人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法(第2课时) 教案.doc_第1页
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时间: 星期 备课人: 授课人: 年级组及学科高一化学教材人教版高中化学必修一章节第一章第一节课题第1节 化学实验基本方法第二课时 过滤和蒸发课型新授课教 学 目 标知识技能目标1、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法,用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识。2、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程方法目标通过创设情境,导入实验安全标识、化学品安全使用标识,进而掌握实验的基本准备常识,并形成良好的实验习惯。初步学会模仿、移植现有的例子,撰写实验报告。通过独立思考、探索,在对物质性质研究的同时,能设计出自己的实验方案,并逐渐在设计中体现自己的个性,具有一定的创造性。初步尝试在实验探究中与人合作与交流。情感态度与价值观目标体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的研究方法,提高学生的科学素养。发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,逐渐培养科学精神和科学品质。树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。教学重点过滤和蒸发的操作方法教学难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写教具多媒体、黑板教学方法提问、解说、举例论证、知识讲解以及任务驱动等教学过程教师行为学生行为设计意图检查反馈【基础知识检查】1. 取用大量液体试剂时,应该如何操作?2. 浓酸沾到皮肤上,应该如何操作?3. 实验后的废液该如何处理? 完成常规。订正错误。巩固之前所学及过渡到本节内容。知识讲解第一章 第一节第二课时 过滤和蒸发【导入】:【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在,密度比沙大的性质,可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物,可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。【过】:以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。【板书】:一、混合物的分离与提纯1、基本概念:物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。2、操作原则:四原则:(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原认真听讲,积极思考知识讲解三必须:(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法: 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液【设问】:大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些?(过滤、蒸发、结晶等)【设问】:过滤使用于什么类型的混合物的分离?(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)【讲】:现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。【板书】:(一) 过滤和蒸发(filtration and evaporation)实验11粗盐的提纯仪器 : 过滤:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈蒸发:铁架台,酒精灯,蒸发皿,玻璃棒装置图:步骤现象1溶解:称取4克粗盐加到盛有12ml水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。2过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。3蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。【投影总结】:1、过滤原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点:“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意:如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。积极思考老师提出的问题认真听讲做笔记跟随老师学习本节重要的知识使学生进入本节课内容为今后的化学的进一步学习打下基础知识讲解过 滤 过量bacl2溶液 cl2cl2(过 滤 )过量na2co3溶液 cl2cl2(过 滤 )泥沙cacl2mgcl2sonaclbaso4cacl2mgcl2bacl2naclna2co3mgco3naclbaco3caco3mgco3cacl2mgcl2sonacl泥沙小结:粗盐提纯过程mg(oh)2naohna2co3naclnacl溶液nacl晶体过量naoh溶液 cl2cl2过滤 过滤 蒸发结晶 放出气体 过量稀盐酸溶液 2、结晶原理:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意:通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时,蒸发皿中溶液的量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而致使液滴飞溅。(3)固现止热: 加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热利用余热蒸干。思考题如何将nacl 和kno3 分离?将两者的混合物置于烧杯中,加少量100摄氏度热水,在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌,直至混合物完全溶解;停止加热,冷却(可以用冰水水浴),当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出;过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体;蒸发滤液,得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗?可能还有什么杂质没有除去,用什么方法可以检验出它们?讲海水中含有可溶于水的cacl2 、mgcl2以及一些硫酸盐,所以食盐中也可能含有这些物质,而它们可溶于水所以在过滤中无法除去,也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质,那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下,在进行物质检验时,我们采取的步骤是什么?(先对试样的外观进行观察,确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时,有时需要先将少量试样配成溶液,再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的cacl2 、mgcl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验,要除去其中的cacl2 、mgcl2以及一些硫酸盐,请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g 盐放入试管中,加入2ml的水,先滴几滴盐酸酸化,然后向试管中滴入几滴bacl2溶液,现象:有白色沉淀,证明有so42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响,改用硝酸可以吗?不可以,因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根),过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液,再过滤。最后加入na2co3 溶液。认真听讲做笔记积极思考问题,回答问题不分对错,重要的是开动脑筋思考调动学生积极性,帮助学生更好地学习本节内容课堂反馈完美课堂p5第3、4、5题认真做题巩固基础能力提升完美课堂p4例2认真思考提升能力课堂小结第1节 化学实验基本方法第二课时 过滤和蒸发一、混合物的分离与提纯 1、

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