苏教版选修6 专题四课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 作业.doc

课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素基础过关1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是(d)a.盐酸的浓度b.铝条的表面积c.溶液的温度d.加少量na2so4固体解析:本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质;外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积v的数据,根据数据绘制得到如图曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(a)组别c(hcl)/moll-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4-3-2-1b.1-2-3-4c.3-4-2-1d.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3浓度相同,反应的温度相同,物质的状态不相同,故实验4反应速率比实验3快。3.在一定条件下,反应n2+3h22nh3在2 l密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为(d)a.v(h2)=0.03 moll-1min-1b.v(n2)=0.02 moll-1min-1c.v(nh3)=0.17 gl-1min-1d.v(nh3)=0.01 moll-1min-1解析:根据题目已知“在2 l密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了 1.7 g”可求得v(nh3)=0.01 moll-1min-1,根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(h2)=0.015 moll-1min-1,v(n2)= 0.005 moll-1min-1。4.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同的条件下,将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(c)解析:粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大,故在相同条件下,与同浓度的盐酸反应时,粉末状碳酸钙的反应速率快,即单位时间内损失的碳酸钙的质量大,可排除a、b项。由于ab,开始时粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙,当粉末状碳酸钙完全消耗时,块状碳酸钙尚有剩余,此后,单位时间内块状碳酸钙的损失量又大于粉末状碳酸钙。本题考查的是固体表面积与化学反应速率及固体损失量之间的关系,分析图象时一要看时间长短,二要看相同时间内损失的碳酸钙的量。5.下列有关化学反应速率的说法正确的是(d)a.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b.100 ml 2 moll-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢d.汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2,减小压强,反应速率减慢解析:铁在常温下遇浓硫酸“钝化”,a项错误;加入nacl溶液,溶液的体积增大,hcl的物质的量浓度减小,反应速率减慢,b项错误;升高温度,化学反应速率加快,c项错误;减小压强,反应物和生成物的浓度会减小,反应速率会减慢,d项正确。6.一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是(c)a.反应开始到10 s,用z表示的反应速率为 0.158 moll-1s-1b.反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 moll-1c.反应开始到10 s时,y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为x(g)+y(g)z(g)解析:观察曲线的走势可知,在10 s时,反应达到平衡,是一可逆的反应,x减少了1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol,y减少了1.00 mol- 0.21 mol=0.79 mol,z增加了1.58 mol。则用z表示的反应速率为=0.079 mol(ls)-1,a错;x的物质的量浓度减少了 moll-1=0.395 moll-1,b错;反应开始到10 s时,y的转化率为100%=79.0%,c正确;变化量之比等于化学计量数之比,x、y、z化学计量数之比应为0.790.791.58=112,d错。7.某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是(d)a.增大c(ch3coch3),v(br2)增大b.实验和的v(br2)相等c.增大c(hcl),v(br2)增大d.增大c(br2),v(br2)增大解析:从表中数据看,中ch3coch3、hcl的浓度是相同的,而中br2的浓度比中的大,所得结果,时间变长,由 v=知,中v(br2)相等,d项错。8.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应: h2+cl22hcl的反应速率v可表示为v=c(cl2)n,式中k为常数,m、n值可由下表中数据确定。c(h2)(moll-1)c(cl2)(moll-1)v(moll-1s-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得,m、n值分别是(d)a.m=1,n=1 b.m=,n=c.m=,n=1 d.m=1,n=解析:比较1组与2组数据可知m=1,比较2组与3组数据可知n=。能力提升9.把在空气中久置的镁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的烧杯中,该镁片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线由oa段不产生氢气的原因是 ,有关的化学方程式为 ; (2)曲线由ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ;(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。解析:(1)在空气中久置的镁片表面有氧化镁薄膜,因此,硫酸首先和氧化镁反应,不产生氢气;(2)ac段,虽然硫酸溶液的浓度减小,但是该反应是放热反应,反应进行中温度逐渐升高,化学反应速率加快;(3)曲线由c以后,硫酸溶液的浓度逐渐减小,成为影响化学反应速率的主要因素,因此,化学反应速率逐渐减小。本题以镁和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素,以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。答案:(1)硫酸首先和氧化镁反应,不产生氢气mgo+h2so4mgso4+h2o(2)ac段,反应放热,温度升高是影响反应速率的主要因素,使反应速率增加较快(3)曲线由c以后,硫酸溶液的浓度减小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率逐渐下降10.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一:他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 moll-1、2 moll-1、18.4 moll-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积的2 moll-1的硫酸溶液于试管中 反应速率mgfe,cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为 。(2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ,该实验中不选用某浓度的硫酸溶液,理由是 。实验二:已知 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象,丙同学认为kmno4与h2c2o4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。a.硫酸钾 b.硫酸锰 c.二氯化锰 d.水解析:(1)要探究某一因素对化学反应速率的影响,必须保证其他条件都相同的前提下进行,所以中加入的mg、fe、cu应该大小、形状都相同。(2)由实验报告的内容可知,甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速率的关系,所以还需要控制的实验条件是温度相同。(3)可以通过单位时间里产生气体的多少或产生相同体积的气体所需时间的长短来比较化学反应速率的快慢。(4)常温下fe、al遇浓h2so4钝化且mg和浓h2so4反应无氢气生成,所以不能选用18.4 moll-1的浓h2so4。(5)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等,结合本题的内容分析推测,还可能是催化剂的影响。(6)通过观察反应方程式可知,mnso4最合