.沉淀的结晶颗粒较小b.沉淀的结晶颗粒较大c.沉淀不容易沉降d.沉淀的质量较小6.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁,铁屑中常含有下列杂质,其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是(b)a.油污b.铁锈c.锌 d.硫化物解析:铁锈的主要成分为fe2o3,fe2o3与h2so4、过量fe反应生成feso4,不会对产品硫酸亚铁的纯度造成影响。7.下列有关实验原理或操作正确的是(b)a.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量co2、no和o2b.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸c.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干d.用广范ph试纸测得0.1 moll-1 nh4cl溶液的ph=5.2解析:no可与空气中o2迅速反应生成no2,不能用图1 装置制备no,a项错;乙醇可能会含少量的水且浓硫酸和冰醋酸的密度比水大,所以制备乙酸乙酯时,应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,b项正确;洗涤沉淀时不能搅拌,c项错;广范 ph试纸读数应为整数,d项错。8.如图表示某种盐的制备步骤:已知:水合盐b含有45.3%的水;无水盐c焙烧分解,放出两种无色刺激性气体e和f,并生成红棕色固体d。下列是四位同学对各物质的判断,正确的是(a)a.甲同学认为a为fe,c为feso4b.乙同学认为a为zn,c为znso4c.丙同学认为a为cu,c为cuso4d.丁同学认为c为fe2(so4)3,d为fe2o3解析:从题中所给的信息可判断无水盐c是硫酸盐,根据最终产物d是红棕色固体,可推知d是fe2o3,c是feso4,从水合盐b含有45.3%的水可得b是feso47h2o。有关反应的化学方程式为fe+h2so4feso4+ h2,feso47h2ofeso4+7h2o,2feso4fe2o3+so2+so3。最后可确定各物质:afe,bfeso47h2o,cfeso4,d fe2o3,eso2(或so3), fso3(或so2)。9.用稀h2so4、naoh溶液和金属铝为原料制取al(oh)3,甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是:甲:alal2(so4)3al(oh)3乙:alnaal(oh)4al(oh)3若要得到等量al(oh)3,则(d)a.三者消耗的原料相同 b.甲消耗的原料最少c.乙消耗的原料最少 d.丙消耗的原料最少解析:均制得2 mol al(oh)3时,甲同学的方案消耗2 mol al、3 mol h2so4、6 mol naoh,乙同学的方案消耗2 mol al、1 mol h2so4、2 mol naoh,丙同学的方案消耗2 mol al、0.75 mol h2so4、1.5 mol naoh。10.下列关于物质的制备方法正确的是(d)a.用加热蒸发alcl3溶液的方法制取无水alcl3b.小心加热稀硝酸使水蒸发可制得浓硝酸c.因乙醇的沸点较低,可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇d.将胆矾放入坩埚中灼烧,可得无水硫酸铜解析:a中蒸发alcl3溶液得到al(oh)3,b项加热会使hno3挥发、分解需加浓硫酸或mg(no3)2作吸水剂,c项 c2h5oh和h2o按一定的比例同时蒸出(应加生石灰后蒸馏)。11.为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有n、fe2+、s和h2o,下列实验叙述中不正确的是(d)a.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水b.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴kscn溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有fe2+c.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有sd.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓naoh溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有n解析:nh3使湿润的红色石蕊试纸变蓝而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红。12.在下列操作中,可得到纯净氧化铝的是(a)a.向氯化铝溶液中加入过量氨水后,蒸干并灼烧b.向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量alcl3溶液,蒸干并灼烧c.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量co2后,蒸干并灼烧d.向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量硫酸后,蒸干并灼烧解析:各选项所述变化为:a项,alcl3al2o3(nh3、hcl、h2o);b项,naal(oh)4;c项,naal(oh)4;d项,naal(oh)4。因此,只有a项能得到纯净的al2o3。能力提升13.下列实验设计和结论相符的是(b)a.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙 醇中b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性c.某无色溶液中加入ba(no3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有sd.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通入足量cl2后,充分加热,除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液解析:乙醇能与水互溶,故不能用乙醇作萃取剂,a错;往某溶液中加入ba(no3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,不能判断原溶液中是否一定含有s,原因是原溶液中有ag+或s,无s时,同样会发生上述现象,c错;加热fecl3溶液会使fe3+发生水解生成fe(oh)3胶体,d错;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3,其水溶液为氨水,呈碱性,b对。14.硫酸亚铁铵的化学式为(nh4)2so4feso46h2o,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表:温度/溶解度/g物质102030405070(nh4)2so473.075.478.081.084.591.9feso47h2o40.048.060.073.3-(nh4)2so4feso46h2o18.121.224.527.9-.实验室制取少量摩尔盐的流程如下:试回答下列问题:(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”,可采取的措施是 (写出1种),趁热过滤的目的是 ;(2)步骤4中加热浓缩至 时为止;(3)步骤4中析出的晶体不含(nh4)2so4、feso4的原因是 ,理论上制得的摩尔盐的质量为 。.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的kmno4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时,将kmno4酸性溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知mn被还原为mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式: ;(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ;(3)假设到达滴定终点时,用去v ml kmno4酸性溶液,则该kmno4酸性溶液的浓度为 moll-1。解析:.(1)为防止过滤过程中,因冷却使feso47h2o析出而造成损失,因此步骤3中应趁热过滤,可通过沸水预热漏斗的方式进行。(2)为防止蒸干时造成摩尔盐中结晶水的损失,应加热浓缩至有晶膜析出时停止加热,然后通过冷却结晶法析出晶体。(3)由题给表格可看出相同温度下(nh4)2so4、feso47h2o 的溶解度大于(nh4)2so4feso46h2o的溶解度,所以不会有上述两种物质析出。由关系式:(nh4)2so4feso46h2ofe 392 56 m (m1-m2)g可求得m=7(m1-m2)g。.(1)酸性kmno4溶液能腐蚀橡胶管,因此应盛放于酸式滴定管中,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平反应方程式如下:mn+ 5fe2+8h+5fe3+mn2+4h2o。(2)kmno4溶液本身呈紫色,不需要添加指示剂,当将fe2+反应完,过量的一滴kmno4溶液会使被滴定溶液出现紫色,如果30 s内不褪色,即达到滴定终点。(3)由(1)中反应知:5fe2+mn 5 1 mol n(mn)求得n(mn)=0.001 mol又由cv=n得c(mn)=