苏教版选修6 专题四课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课件（15张）.ppt

课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课前预习 选考标准 1 硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象2 浓度 温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 bc 教材新知 1 化学反应速率 快慢 浓度 反应物浓度 催化剂 2 硫代硫酸钠与酸的反应 1 反应的离子方程式为 2 此反应从两方面认识 浓度 相同温度时 浓度大的na2s2o3溶液与h2so4溶液反应出现浑浊 反应速率 温度 相同浓度的na2s2o3溶液与h2so4溶液混合 温度的出现浑浊 反应速率大 大 高 快 快 预习自测 1 把镁带投入盛有稀盐酸的容器里 产生h2的速率与下列因素有关的是 盐酸的浓度 温度 镁带的表面积 溶液中cl 的浓度a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 c d 3 向4个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2 开始反应时 按正反应速率由大到小顺序排列 正确的是 甲 500 时 so2和o2各10mol反应乙 500 时 用v2o5作催化剂 10molso2和10molo2起反应丙 450 时 8molso2和5molo2反应丁 500 时 8molso2和5molo2反应a 甲 乙 丙 丁b 乙 甲 丙 丁c 乙 甲 丁 丙d 丁 丙 乙 甲 c 课堂探究 探究反应物浓度 温度对化学反应速率的影响 疑难剖析 特别提示 对于有固体参加的反应而言 反应速率与固体接触面积有关 颗粒度越小 接触面积越大 反应速率越快 典例 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 分析上述数据 回答下列问题 1 实验 和 表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明同一规律的实验还有 填实验序号 解析 1 比较实验 和 可知 它们的其他条件 浓度 起始反应温度 均相同 金属状态不同 丝状金属需要200s才消失 而粉末状金属仅25s即消失 说明固体反应物的表面积对反应速率有影响 表面积越大则反应速率越快 同样研究丝状和粉末状固体反应速率不同的实验还有 和 答案 1 固体反应物的表面积表面积越大 和 2 能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是 解析 2 从表中寻找反应物浓度不同而其他条件 金属状态 起始反应温度 均相同的对比实验 不难发现是实验 和 3 该实验除研究了金属状态 c h2so4 这两个因素外 还研究了反应前溶液的温度对反应速率的影响 从实验 和 和 的比较中均可看出 反应前温度越高 反应速率越快 答案 2 和 3 起始反应温度 和 和 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约15 相近 推测其原因 解析 4 金属消失的时间表明了反应的快慢 而溶液的温度变化则主要由反应放出的热量所决定 由于m 金属 均为0 10g且均完全溶解 所放出的热量相等 所以溶液的温度变化值相近 答案 4 一定量的金属跟足量的稀硫酸反应放出的热量相同 名师点睛 化学反应速率的表格分析题 实际上仍是考查学生运用所学化学反应速率思想解决指定问题的能力 较好地考查了学生对数据的分析和处理能力 跟踪训练 一定条件下 溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示 下列判断正确的是 a 在0 50min之间 ph 2和ph 7时r的降解百分率相等b 溶液酸性越强 r的降解速率越小c r的起始浓度越小 降解速率越大d 在20 25min之间 ph 10时r的平均降解速率为0 04mol l 1 min 1 a 解析 由图象可看出 50min时 ph 2和ph 7时r均完全降解 a正确 在反应物起始浓度小的情况下 ph 2时r的降解速率明显大于ph 7和ph 10时的降解速率 若起始浓度相等 ph 2时的降解速率会更大 说明酸性越强 r降解速率越大 b错误 图象中出现了两个影响速率的条件 反应物起始浓度和ph 因ph不同 不能由图象判断反应物浓度对反应速率的影响 对于所有