人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第2课时） 作业 (2).doc

第3节 氧化还原反应第2课时基 础 巩 固一、选择题1一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：nh3non2h2o(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (a)a23 b32 c45 d562根据下列反应：(1)2fe32i=2fe2i2(2)br22fe2=2fe32br判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (d)afe3i2br2 bi2fe3br2cbr2i2fe3 dbr2fe3i23在反应2kmno4k2mno4mno2o2中，还原产物是 (c)a只有k2mno4 b只有mno2ck2mno4和mno2 do24发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4)，下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)(c为1价，n为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为c2h8n22n2o4=3n22co24h2o，该反应中 (d)ac2h8n2发生还原反应bc2h8n2是氧化剂cn2o4发生氧化反应dn2o4是氧化剂5根据反应：o22h2s=2s2h2o，na2si2=2nais，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 (a)ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s6已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是 (a)a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析：结合题给信息：氧化性强弱顺序co2o3cl2fecl3i2，可推知还原性强弱顺序ife2clco2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知a选项中cl2应该先氧化i后氧化fe2，所以a选项错误。二、非选择题7(1)在cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o_cu2h2so4(浓)c失2e，化合价升高，被氧化uso4s得2e，化合价降低，被还原o22h2o_(2)维生素c能使食物中的fe3转化为fe2，即fe3fe2在此变化中，fe3被_还原_(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素c是_还原_剂。若有56 g fe3转化为fe2，则维生素c_失_(填“得”或“失”)_1_ mol电子。解析：(1)在cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o反应中，铜元素化合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为(2)反应中铁元素的化合价降低，则fe3作氧化剂，被还原。维生素c是还原剂；若有56 g fe3转化为fe2得1 mol电子，根据电子守恒，则维生素c失1 mol电子。8根据反应8nh33cl2=6nh4cln2回答下列问题。(1)氧化剂_cl2_，还原剂是_nh3_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_21328_。(3)当生成28 g n2时，被氧化的物质为_34_g。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为cl22e=2cl，则发生氧化反应的过程可表示为_8nh36e=6nhn2_。9阅读下面信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以fe2和fe3的形式存在。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_b_。afebfe2cfe3(2)工业盐的主要成分是nano2，曾多次发生过因误食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人体内的fe2转化为fe3而失去与o2结合的能力，这说明nano2具有_氧化_性。下列不能实现上述转化的物质是_c_。acl2 bo2cfecl3 dkmno4(h)(3)在fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o的反应中，hno3表现了_酸_性和_氧化_性。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)fe2fe3发生了氧化反应，故nano2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而fecl3与fe2不能反应，故fecl3不能实现上述转化。(3)fe和hno3(稀)的反应中，一部分hno3(稀)起氧化作用，生成no，另一部分则起酸性作用生成fe(no3)3。10二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓硝酸反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量比为11，写出se和浓硝酸的反应方程式：_se2hno3(浓)=h2seo3nono2_。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2oseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_h2so4(浓)seo2so2_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目：_。能 力 提 升一、选择题1钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为copdcl2h2o=co2pd2hcl。下列说法正确的是 (c)a上述反应中pdcl2被氧化bpdcl2的相对分子质量为177.4 gc该反应的还原剂为codco2是还原产物2下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (c)ana、ba2、cl、so bca2、hco、cl、kcmno、k、i、h dh、cl、na、co解析：mno具有强氧化性，能将i氧化生成i2或更高价态的物质。3据估计，高空大气中的o2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：o3o2o。臭氧与大气污染物之一的no发生反应：noo3=no2o2，no2o=noo2，纵观这些反应可以看出no是作 (c)a氧化剂 b还原剂c催化剂 d干燥剂解析：分析题给两个反应，发现no在反应前后不变，所以no是催化剂。4实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6naoh3s2na2sna2so33h2o。在此反应中硫表现的性质是 (d)a氧化性b还原性c既无氧化性又无还原性d既有氧化性又有还原性解析：此反应中只有硫的化合价既升高又降低，d项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为12。5能与fe3反应，且能证明fe3具有氧化性的是 (b)scnfefe2cuznoha bc d6用硫酸酸化的三氧化铬(cro3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2cro33c2h5oh3h2so4=cr2(so4)33ch3cho6h2o。此反应的还原剂是 (d)ah2so4 bcro3ccr2(so4)3 dc2h5oh解析：c2h5oh中c为2价，ch3cho中c为1价，c2h5oh在反应中是还原剂，cro3是氧化剂。二、非选择题7黑火药是我国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口诀为“一硫(黄)二硝(石)三木炭”。在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno33csk2sn23co2。其中被还原的元素是_氮和硫_，被氧化的元素是_碳_，氧化剂是_kno3和硫_，还原剂是_碳_，氧化产物是_co2_，还原产物是_k2s和n2_。8已知g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_gyqzx_。解析：由可知，因生成物nacl中氯化合价为1价(最低价)，低于g中氯的化合价，所以，q中氯的化合价高于g中氯的化合价。由可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，x中氯的化合价高于q中氯的化合价。由可知，y中氯的化合价介于g与q之间，且比g中氯的化合价高，比q中氯的化合价低。由可知，z中氯的化合价介于q与x之间，且比q中氯的化合价高，比x中氯的化合价低。9在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中kcn，其浓度为650 mgl1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中n均为3价、o均为2价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o，该反应中，被氧化的元素是_c_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2kocn4koh3cl2=2co2n26kcl2h2o。_。(3)若处理上述废水20.0 l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需要液氯_35.5_g。(4)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_b_。anh3 bhicso2 dco2(5)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_4kclo3kcl3kclo4_。(已知：氯元素最高化合价为7价)解析：(1)在kcn3kohcl2=kocn2kclh2o反应中，氯元素化合价降低，h、n、o、k四种元素的化合价没变，只有碳元素的化合价升高，被氧化的为碳元素；(3)20.0 l废水中含kcn的物质的量为0.2 mol65 gmol1由两步反应的化学方程式得出关系式：2kcn5cl2，所以需氯气：m(cl2)35.5 g(4)p2o5和浓硫酸都是酸性干燥剂，可以干燥中性气体(如ch4、o2)和酸性气体(如hcl)，不能干燥碱性气体(如nh3)。浓硫酸具有强氧化性，因此还不能干燥还原性气体(如h2s、hi)，选b；(5)一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，根据氧化还原反应原理，这种盐为kcl、kclo4，配平可得化学方程式：4kclo3kcl3kclo4。10某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ash3_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_br2_。(3)根据上述反应可推知_ac_。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：