人教版必修1 第2章第1节 物质的分类 教案.doc

课 题第1节 物质的分类教学目标1、了解基本分类方法，能够对物质组成进行分类。2、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。重点、难点1、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。2、掌握胶体的性质及其应用。教 学 内 容一、物质的分类1、简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。（2）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。2、分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类；树状分类法：每次用一个标准对物质进行分类。3 熟记常见无机化合物的分类注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如mn2o7为酸性氧化物、al2o3为两性氧化物、na2o2为过氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如sio2、fe2o3)。例1某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()a复分解反应b分解反应c化合反应 d置换反应解析：fe与稀盐酸发生置换反应；naoh溶液与稀盐酸、co2的反应均为复分解反应；co2与c能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案：b例2下列分类法是交叉分类法的是()a氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物bs2、i、nh、so按某种属性可分为两类c氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱d物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等解析：交叉分类是指在认识事物时往往需要采用多种分类方法，c中对ca(oh)2的分类就是采用交叉分类法。答案：c例3.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是()a盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅b硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫c次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳d醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳解析：过氧化钠不属于碱，所以d项错误；纯碱不属于碱，所以a项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，所以c项错误。答案：b例4下列关于氧化物的叙述正确的是()a酸性氧化物均可以和碱发生反应b酸性氧化物在常温下均为气态c金属氧化物都是碱性氧化物d不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应解析：酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故a项正确；sio2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，b项错误；al2o3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，na2o2也是金属氧化物，但属于过氧化物，c项错误；co、no等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应， d项错误。答案：a二、分散系、胶体1、分散系（1）概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。（2）分类：按照分散质粒子的大小2、三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液fe(oh)3胶体泥水3、fe(oh)3胶体的制备向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得fe(oh)3胶体，化学方程式为fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl。例5下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()a胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀 b溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物c光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应d只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：大多数胶体是均一、稳定的，a错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，b错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，c正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，d错误。答案：c考点一：几组概念的辨析1、组成物质的的微粒元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。（正确）在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。（错误，在化学变化中复合离子如nh等可以再分）同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。（正确）原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。（正确）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。（错误，金刚石、石墨均是由c元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体）物质的化学性质一定是由分子保持的。（错误，如fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持）质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。（错误，如n2和co）2、氧化物概念辨析非金属氧化物一定是酸性氧化物。 （错误，如no、co是不成盐氧化物）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 （正确）金属氧化物一定是碱性氧化物。 （错误，如mn2o7是酸性氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （正确）na2o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物。 （错误，na2o2与h2o反应除生成naoh外，还生成o2，不符合碱性氧化物的定义）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 （错误，如al2o3是两性氧化物）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 （错误，如al2o3是两性氧化物）3、物质的变化化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？（有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、nacl溶于水、nacl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出hcl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。）核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？（不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。）考点二：胶体的性质及应用1、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，fe(oh)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而as2s3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚