苏教版选修6 专题六 物质的定量分析 复习课件（39张）.ppt

专题六物质的定量分析 1 学会移液管 滴定管的正确使用方法 2 学会使用滴定管进行滴定操作 3 了解酸碱滴定中指示剂的选择方法 4 初步学会用滴定法测定液体试样中的总酸 或总碱 的方法 5 初步认识实验方案设计 数据记录及处理在化学学习 科学研究和日常生产生活中的应用 目标导航 6 学会用电子天平称量物质的质量 7 会设计多种用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案 并能根据实验条件比较方案的优劣 8 认识锌能与氢氧化钠溶液反应的化学性质 9 学会用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度 备选答案 h m 2 s 电子天平 托盘天平 洗涤 烘干 称量 滴定管 c测 v测 c标 v标 量筒 酸碱指示剂 左手 右手 锥形瓶内溶液颜色变化 滴定管内液面 提示 a b c d e f g h i j 热点酸碱滴定法高考常考内容总结1 滴定所用仪器 酸式滴定管 盛放酸性 强氧化性溶液 碱式滴定管 盛放碱性溶液 锥形瓶 盛放被滴定溶液 可以是待测液 也可以是标准液 2 滴定指示剂选择 1 选择原则 变色明显 便于观察 ph变色范围接近酸碱中和反应完全反应时溶液的ph 2 指示剂的选择 强酸 强碱相互滴定 可选用甲基橙或酚酞 若反应生成强酸弱碱盐 溶液呈酸性 则选用在酸性溶液中变色的指示剂 甲基橙 若反应生成强碱弱酸盐 溶液呈碱性 则选用在碱性溶液中变色的指示剂 酚酞 石蕊试液因颜色变化不明显 且变色范围过宽 一般不作滴定指示剂 3 滴定过程 1 准备阶段 检漏 洗涤 润洗 排气泡 调整液面 2 滴定过程 左手控制活塞 或玻璃球 注意不要把活塞顶出 右手持锥形瓶颈部 向同一方向做圆周运动 而不是前后振动 滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定达到终点后 颜色发生变化且半分钟内不恢复原色 再读数 4 滴定过程误差分析 以一元酸滴定一元碱为例 由c标v标 c测v测得c测 因为c标 v测均为定值 所以误差分析时把各因素引起的误差转嫁到v标上 若v标偏大 则测定结果偏大 若v标偏小 则测定结果偏小 故通过分析v标的变化情况 可分析滴定的误差 引起误差的可能因素有以下几种 1 视 读数 误读及结果 若开始平视 最后仰视 则v标偏大 c测偏大 若开始平视 最后俯视 则v标偏小 c测偏小 若开始仰视 最后俯视 则v标偏小 c测偏小 若开始俯视 最后仰视 则v标偏大 c测偏大 2 洗 仪器洗涤 正确洗法 二管二洗 滴定管和移液管先用蒸馏水洗涤2 3次 再用待装液润洗2 3次 一瓶一洗 锥形瓶只能用蒸馏水洗 错误洗法导致结果 滴定管仅用水洗 使标准液变稀 故消耗标准液体积一定变大 v标变大 c测偏大 移液管仅用水洗 则待测液变稀 所取待测液溶质物质的量变小 v标变小 c测偏小 锥形瓶用待测液洗 则瓶内待测液溶质物质的量偏大 v标偏大 c测偏大 3 漏 液体溅漏 滴定过程中锥形瓶内液体溅出 则结果偏小 4 泡 滴定管尖嘴有气泡 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽 最后也不能出现气泡 如滴定开始有气泡 后气泡消失 则v标偏大 c测偏大 若滴定开始无气泡 后有气泡 则v标偏小 c测偏小 5 色 指示剂变色控制与选择 滴定时 眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化 指示剂变色后应半分钟内不恢复原色 如变色后立即恢复原色 则结果偏小 另外 用同一种酸 或碱 滴定 选择的指示剂不同 测定结果不同 训练1 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方法 实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应 沉淀反应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点 下列对几种具体的滴定分析 待测液置于锥形瓶内 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 a 用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度 kmno4 紫红色b 利用 ag scn agscn 原理 可用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度 fe no3 3 红色c 利用 2fe3 2i i2 2fe2 用fecl3溶液测量ki样品中ki的百分含量 淀粉 蓝色d 利用oh h h2o来测量某盐酸的浓度时 酚酞 浅红色 解析 选c a项利用过量kmno4本身的颜色来确定终点 b中利用fe3 能与kscn反应生成fe scn 3显红色为终点 c中反应一开始就有i2生成 溶液就呈蓝色 无法判断终点 d中酚酞由无色滴定到浅红色为终点 训练2 草酸是常见的二元羧酸 有还原性 加热会分解 能使蓝墨水褪色 常见的草酸晶体 h2c2o4 2h2o 熔点为101 5 能溶于水 1 为了验证草酸分解及其产物 h2c2o4co co2 h2o 有人设计了如图所示的装置 请你根据装置原理 草酸的某些性质和实验目的 指出实验时可能存在的不合理的地方 试管口向下倾斜 2 草酸能使酸性kmno4溶液褪色 请配平下列离子方程式 将0 32gkmno4样品 kmno4的相对分子质量为158 杂质不参与反应 配制25ml溶液来滴定20ml0 05mol l 1草酸溶液 消耗kmno4溶液5ml恰好达到滴定终点 kmno4溶液应盛放在 填 酸 或 碱 式滴定管中 滴定到终点时 锥形瓶内的溶液颜色变化为 该样品中kmno4的质量分数为 解析 1 h2c2o4分解得co co2 h2o 无装置检验co和h2o 同时co有毒无装置吸收 2 kmno4具有强氧化性可腐蚀橡胶管 故应用酸式滴定管盛装 滴入最后一滴kmno4 过量显紫红色 根据升降化合价相等进行配平 故样品中kmno4的质量分数 100 98 75 答案 1 不能检验co不能吸收有毒气体co不能检验h2o 任意两个均可 2 5262108酸无色变紫红色98 75 训练3 1 实验室用标准naoh溶液来滴定盐酸 测定盐酸浓度 若用酚酞作指示剂 下列操作可能使测定结果偏低的是 a 碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2 3次b 开始实验时 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 在滴定过程中气泡消失 c 盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2 3次d 锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色 立即记下滴定管内液面所在刻度e 滴定前平视 滴定终点时仰视滴定管刻度 2 如图为某浓度的naoh溶液滴定10ml一定浓度的盐酸的示意图 根据上述两图分析 hcl溶液的浓度是 naoh溶液的浓度是 x 3 现有四瓶溶液 分别是nacl 0 1mol l 1 hcl 0 1mol l 1 naoh 0 1mol l 1 和酚酞试液 0 1 不用其他试剂把他们一一鉴别开来 实验步骤如下 各取溶液少许 两两混合 根据现象不同分成两组 组是hcl和 组是naoh和 取 组中c d混合液 不断滴入 组中a溶液 若无明显现象 则a是 b是 向已鉴别出的2mlb溶液中滴入3滴未知c溶液 再加入d溶液4ml 在这整个过程中无明显变化 则c是 d是 解析 1 由c待 其中r标 r待分别为标准酸或碱的元数 待测酸或碱的元数 决定c待大小的因素在于v标的误差 a中未用标准碱液润洗 使v标增大 c待偏高 b中由于气泡存在使v标增大 c中由于锥形瓶用待测液润洗 使v标增大 d中颜色变红 立即停止 由于混合不均匀 v标偏小 e中仰视终点刻度 使v标增大 故只有d符合 2 由图中 未滴定时 ph 1 说明盐酸中h 浓度为0 1mol l 1 即盐酸浓度为0 1mol l 1 而加入20mlnaoh溶液可以中和10ml0 1mol l 1盐酸 说明naoh溶液浓度为0 05mol l 1 n naoh 0 05mol l 1 0 02l 0 001mol 3 相互两两混合后 酚酞遇naoh变红为 组 组为nacl和hcl 组中混合液若加入 组中hcl 则红