人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应 作业.doc

2.3氧化还原反应1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ）铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应a b c d2、一种充电电池放电时的电极反应为h22oh？2e2h2o；nio(oh)h2oeni(oh)2oh当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）ah2o的还原bnio(oh)的还原ch2的氧化dni(oh) 2的氧化3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()a若管道漏气遇氨就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应 d生成1 mol n2有6 mol电子转移4、na2s2o3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，s2o32-和cl2反应的产物之一为so42-，下列说法不正确的是（）a. 该反应中还原剂是s2o32-b. h2o参与该反应，且作氧化剂c. 根据该反应可判断氧化性：cl2 so42-d. 该反应中每生成lmol so42-，可脱去2molcl25、24ml浓度为005mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为002mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（ ） a+6 b+3 c+2 d06、生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是()afe的生锈原理是fe被还原b含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的c喝补铁剂时，加服维生素c效果更好，原因是维生素c具有还原性d保存feso4溶液时常加入fe粉的目的是防止fe2被还原7、lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂8、有下列三个反应：cl2+fei2fecl2+i2 2fe2+br22fe3+2br co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2o下列说法正确的是（）a中的氧化产物分别是i2、fe3+、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2fe3+co2o3c在反应中当1molco2o3参加反应时，2molhcl被氧化d可以推理得到cl2+febr2fecl2+br29、下列反应中氯元素被氧化的是( )a. mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2b. 2hclca(oh)2=cacl22h2oc. 5cl2i26h2o=10hcl2hio3d. 2kclo32kcl3o210、将一定量的so2通入fecl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明so2与fecl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象a加入naoh溶液有红褐色沉淀b加入ba(no3)2溶液有白色沉淀c加入酸性kmno4溶液紫色褪去d加入k3fe(cn)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀11、水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2o32-o2aoh=ys4o62-2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o32-是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol12、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno4+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（）ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2+是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生22.4l o2时反应转移2mol e13、已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o制取。又知离子方程式aseo2bso2ch2o=aseb_x_d_y_；则关于下列叙述正确的是()aab11by为ohc氧化性为seo2h2so4(浓)d若每生成0.2 mol x则该反应转移0.4na个电子14、下列说法正确的是 ()ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fecu2fe2cu；2fe3cu2fe2cu2，则氧化性强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2cd2=2dc2和反应2cb2=2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15、向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（cu2o），继续加入h2o2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）a. cu2+是h2o2分解反应的催化剂b. h2o2既表现氧化性又表现还原性c. cu2+将h2o2还原为o2d. 发生了反应cu2o + h2o2 + 4h+ = 2cu2+ + 3h2o16、实验室用kmno4和浓盐酸反应制取cl2：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。下列判断错误的是（ ）a. hcl既作还原剂，又作酸b. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8c. cl2是氧化产物d. 1molkmno4完全反应，转移电子5mol17、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂18、下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（ ）a. 加食盐腌制 b. 抽真空 c. 充氮气 d. 使用吸氧剂19、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（h2o2）下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )a. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的b. 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的c. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应d. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化20、已知氧化性fe3cu2。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是（ ）a. feso4 b. fe2（so4）3 c. kno3 d. hno321、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )a. mno2+4hcl (浓) mncl2+cl2+2h2ob. hcl+agno3 agcl+hno3c. zn+2hcl zncl2+h2d. 2hcl h2+cl222、二氧化氯 (cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：clo2+mn2+ mno2+cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（）a. 工业上可用更为廉价的cl2来代替clo2b. 利用该原理处理含mn2+的污水后溶液的ph升高c. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5d. 理论上处理含1mol mn2+的污水，需要标准状况下的clo2 8.96l23、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(c2h8n2 )( 其中n 的化合价为-3 )和四氧化二氮(n2o4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: c2h8n2 +2n2o42co2+3n2+4h2o 提供能量。下列有关叙述正确的是（）a. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b. 每有0.6moln2生成，转移电子数目为2.4nac. 该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂d. n2既是氧化产物又是还原产物，co2既不是氧化产物也不是还原产物24、向含有510-3molhio3 与少量淀粉的溶液中通入h2s，溶液变蓝且有s析出，继续通入h2s，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）a. 共得到0.96g硫b. 通入h2s的体积为336mlc. 碘元素先被还原后被氧化d. 转移电子总数为3.010-2 na25、naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: fe3+i2;还原性:i-3i2+6oh-=+5i-+3h2o; ki+i2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色;第二份试液中加足量ki固体,溶液显淡黄色,用ccl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量kio3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。ccl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后,反应的离子方程式为 、 。(2)添加有ki的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的离子方程式: 。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。a.na2s2o3 b.alcl3 c.na2co3 d.nano227、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oh)2碱性悬浊液(含有ki)混合，反应生成mno(oh)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i还原为mn2，在暗处静置5 min，然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2is4o)。回答下列问题：取100.00 ml水样经固氧、酸化后，用a moll1 na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗na2s2o3溶液的体积为b ml，则水样中溶解氧的含量为_ mgl1。28、联氨是一种常用的还原剂。可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的o2_kg。29、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含cr2o3 40%)制备k2cr2o7，最终得到产品m2 kg，产率为_。30、（1）有以下6个反应（反应条件略）：a.2na+2h2o 2 naoh+h2 bch4+2o2 co2+2h2ockclo3 2kcl+3o2 dcaco3+2hcl cacl2+h2o+co2ena2o+co2 na2co3 fco2+c2co既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_。（2）根据反应：2fe32i-=2fe2i2，br22fe2=2fe32br-， br22i-= i22br-，回答下列问题：试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。abr-、fe2、i- bi-、fe2、br-cbr-、i-、fe2 dfe2、i-、br-某溶液中含有br-、fe2、i-，为了氧化i而不影响br-和fe2，选用的氧化剂是_。i2与br-能否发生反应_。a能 b 不能31、虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家karl christe 首次用化学方法制得了f2。他提出的三步反应如下(反应、中氟元素化合价不变)：kmno4kfh2o2hfk2mnf6_h2osbcl5hfsbf5_2k2mnf64sbf5=4ksbf62mnf3f2请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_；(2)完成反应_。(3)反应中的氧化剂为_,被氧化的元素为_,若有1 mol k2mnf6参加反应,将会有_mol电子发生转移。32、氯及其化合物有广泛用途。(1)二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得clo2，产物除clo2外，还有cl2、kcl等，写出该反应的化学方程式_。若生成11.2 l氯气(标准状况)，则转移电子数为_。(2)icl、icl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。从海带等海产品中提取碘单质时常混有icl，可加入ki加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式_。(3)向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳的试管中持续通入氯气，反应完毕后，静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了brcl。可能发生如下反应：2brcl2=2clbr2br2cl2=2brcl2fe2cl2=2fe32cl通入氯气，发生反应的先后顺序为_(填序号)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为_。33、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为no3-4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。34、本草纲目曾记载利尿剂甘汞(hg2cl2)制法:“用水银一两,白矾kal(so4)2二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”（1）甘汞(hg2cl2)中化学键类型主要为_。（2）kal(so4)2所属物质类别为_ (填标号)。a.酸式盐 b.复盐 c.正盐 d.混盐 e.硫酸盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_。（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是_。（5）甘汞(hg2cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中还原产物是_。（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为_(保留三位有效数字)。（7）由甘汞(hg2cl2)光照可得外科用药升汞(hgcl2),该反应化学方程式为_。参考答案1、【答案】a【解析】铝合金是负极，发生还原反应。2、【答案】d【解析】与电源正极相连的电极即阳极，阳极发生氧化反应失去电子，则把正极反应式中得到的电子移到右边，再反过来书写，即得。3、【答案】c【解析】由反应3cl22nh3=n26hcl可以看出生成1 mol n2有6 mol电子转移，此反应中cl2是氧化剂，nh3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的hcl遇nh3生成nh4cl，冒白烟。4、【答案】b【解析】解：本题考查氧化还原反应。5、【答案】b【解析】6、【答案】c【解析】7、【答案】d【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。8、【答案】c【解析】解：a、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有i2、fe3+、c12，i2、fe3+、c12是氧化产物，故a错误；b、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，c12i2，在反应中，br2fe3+，在反应中，co2o3c12，氧化性顺序是：co2o3c12br2fe3+，故b错误；c、在反应中当1 mol co2o3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molhc1被氧化，故c正确；d、根据还原性顺序：brfe2+，c12和febr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故d错误故选c9、【答案】a【解析】解：a中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;b中氯元素价态没变;c、d中氯元素化合价降低,被还原。10、【答案】d【解析】11、【答案】b【解析】y为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确；由2s2o32-s4o62-，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol 电子，说明只有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为fe3o4，b项错误；在反应中s2o32-中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，d项正确。12、【答案】d【解析】解：a过氧化钠中o元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故a错误；bmn元素的化合价降低，被还原，o元素的化合价升高被氧化，则o2是氧化产物，mn2+是还原产物，故b错误；c用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故c错误；d标准状况下，产生22.4l o2时反应转移20（1）=2mol e，故d正确；故选d13、【答案】d【解析】根据题意seo2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知x是硫酸，y不含se、s，则y不可能为oh，根据得失电子相等知ab12，a、b错误，d正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知c错误。14、【答案】b【解析】氧化性hclo比hclo4强，a错；还原性bc故2cb2=2bc2不能反应，c错；浓h2so4具有氧化性，so2具有还原性但二者不能反应，d错。15、【答案】c【解析】a. 蓝色溶液变为红色浑浊（cu2o），红色浑浊又变为蓝色溶液，故cu2+是h2o2分解反应的催化剂，选项a正确；b. h2o2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项b正确；c. 反应中h2o2自身发生氧化还原反应，选项c不正确；d. 发生了反应2cu2+ + h2o2 + h2o= cu2o + o2 + 4h+和cu2o + h2o2 + 4h+ = 2cu2+ + 3h2o，选项d正确。答案选c。16、【答案】b【解析】反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中kmno4中mn元素化合价由+7价变为+2价，kmno4作氧化剂被还原、hcl中cl元素化合价由-1价变为0价，hcl作还原剂被氧化，同时部分hcl起到酸的作用。a. hcl既作还原剂，又作酸，选项a正确；b. 氧化剂kmno4和还原剂hcl的物质的量之比为2:10=1：5，选项b错误；c. cl2是氧化产物，选项c正确；d. 1molkmno4完全反应，转移电子5mol，选项d正确。答案选b。17、【答案】d【解析】18、【答案】a【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。答案选a。19、【答案】d【解析】解：a. 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，a错误；b. 过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子组成的，元素不能说个数，b错误；c. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下能发生分解反应生成水和氧气，该反应不是复分解反应，c错误；d. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下能生成水和氧气，反应中只有氧元素化合价变化，氢元素的化合价没有发生变化，d正确，答案选d。20、【答案】a【解析】21、【答案】c【解析】解：a 生成mncl2，表现出酸性，生成cl2，表现出还原性。b 只表现出酸性c 生成zncl2，表现出酸性，生成h2，表现出氧化性d 盐酸既表现氧化性，又表现还原性。故应选c。22、【答案】d【解析】解:本题考查氧化还原反应。23、【答案】c【解析】解：本题考查氧化还原反应。偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故a错误； 根据方程式c2h8n2 +2n2o42co2+3n2+4h2o，每有0.6moln2生成，转移电子数目为3.2na，故b错误；该反应n2o4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中c、n元素化合价升高是还原剂，故c正确；n2既是氧化产物又是还原产物，co2是氧化产物，故d错误。24、【答案】d【解析】解：a、hio3与少量淀粉的溶液中通入h2s，hio3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，本身被还原为碘单质，所以溶液变蓝且有s析出，根据得失电子守恒有2hio35h2s5s，所以510-3molhio3被消耗，最终生成碘离子，得到的硫的质量是32g=0.48g，故a错误；b、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到hio33h2s3si-，所以510-3molhio3被消耗，就会消耗0.015mol的h2s，标况下体积为336ml，但题目未注明是否为标准状况，故b错误；c、hio3与少量淀粉的溶液中通入h2s，hio3具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质和碘单质，h2s被氧化，继续通入h2s，h2s会和碘单质发生反应，碘单质消失，h2s被氧化，故c错误；d、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到hio33h2s3si-6e-，消耗510-3molhio3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.010-2na，故d正确；故选d。25、【答案】(1)3(2)h2so4so22naclo3=2clo22nahso4(3)naoh溶液na2co3溶液clo(或naclo2)(4)21o2(5)1.57【解析】(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知naclo中cl的化合价为3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中反应物有naclo3、h2so4、so2，产物有clo2和nahso4，根据得失电子守恒配平反应方程式为h2so4so22naclo3=2clo22nahso4。(3)食盐中混有mg2、ca2，可利用过量naoh溶液除去mg2，利用过量na2co3溶液除去ca2。“电解”中阴极反应为clo2e=，则阴极主要产物为 (或naclo2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的反应为2clo2h2o22naoh=2naclo22h2oo2，clo2作氧化剂，h2o2作还原剂，氧化产物为o2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(5)设naclo2的有效氯含量为x，26、【答案】(1)i2 +5i-+6h+=3i2+3h2o 2fe3+2i=2fe2+i2(2)4i-+o2+2h2o=2i2+4oh- (3)a、c【解析】(1)i2的ccl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性: fe3+i2”,可以判断和fe3+均能把i-氧化生成i2。(2)ki被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知i-化合价升高生成i2,而o2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上h2o,即i-+o2+h2o(不能写成i-+o2+h+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4i-+o2+2h2o=2i2+4oh-。虽然产物i2和oh-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物i2会升华且koh与空气中co2反应。(3)根据信息“还原性: i-”可判断na2s2o3可以阻止i-被氧化,a符合;因食盐在潮湿条件下ki易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是mg2+、fe3+引起,加na2co3能使之转化为难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,c符合、b不符合;nano2能氧化i-,d不符合。27、【答案】【解析】根据可知mno(oh)2能将水样中的i氧化为i2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前i2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，i2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式o22mno(oh)22i24na2s2o3，结合消耗n(na2s2o3)a moll1b103 lab103 mol，可求出100.00 ml水样中溶解氧的质量为ab103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg0.100 00 l80ab mgl1。答案：蓝色刚好褪去80ab28、【答案】1【解析】n2h4吸收o2时的化学方程式为n2h4o2=n22h2o，由化学方程式可知参加反应的n2h4和o2的质量相等，故1 kg n2h4理论上可除去水中溶解的o2 1 kg。29、【答案】100%【解析】该铬铁矿粉中cr2o3的物质的量为，根据cr元素守恒可求得k2cr2o7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以产品的产率为100%100%。30、【答案】(1) f ； d、e(2) i-fe2+br- ； fe3+ ； b【解析】解：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成co，答案选f；a中na和h元素的化合价变化，b中c与o元素的化合价变化，c中cl与o元素的化合价变化，f中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是d与e；（2）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应可知还原性是i-fe2；根据反应可知还原性是fe2br-；根据反应可知还原性是i-br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序是i-fe2br-，答案选b。根据还原性强弱顺序可知为了氧化i-而不影响br-和fe2，选用的氧化剂是fe3+；碘离子的还原性强于溴离子，则i2与br-不能发生反应，答案选b。31、【答案】(1)o2kmno4中mn元素的化合价降低,h2o2必作还原剂(2)sbcl55hf=sbf55hcl(3)k2mnf6负一价的氟元素1【解析】该题考查氧化还原反应方程式配平、计算等,中等难度。(1)在反应中kmno4中mn元素的化合价降低,则必有化合价升高的元素,结合题干信息可知只能是h2o2作还原剂,生成氧化产物氧气(o2)。(2)利用原子