人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物第2课时 作业.doc

第2节几种重要的金属化合物第2课时暑假作业1、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）a烧碱-naoh b小苏打-na2so4c熟石灰-cacl2 d明矾-al2（so4）32、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ()a向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液b等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气c常温下铝与浓硝酸反应制得大量的nodalcl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体3、把4.6g钠放入200ml0.1moll-1alcl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）acl-的浓度几乎不变 b溶液变浑浊c溶液中al3+全部转化为alo2- d溶液中存在最多的离子是na+4、下列反应的离子方程式书写正确的是()a向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh4+2h2ob向浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh= alo2h2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2ohal2o3=2aloh2od向碳酸镁中滴加稀盐酸：co322h=co2h2o5、在实验室里，要想使alcl3中的a1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）a. 氨水 b. 氢氧化钠溶液 c. 硫酸 d. 石灰水6、下列物质的鉴别方法不正确的是()a. 用焰色反应鉴别nacl、kcl和k2so4b. 用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液c. 利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体与fecl3溶液d. 用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液7、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项xyzraalalcl3al(oh)3naalo2bnana2ona2o2naohch2ssso2so3dn2nh3nono28、现有100ml 3mol/l的naoh溶液和100ml1mol/l的alcl3溶液。按以下两种方法进行实验：i)将naoh溶液分多次加入到alcl3溶液ii)将alcl3溶液分多次加入到naoh溶液中。比较两次实验的结果是（）a. 现象相同，最终得到沉淀的质量相等b. 现象不同，最终得到沉淀的质量相等c. 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等d. 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等9、1 l某混合溶液中，溶质x、y浓度都为0.1 moll1，向混合溶液中滴加0.1 moll1某溶液z，所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、z分别是()a氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 b偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸c氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 d偏铝酸钠、氯化钡、硫酸10、向含有a mol alcl3的溶液中加入含b mol naoh的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)mola b c d11、用含有少量mg的al片制取纯净的al(oh)3，下列操作中最恰当的组合是()加入盐酸溶解加naoh溶液过滤通入过量co2生成al(oh)3加盐酸生成al(oh)3加过量氨水生成al(oh)3a b c d12、把ba(oh)2溶液滴入明矾kal(so4)212h2o溶液中,使s全部转化成baso4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()a.al3+ b.al(oh)3 c.al d.al3+和al(oh)313、向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）a b c d14、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾kal(so4)212h2o是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状al(oh)3，al(oh)3具有_的作用。（2）碱式氯化铝(简称bac)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含al2o3，还含少量fe2o3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝al2(oh)ncl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。15、向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll-1 naoh溶液时,沉淀质量与所滴加naoh溶液体积(ml)关系如图所示:(1)a点表示的意义是 。 (2)b点表示的意义是 。 (3)写出图中涉及反应的离子方程式: 。 (4)计算a点时生成al(oh)3沉淀的质量。(写出计算过程)16、把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1moll1hcl溶液，加入hcl溶液的体积v与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：(1)a点沉淀物的化学式为 ；b点沉淀物的化学式为 。(2)原混合物中的mgcl2的物质的量为 ，alcl3的物质的量为 ，naoh的物质的量为 。(3)hcl溶液在q点的加入量是 。 参考答案1、【答案】a【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系a氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故a正确；b小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为nahco3，故b错误；c熟石灰的化学式为ca（oh）2，故c错误；d明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为al2（so4）312h2o，故d错误故选a2、【答案】b【解析】al(oh)3不溶于氨水，a错误；常温下铝与浓hno3发生“钝化”，c错误；蒸发alcl3溶液促进alcl3的水解得到al(oh)3，d错误。3、【答案】b4、【答案】c【解析】向氯化铝溶液中加入过量氨水生成al(oh)3而不是alo2，a错误；b项得失电子不守恒，应为：2al2oh2h2o=2 alo23h2；d项mgco3难溶于水，不能拆写成mg2和co32的形式。5、【答案】a【解析】解：al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；al(oh)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故选项b、d不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，因为al(oh)3不溶于弱碱溶液，故选项a正确。答案选a。6、【答案】a【解析】解：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。a项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有k元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选a。7、【答案】b【解析】a项，铝不能经一步反应生成氢氧化铝。b项，钠可以经一步反应分别生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。c项，h2s不能经一步反应生成so3，s不能经一步反应生成so3。d项，n2不能经一步反应生成no2，nh3不能经一步反应生成no2。8、【答案】b【解析】解：本题考查无机反应的知识和化学计算。i) 将100ml 3mol/l的naoh溶液分多次加入到100ml1mol/l的alcl3溶液，发生反应为：3naoh+ alcl3= al(oh)3+ 3nacl，现象为先沉淀后沉淀不溶解；ii) 将100ml1mol/l 的alcl3溶液分多次加入到100ml 3mol/l的naoh溶液中，发生反应为：4naoh+ alcl3= naalo2+ 3nacl、3naalo2+ alcl3+6h2o= 4al(oh)3+ 3nacl，现象为先无沉淀后有沉淀生成。因反应物给的量是相等的，故沉淀量是相等的。答案选b。9、【答案】b【解析】由图知第一段曲线加入z 1 l产生沉淀为0.1 mol，z的物质的量为0.1 mol，由图的第二段、第三段曲线可知，其产生沉淀0.1 mol消耗z 0.05 mol，溶解0.1 mol沉淀，消耗0.15 mol的z，a、c项若产生沉淀都为0.2 mol，计算出消耗naoh分别为5 l和6 l，故a、c项错误；d项消耗1 l硫酸溶液，应同时生成baso4(0.1 mol)沉淀和al(oh)3沉淀，沉淀的物质的量大于0.1 mol，错误；b项先生成baso4(0.1 mol)沉淀，消耗h2so4(1 l)，然后生成al(oh)3(0.1 mol)，消耗h2so4 (0.5 l)，然后al(oh)3溶于h2so4(1.5 l)符合，故选b项。10、【答案】a【解析】a mol alcl3完全转化为al(oh)3时需要naoh的物质的量为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故、有可能；当b3a时，naoh不足，此时nal(oh)3/n(naoh)mol，有可能，不可能；当3ab4a时，al33oh=al(oh)3a mol3a mola molal(oh)3oh=alo2-2h2o(b3a)mol(b3a)mol剩余的al(oh)3沉淀为a mol(b3a)mol(4ab)mol，有可能，故选a项。11、【答案】c【解析】al与naoh溶液反应，而mg不与naoh溶液反应，可设计方案naalo2溶液naalo2溶液al(oh)3，故选c项。12、【答案】c【解析】ba2+与s恰好完全转化为沉淀时,溶液中的al3+与oh-物质的量之比为14,即al3+全部转化成al。13、【答案】d【解析】解：本题考查镁、铝的重要化合物因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d14、【答案】(1) kal(so4)2=k+a13+2so42- ； 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素(2) al2o3+6h+=2a13+3h2o ； fe2o3+6h+=2fe3+3h2o ； 加快反应速率除去浊液中的h+和fe3+ 酒精灯、玻璃棒【解析】解：（1）kal(so4)212h2o在水中的电离方程式为kal(so4)2=k+a13+2so42-；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状al(oh)3，al(oh)3具有凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素的作用。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为al2o3+6h+2a13+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o；溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的h+和fe3+。蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。15、【答案】(1)表示滴入naoh溶液产生沉淀al(oh)3量最大的点(2)表示滴入naoh溶液使沉淀al(oh)3恰好完全溶解生成naalo2的点(3)al3+3oh-al(oh)3,al(oh)3+oh-al+2h2o(4)解:n(naoh)=2 moll-10.01 l=0.02 molalcl3+3naohal(oh)3+3nacl3 mol1 mol0.02 molnal(oh)3nal(oh)3=0.006 7 molmal(oh)3=0.52 g答:a点时生成al(oh)3沉淀的质量为0.52 g。【解析】本题考查的是铝的化合物的性质。16、【答案】(1) mg(oh)2； mg(oh)2、al(oh)3。(2) 0.02mol；0.02mol；0.03mol 。(3) 130ml。【解析】盐酸加入量在010ml时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为mg(oh)2，溶液为naalo2和naoh的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的naoh，a处的悬浊液为mg(oh)2、naalo2、nacl则原混合物中n(mgcl2)=1.16g/5