苏教版选修6 专题三课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 课件（30张）.ppt

课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别 课前预习 选考标准 1 亚硝酸钠的物理性质 外观 和重要的化学性质 如氧化性和还原性等 2 亚硝酸的酸性和不稳定性3 亚硝酸钠和食盐的鉴别4 常见物质的鉴别 bacc 教材新知 1 亚硝酸钠的性质 1 亚硝酸钠的化学式为 是一种色的晶体 有咸味 易溶于水 外观类似食盐 其熔点是271 分解温度是320 nano2 白 2 亚硝酸钠水解显碱性反应的离子方程式为 3 亚硝酸钠的氧化性能与碘化钾反应生成单质碘 反应的离子方程式为 析出的碘可使淀粉溶液变蓝色 据此可以检验的存在 还能将fecl2溶液氧化 生成色的fecl3溶液 反应的离子方程式为 2no i2 2h2o 棕黄 4 亚硝酸钠的还原性 2 亚硝酸的性质亚硝酸的不稳定性亚硝酸是一种不稳定的弱酸 向亚硝酸钠溶液中加酸 如稀硫酸 会产生红棕色的二氧化氮气体 反应的化学方程式为 3 亚硝酸钠与食盐的鉴别 红棕色 蓝 棕黄色 橙色 绿色 nano2 nacl 预习自测 1 下列实验方法错误的是 a 用蒸馏水充分浸润火柴头 然后加入硝酸银检验火柴头中的氯元素b 用ki淀粉和食醋分别真假食盐c 用agno3溶液和稀hno3鉴别nacl和nano2溶液d 用naoh溶液鉴别mgcl2和alcl3溶液 a 2 如表是食用碘盐包装上的部分说明 下列说法正确的是 a a 高温会导致碘的损失b 碘酸钾可氧化氯化钠c 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d 该碘盐中碘酸钾含量为20 50mg kg 1 b a b c d 课堂探究 探究一亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案 疑难剖析 1 方案一 利用hno2的不稳定性鉴别亚硝酸钠 食盐 5 方案五 利用agno2在稀hno3中的溶解性鉴别亚硝酸钠 食盐 特别提示 鉴别的原则和步骤 1 原则 充分利用物质 或离子 的特征反应 确定检验操作顺序要 先简后繁 确定物质检出顺序要 先活后惰 2 步骤 取试样 加试剂 说操作 表现象 定结论 典例1 亚硝酸钠是一种外观极像食盐 且具有与食盐一样咸味的有毒物质 因此 这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用 导致多起中毒事故发生 请你阅读题表有关资料 并结合已有化学知识 用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠 你还有其他的方法吗 请继续写在表中 解题导引 解析 利用两种盐性质不同来鉴别 从表中信息可知 可选用稳定性及溶液酸碱性鉴别 还可选用沉淀法 淀粉碘化钾试纸及kmno4酸性溶液法 此题属于开放性题目 答案不唯一 答案 五种方法可任选三种 其他方法从另外两种方法中选择 跟踪训练1 由于nano2有毒 将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染 所以这种废水必须经处理后才能排放 处理方法之一的原理如下 2nano2 2ki 2h2so42no i2 k2so4 na2so4 2h2o 1 在上述反应中 若要生成50 8gi2 则电子转移了个 解析 1 i2 2mole 254g2mol50 8g0 4mol转移电子 0 4mol 6 02 1023mol 1 2 408 1023 答案 1 2 408 1023 或0 4na 2 用上述反应来处理nano2并不是最佳方法 其原因是 从环保角度来讲 要处理nano2 所用物质的 填 还原性 或 氧化性 应该比ki更 填 强 或 弱 解析 2 上述反应中生成了污染环境的no 故不是最佳方法 要处理nano2应选用还原性更强的物质 将nano2中的氮还原到更低价态的n2 从而可减少污染 答案 2 反应生成了no 该物质会造成大气污染还原性强 3 亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸 亚硝酸是不稳定的弱酸 它只存在于冷的稀溶液中 易发生分解反应 3hno22no hno3 h2o 请从浓醋酸 氨水 纯碱 稀盐酸 碘化钾溶液 淀粉溶液中选择适当的物质 设计两个简单的实验鉴别nano2和nacl 方案1 所加试剂 限用一种试剂 现象及结论是 方案2 所加试剂 现象及结论是 解析 3 根据nano2的性质结合题给信息 可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成hno2 hno2分解产生的no在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别 也可利用在酸性条件下的氧化性 使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别 答案 3 浓醋酸生成无色气体 遇到空气立即变成红棕色的是nano2碘化钾溶液 淀粉溶液 稀盐酸溶液变蓝的是nano2 4 从环保角度讲方案1 方案2是最佳方法吗 若不是 请设计两种比较好的实验方案来鉴别 不限制试剂 答案 4 不是 两种方案中都会产生造成大气污染的no 可设计以下方案 用k2cr2o7酸性溶液鉴别 溶液由橙色变为绿色的是nano2溶液 用酚酞试液 溶液显浅粉红色的是nano2溶液 探究二物质鉴别的常用方法 疑难剖析 1 只用一种试剂的鉴别方法用一种试剂鉴别多种物质时 常用到的是 相反原理 也可以解释为 阴同阳不同用碱 阳同阴不同用酸 阴阳各不同用盐 1 若被鉴别的溶液酸碱性不同 可选用适当的指示剂或ph试纸 如鉴别 nh4 2so4 k2co3 na2so4三种溶液 2 若几种溶液中含有不同的阳离子 可选用强碱 如naoh koh等 与之反应 如鉴别k2so4 nh4 2so4 fe2 so4 3 al2 so4 3 mgso4 cuso4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子 可选用强酸 盐酸 硫酸等 与之反应 如鉴别nacl na2s na2so3 na2co3 na2sio3 na2s2o3溶液等 4 若有金属及不同的金属氧化物 可考虑用强酸 如鉴别mno2 feo cuo等黑色粉末 可选用浓盐酸 2 不用任何试剂进行鉴别的方法 1 特征现象法先借用待鉴别物质中的特殊颜色 特殊气味 挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质 再借用这种物质去鉴别其他各物质 如不用其他试剂鉴别naoh na2so4 fecl3 mgcl2四种溶液 首先利用fecl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它 再利用fecl3与naoh能生成红褐色沉淀的特征鉴别出naoh溶液 再用naoh溶液去鉴别出mgcl2溶液 这样剩下的就是na2so4溶液 2 互滴法两种物质相互反应 滴加顺序不同 实验现象不同 利用互滴法鉴别的溶液主要有以下四组 可溶性铝盐 如alcl3 和强碱溶液 如naoh 四羟基合铝酸盐 如naal oh 4 和强酸 如盐酸 可溶性碳酸盐 如na2co3 和强酸 如稀h2so4 agno3溶液和nh3 h2o 3 列表优选法利用两两反应所产生的现象判断 鉴别物质 根据出现实验现象的多少 通过列出表格对比 进行判断 如不另加其他试剂鉴别na2co3 ba no3 2 na2so4 hcl四瓶无色溶液 典例2 在允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾 碳酸钾 四羟基合铝酸钾 氢氧化钾 氢氧化钡 氯化钡6种溶液 这种试剂是 a h2so4b nh4 2so4c 氨水d nh4hso4 d 解析 a项无法将kcl koh区别开 无法将bacl2与ba oh 2区别开 b项无法将kcl和k2co3鉴别开 无法将四羟基合铝酸钾 bacl2区别开 c项均无法区别 d项分别将nh4hso4逐滴加入6种溶液中 然后适当加热 现象依次为 无现象 只有气体产生 无色 无味 先产生沉淀 后沉淀消失 只有气体产生 刺激性气味 既有沉淀又有气体产生 刺激性气味 只有沉淀产生 跟踪训练2 下列各组物质中 仅用水及物质间相互反应不能一