苏教版选修6 专题二课题1 铝及其化合物的性质 作业.doc

课题1 铝及其化合物的性质(时间:30分钟)基础过关1.人的胃液是一种强酸性液体,ph在0.91.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是(a)a.长期摄入铝元素不利于人体健康b.它不能中和胃液c.它不易溶于胃液d.它的疗效太差解析:铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。2.实验室中,要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀出来,最适宜选用的试剂是(d)a.naoh溶液 b.ba(oh)2溶液c.盐酸 d.氨水解析:要使al3+转化为al(oh)3沉淀,需向其中加入碱溶液,但过量的强碱能与al(oh)3反应,故需加入可溶性弱碱溶液,故应用氨水。3.下列各操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(c)向饱和ca(oh)2溶液中通入过量的co2向naal(oh)4 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向agno3 溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a.b.c.d.解析:依次分析各操作,中先产生caco3沉淀后溶解,caco3+co2+ h2oca(hco3)2;中先产生沉淀al(oh)3后溶解(al3+);中先产生沉淀agoh(或ag2o)后溶解;中产生h2sio3沉淀,它不溶于过量的 盐酸。4.在含有fe3+、fe2+、al3+、n的溶液中,加入足量的na2o2固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(c)a.fe3+ b.fe2+ c.al3+ d.n解析:隐含着fe2+的还原性。在溶液中加入足量na2o2,相当于加入足量naoh,fe3+、fe2+全部转化为氢氧化物沉淀,fe(oh)2在空气中被氧化为fe(oh)3,al3+转化为al(oh;充分反应后再加入过量的稀盐酸,fe (oh)3转化为fe3+,al(oh又转化为al3+。只有al3+数目基本不变。5.下列操作可以得到纯净氧化铝的是(a)a.向alcl3溶液中加入过量的氨水后,蒸干并灼烧b.向明矾溶液中加入过量的氨水后,蒸干并灼烧c.向naal(oh)4溶液中通入过量二氧化碳气体后,蒸干并灼烧d.向naal(oh)4溶液中加入适量稀硫酸后,蒸干并灼烧解析:a选项的化学反应有:alcl3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4cl,然后蒸干并灼烧又发生反应:2al(oh)3al2o3+3h2o、nh4clnh3+hcl,最终得到的固体为al2o3。而明矾在同样操作后还有k2so4、(nh4)2so4,从而排除b选项。在naal(oh)4溶液中通入过量co2或加入适量稀h2so4,反应除生成al(oh)3之外,分别还得到nahco3,na2so4等。当蒸干灼烧时,na2so4不分解,nahco3则分解生成na2co3。最终得到的固体中除al2o3之外,还分别含na2co3和na2so4杂质。因此选项c、d也被排除。6.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(a)a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸c.盐酸 d.稀硝酸解析:al与稀硝酸反应不产生氢气,d项错;al与a、b、c反应的关系式为:2al2naoh,2al3h2so4,2al6hcl,由此可知,与相同质量的铝反应时naoh消耗最少,a项正确。7.下列说法不正确的是(d)a.al2o3是一种优质耐高温材料b.al(oh属于配合物c.kal(so4)212h2o属于复盐d.al2o3al(oh)3能通过一步实验直接完成解析:al2o3具有较高熔点,是一种优质耐高温材料,由两种或两种以上阳离子与一种酸根阴离子组成的盐是复盐。al2o3不能与h2o反应生成al(oh)3。8.1 l某混合溶液,可能含有的离子如表:可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、n可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、clo-、al(oh往该溶液中逐滴加入naoh溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定大量含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。解析:由图知,加入naoh溶液开始无沉淀,说明含h+,产生沉淀后全溶解,不含mg2+,应含al3+。中间部分沉淀量不变,含n,由于含h+,故不含clo-,al(oh。答案:h+、al3+、nmg2+、clo-、al(oh9.某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况):28.1 g固体回答下列问题:(1)混合物中是否存在(nh4)2so4 (填“是”或“否”),你的判断依据是 。(2)写出反应的离子反应方程式: 。(3)请根据计算结果判断混合物中是否含有alcl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程): 。(4)把alcl3溶液加热浓缩蒸干,不能得到alcl3晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,从溶液中得到较纯的alcl3结晶: 。解析:和naoh溶液反应产生气体的物质有铝和(nh4)2so4,前者反应产生h2,后者反应产生nh3。而气体通过浓硫酸后气体减少但没有消失,说明气体中既有nh3又有h2,从而说明原固体里含有al和(nh4)2so4;加naoh溶液后生成白色沉淀且久置颜色不变,说明原固体中含mgcl2不含fecl2;和naoh溶液反应后的溶液加盐酸至过量,虽出现先出现白色沉淀后又溶解的现象,但并不能说明原固体中含有alcl3,溶液中的铝元素可能来自al,由题中信息可推算出al、(nh4)2so4和mgcl2三种物质的质量之和刚好等于28.1 g,所以原固体里一定没有alcl3。答案:(1)是气体通过浓硫酸减少4.48 l(2)al(oh+h+al(oh)3+h2o(3)由题中信息可推得一定含有al、(nh4)2so4和mgcl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1 g,所以一定没有alcl3(4)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后,再加热浓缩析出晶体(或用hcl作保护气)能力提升10.铝土矿的主要成分是al2o3,还含有fe2o3、sio2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:(1)操作1的名称是 ,所需要的主要玻璃仪器有 。(2)试剂a是 ;滤渣b的主要成分是(用化学式回答)。(3)溶液b与试剂b反应的离子方程式为 。(4)请写出铝土矿加入足量naoh溶液所发生的有关反应的化学方程式: , 。(5)某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的co2,然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到al2o3,而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为该同学的看法合理吗? (填“合理”或“不合理”),理由是 。(若认为合理该问题可以不回答)(6)电解熔融的氧化铝可制备金属铝:2al2o34al+3o2。若在标准状况下生成2.24 l的氧气,则该反应转移的电子数为。解析:本题考查铝的化合物之间的转化,特别是利用氧化铝的两性进行反应。铝土矿中加入足量的naoh溶液,氧化物al2o3和sio2溶解,滤渣a为不溶性物质fe2o3,为除去硅酸根离子,需向溶液a中加入过量稀盐酸,则滤渣b为硅酸(或原硅酸),溶液b为氯化铝溶液但若通入过量二氧化碳,则硅酸钠转变成硅酸(或原硅酸)沉淀,若直接煅烧滤渣b,使得到的al2o3不纯,会混有sio2,不合适,再滴加过量氨水与氯化铝溶液反应生成al(oh)3沉淀,最后煅烧即可得到氧化铝。(1)注意漏斗也是玻璃仪器(6)注意关系式的应用:2al2o33o212e- 3 mol 12na 0.1 mol 0.4na答案:(1)过滤漏斗、