人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质第2课时 作业.doc

第1节金属的化学性质第2课时暑假作业1、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )a. 稀h2so4 b. 氢氧化钠溶液c. 硫酸铜溶液 d. 氯化钾溶液2、关于钠的叙述中，正确的是（）a. 钠是银白色金属，硬度很大b. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠c. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠d. 钠属于金属，所以熔点必然很高3、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a. 3 moll-1盐酸 b. 4 moll-1 hno3溶液c. 5 moll-1 naoh溶液 d. 18.4 moll-1 h2so4溶液4、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁a. b. c. d. 5、要验证mg、fe、cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）a. fe、cuso4溶液、mgcl2溶液b. fe、cu、mgcl2溶液c. mg、cuo、feso4溶液d. cu、fecl2溶液、mgcl2 溶液6、a、b、c、d、e 分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的种。已知: a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气体；c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）a. fe cu al ag mg b. al cu mg ag fec. mg cu al ag fe d. mg ag al cu fe7、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为()a25%b30%c46% d70%8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()a. 甲、乙中都是铝过量 b. 甲中铝过量，乙中碱过量c. 甲中酸过量，乙中铝过量 d. 甲中酸过量，乙中碱过量9、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）a. o2和h2的混合气体 b. 0.05molh2c. 小于0.05molh2气体 d. 大于0.05molh210、己知a、b、c、d之间的置换转化关系如图所示、且a、d为单质。下列说法正确的是（ ）a. 若a为fe，d为h2，则b一定为酸b. 若a为非金属单质，则d 不一定为非金属单质c. 若a为金属单质，d为非金属单质，则d一定是h2d. 若a、d均为金属单质，则组成元素的金属性a必强于d11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的() a. 物质的量之比为32 b. 质量之比为32c. 摩尔质量之比为23 d. 失去的电子数之比为8912、甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll-1的盐酸和naoh溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()a.5.4 gb.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g13、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为12(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()a.13b.12c.11d.2114、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成h2的反应: zn+盐酸;na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的h2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出na与h2o反应的化学方程式: 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时,实验获得成功,实验却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快,na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.8 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中h2的生成速率减慢,原因是 。 15、某同学欲在实验室中完成fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知b中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,c中放的是干燥剂,e为酒精喷灯,g 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性? 。 (2)乙装置中湿沙子的作用是。 (3)b处发生反应的化学方程式为 。 (4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置h必不可少,h的作用是。 (5)对比甲、乙两装置的b和k,b的优点是 。 16、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量h2so4 溶液，收集到标准状况下的h210.08l；另取该合金10.0g，放入足量naoh 溶液中，收集到标准状况下的h2 8.96l。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）（2）该合金与naoh 溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）17、（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10ml1moll-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是_。 参考答案1、【答案】c【解析】解：a. 钠与稀h2so4溶液反应生成硫酸钠和氢气，得不到沉淀，a错误；b. 钠与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，b错误；c. 钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，c正确；d. 钠与氯化钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，d错误，答案选c。2、【答案】b【解析】解：a、金属钠硬度小，可以用刀切，a错误；b、加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，b正确；c、金属钠燃烧得到产物是过氧化钠，c错误；d、钠的熔点很低，d错误。答案选b。3、【答案】a【解析】解：b项中硝酸和d项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；c项中naoh溶液只与铝反应而不与镁反应，而a项中盐酸与镁和铝均能反应，a项正确。4、【答案】c【解析】解：铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选c。5、【答案】a【解析】解：a、fe可以和cuso4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和mgcl2溶液反应，证明镁比铁活泼，a正确；b、fe和cu与fecl2溶液都不反应，没法证明，b错误；c、mg与feso4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，c错误；d、铜与fecl2溶液、mgcl2溶液都不反应，没法证明，d错误，答案选a。6、【答案】c【解析】解： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选c。7、【答案】b【解析】最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的fe2o3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于fe2o3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%30%。8、【答案】b【解析】解：发生的反应有：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选b。9、【答案】d【解析】解：根据2na+2h2o=2naoh+h2知，0.1molna和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2知，naoh和al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选d。10、【答案】b【解析】解：a若a为铁，d为氢气，b为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，a错误；b若a为非金属单质，则d不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，b正确；c若a为金属单质，d为非金属单质，则d不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和co，c错误；d若a、d均为金属单质，则组成元素的金属性a不一定强于d，例如再一定条件下钠可以置换出k，d错误，答案选b。11、【答案】a【解析】解：mg与盐酸反应方程式是：mg+2h+mg2+h2，铝与盐酸反应的方程式是：2al+6h+2al3+3h2，a.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=v/vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，a正确；b. 质量之比为32422743，b错误；c镁和铝的摩尔质量之比为2427=89，c错误；d在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，d错误；答案选a。12、【答案】a【解析】首先要分析清楚气体体积比为12时两烧杯中的过量情况。我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。铝全部反应,则产生的h2的体积相等;铝均有剩余,2hclh2,2naoh3h2,其生成h2的体积比为甲乙=13,因此本题应是第三种情况;hcl不足,naoh过量,由2hclh2,甲中产生的h2为=0.15 mol,乙中产生的h2为0.15 mol2=0.3 mol,n(al)=0.3 mol=0.2 mol,m(al)=5.4 g。13、【答案】b【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2al+6hcl2alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为23,题目中说二者产生氢气的体积比为12,故两份铝屑的物质的量之比为12,二者质量之比亦为12。14、【答案】(1)2na+2h2o2naoh+h2(2)钠与水反应放出大量的热,会使试管内h2与o2的混合气体爆炸(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与h2o反应产生的h2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的h2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了na与h2o的反应速率【解析】na与h2o反应的产物是naoh和h2,反应很快,并放出大量的热,na的用量多容易发生爆炸。由于(煤油)(钠)