苏教版选修6 专题一课题1 海带中碘元素的分离及检验 作业 (1).doc

课题1 海带中碘元素的分离及检验 (时间:30分钟)基础过关1.下列操作属于萃取的是(d)a.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡b.向溴水里加入酒精后振荡c.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡d.向碘水里加入四氯化碳后振荡解析:煤油与苯、水与酒精均互溶,不能萃取;而水与硫和二硫化碳均不溶,也不能萃取。2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的na2co3溶液;加入稍过量的naoh溶液;加入稍过量的bacl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。操作顺序不正确的是(b)a. b.c. d.解析:除杂时,可使杂质离子转变成沉淀或气体。加入稍过量的naoh溶液除mg2+,加入稍过量的bacl2溶液除s,加入稍过量的na2co3溶液除去ca2+和过量的ba2+,因此,前三步操作中,加na2co3溶液一定位于加bacl2溶液之后;后两步操作为先过滤,然后滴加稀盐酸除去过量的oh-和c。3.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(b)解析:碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华;海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行;过滤时应用玻璃棒引流。4.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(c)溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液a.只有 b.只有c. d.只有解析:淀粉溶液遇单质碘变蓝,而溴水、氯水、高锰酸钾溶液均能氧化i-为i2。5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是(b)a.mgco3、caco3 b.baso4、naclc.fe、agcl d.nh4no3、k2so4解析:过滤器是分离固、液混合物的装置,mgco3、caco3、fe、agcl均难溶于水,而nh4no3、k2so4均易溶于水。6.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是(b)a.常压蒸馏 b.减压蒸馏c.加生石灰常压蒸馏 d.加压蒸馏解析:由于过氧化氢受热易分解,故不能采用常压蒸馏,可以用减压 蒸馏。7.实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在ki溶液中,以增大碘在水中的溶解度使溶液呈深褐色,其主要原因是发生了如下反应:i-+i2。下列关于碘的碘化钾溶液的说法正确的是(b)a.该溶液不能与agno3溶液反应生成agi沉淀b.该溶液能使淀粉变蓝c.是一种单质d.该溶液通入氯气,c()不变解析:ki的加入只是增大了碘单质的溶解度,所以在这种溶液中有大量的i2、i-及。a项,滴加硝酸银溶液仍能产生agi沉淀。b项,因为有碘单质的存在,故该溶液能使淀粉变蓝。c项,是一种离子,不是单质。d项,溶液中i2、i-及共存,通入氯气后将碘离子氧化,碘离子浓度减小,平衡逆向移动,故的浓度会减小。8.反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+i2+2h2o,2naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+i2+h2o。下列说法正确的是(d)a.两个反应中nahso4均为氧化产物b.i2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物c.氧化性mno2sii2d.反应、中生成等量的i2时转移的电子数之比为15解析:反应中nahso4为氧化产物,反应中nahso4既不是氧化产物也不是还原产物;i2在反应中是氧化产物,在反应中为还原产物;氧化性:mno2i2,is。9.向nabr和ki混合溶液中通入足量的cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是(c)a.nabr和ki b.nabr和kclc.nacl和kcl d.nacl、kcl和i2解析:cl2能把nabr、ki中的br-、i-氧化,生成br2、i2,而br2易挥发,i2易升华。10.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中,正确的是(b)a.cu粉(铁粉):加足量稀硝酸,过滤b.no(no2):通过装有水的洗气装置c.nh3(h2o):通过装有浓硫酸的洗气装置d.kcl(cacl2):加适量na2co3溶液,过滤解析:除杂的原则:(1)不引入新的杂质;(2)不减少被净化物质的量。a项,cu粉也易与稀硝酸发生反应;c项,nh3是碱性气体,不能用酸干燥;d项,又引入杂质离子na+。11.按如图所示的实验过程,判断下列说法正确的是(b)a.的反应为febr2+cl2fecl2+br2b.a处为棕黄色,b处为橙红色c.所发生的反应为br2+2kii2+2kbrd.c呈蓝色,d处无色解析:febr2溶液中通入足量cl2,反应方程式为2febr2+3cl22fecl3+ 2br2。用ccl4萃取,上层为fecl3溶液,棕黄色,下层为br2的ccl4溶液,橙红色,处反应为2fe3+2i-2fe2+i2。处溶液中反应为br2+ 2i- 2br-+i2,故c、d处溶液遇淀粉溶液变蓝色,d处还有溴的颜色。12.某溶液含有较多的na2so4和少量的fe2(so4)3。若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量h2so4溶液,加金属na,结晶,加过量naoh溶液,加强热脱结晶水,过滤。正确的操作步骤是(b)a. b.c. d.解析:要制取纯净芒硝(na2so410h2o),先加稍过量的naoh溶液除去fe3+,滤去fe(oh)3不溶物后,用适量h2so4溶液中和过量的naoh,得较纯净的na2so4溶液,再浓缩结晶即可。13.海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸23 min,再过滤。煮沸的目的是(d)a.加快碘元素与水反应的速率b.使溶液浓缩c.使空气中的氧气更多地进入溶液d.加速碘化物的溶解解析:灼烧后碘元素以ki等碘化物的形式存在,加水主要是为了溶解碘化物,煮沸是为了加速溶解。14.2016年5月15日,是我国第23个防治碘缺乏病日,我国的宣传主题为“坚持科学补碘,建设健康中国”。下列说法不正确的是(b)a.海带中含有碘,但海带遇淀粉并不会变蓝b.专家建议“豆腐配海带,加碘又补钙”。其中的钙指的是钙原子c.海带在灼烧的过程中会生成-1价的碘d.人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)解析:海带中含的是碘元素,不是单质,故遇淀粉不会变蓝。补钙则是补钙元素,而不是钙原子。海带在灼烧过程中,碘转化为nai等。15.下列叙述中正确的是(b)a.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封c.漂白粉可露置在空气中保存d.碘易溶于酒精,所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析:单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发,且能腐蚀橡胶,故需加水进行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质,酒精与水互溶。能力提升16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)从上述步骤中可知,海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ;最后晶态碘在 里聚集。(3)步骤反应的离子方程式是 。步骤中的转化还可用cl2或双氧水(h2o2),请分别写出反应的离子方程式: 、。若用碘盐中的kio3作氧化剂,在酸性溶液中氧化i-,写出反应的离子方程式: 。(4)检验海带中是否含有碘元素,可以在步骤后进行,检验时可用的试剂是 。解析:海带中的碘以化合态形式存在,主要呈-1价。使用水浴,易控制温度,且受热均匀。i-氧化为i2,选择一定氧化剂,如cl2、h2o2、kmno4/h+等。答案:(1)i-(2)受热均匀,容易控制反应温度,反应温度低于100 蒸馏烧瓶(3)2i-+4h+mno2i2+mn2+2h2o2i-+cl2i2+2cl-2i-+h2o2+2h+i2+2h2o5i-+6h+i3i2+3h2o(4)淀粉溶液17.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分为如下几步:a.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中b.把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞c.检验分液漏斗旋塞和玻璃塞是否漏液d.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开旋塞放气,最后关闭旋塞,把分液漏斗放正e.打开旋塞,用烧杯接收溶液f.从分液漏斗上口倒出上层水溶液g.将漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔h.静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是 agef。(2)上述e步骤的操作中应注意 ,上述g步骤操作的目的是 。(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是 。(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 。a.热裂汽油b.苯c.酒精 d.正庚烷解析:萃取和分液操作是中学化学实验中分离物质的常用方法之一,本题所涉及的知识技能有:分液漏斗的作用,萃取操作步骤及每一步骤的目的,萃取操作中的注意事项,萃取剂的性质及选择原则;碘在水和ccl4等有机溶剂中的溶解性,热裂汽油的不饱和性,乙醇和水的互溶性等。只有掌握这些基本知识,并在实验中注意这些问题,才能在解决实际问题时综合运用这些知识进行正确的推理和判断。(1)检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液,这当然是第一步。b、d的操作属于萃取,e、f属于分液操作,a、g、h是分液前的准备操作。(4)中的热裂汽油中,含碳碳双键,与溴水发生加成反应,而酒精与溴水互溶,所以两者均不适宜作萃取剂。答案:(1)cbdh(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭旋塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,以保证e操作时漏斗里液体能够顺利流出(3)四氯化碳与水不相溶,且i2在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多(4)ac18.某化学科研小组为探究市售加碘盐中碘元素的存在形式进行以下实验探究,实验中供选择的药品仅有:含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3%的h2o2溶液、稀h2so4、5%的ki溶液、蒸馏水,实验中所需化学仪器 任选。(1)提出假设,假设:加碘食盐中碘以i2形式存在,用 溶液进行验证。假设:加碘食盐中碘以i-形式存在,用h2o2溶液和淀粉溶液可进行验证,可能发生反应的离子方程式为 。假设:加碘食盐中碘以i形式存在,根据反应i+5i-+6h+3i2+ 3h2o判断,检验i的存在所选取的试剂为ki溶液、淀粉溶液、稀h2so4和蒸馏水。(2)实验方案及结论:取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液,分装三支洁净试管中备用。假设实验操作预期现象与结论往一支试管中加入3%的h2o2溶液,滴入几滴稀h2so4,然后再滴入几滴淀粉溶液溶液不显蓝色碘盐中不含i-解析:本题主要通过对i2、i-、i的性质探究考查学生的实验探究 能力。(1)碘单质易升华,遇淀粉溶液变蓝,故