人教版必修1 第3章第3节 用途广泛的金属材料 作业.doc

第三节用途广泛的金属材料课时作业基础巩固1某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的()a延展性 b导电性c弹性 d导热性解析玻璃被击碎时，各层中间嵌有的极细金属线相连，连接报警系统，主要利用了金属的导电性。答案b2下列说法正确的是()a青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金b不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样c我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的d各种铜合金都有良好的导电、导热性解析我们目前使用最广泛的合金是铁合金，a错误；合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，b错误；黄铜的性质使其宜于制造日用品，c正确；白铜的导电、导热性很差，d错误。答案c3铝硅合金(si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝，硅，铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()a bc d解析合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。答案b4汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是()a汞合金是一种具有金属特性的物质b汞合金的强度和硬度比锡的大c汞合金的熔点比汞的低d汞合金的毒性远低于汞的毒性解析合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以a正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以b正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，c错误；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。答案c5制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是()金属namgalfe熔点/97.56496601 535沸点/8831 0902 4672 750a.feal合金 bnaal合金cnafe合金 dmgal合金解析要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。答案c6碲锌镉(tezncd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是()a它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点b它易导电、导热，具有延展性c它的熔沸点比zn的低d它的硬度和强度比cd的大解析碲锌镉晶体是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。答案a7下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析不锈钢中含有非金属碳，a项错误；我国流通的硬币材质是合金，b项错误；铝的冶炼方法在十九世纪才被发现，明朝时不可能有大量铝制餐具，c项错误；合金的机械加工性质一般优于其成分金属，d项正确。答案d8某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金2 5003.007.42.3耐腐蚀铁1 5357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成 ()a导线 b门窗 c炉具 d飞机外壳解析从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。答案a9物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔_；(2)用铝制成的高压铝锅_；(3)用铁粉回收照相业废液中的银_；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_。解析(1)将铝锭制成包装用的铝箔，利用铝的延展性。(2)用铝制成的高压铝锅，利用铝的导热性。(3)用铁粉回收照相业废液中的银，利用铁的还原性。(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆，利用金属的导电性。答案(1)(2)(3)(4)10合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：(1)现代社会应用最广泛的金属是_。(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%4.3%的称为_。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_ _。(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法_。(4)青铜的主要合金元素为_，黄铜的主要合金元素为_。解析(1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素钢的含碳量较生铁低，小于2%，生铁中含碳量在2%4.3%，而不锈钢中加入的含金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中的化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触即可。可采用覆膜法、改变内部结构等方法。答案(1)铁(2)生铁铬和镍(3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属，对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(答案合理即可)(4)snzn能力提升11金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币。黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_ _；若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_ _。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。解析铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及co2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案(1)铜氧化铜2cuo2=2cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2o，cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o红(2)金金不活泼，不易与空气中的o2反应12(1)铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前，为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯铝杯，赠送给门捷列夫。铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是_(填字母，下同)。a铝是稀有金属b铝矿开采困难c缺乏廉价的铝冶炼技术d铝熔点高，作为材料不易加工(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实。比较钢而言，再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点是_(多选)。a汽车重量减轻 b铝的导电性能好c降低成本 d铝的冶炼比铁容易(3)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、ibm电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等)，有些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强。铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是_(多选)。a增强导电性 b增强美观c增加强度 d增加运算速度解析铝是一种较活泼的金属，很难被还原，当电解法冶炼铝技术被应用于生产时，生产成本降低，且铝又具有密度小、易形成性能优良的合金等特点，使铝被广泛应用。答案(1)c(2)ac(3)bc13某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的h2 8.96 l；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 8.96 l。试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。aag bmg cna dfe如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。解析火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或naoh溶液反应放出h2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属na、mg、fe等。且na的熔沸点太低，不能与cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和naoh反应的ag。该合金如果只含2种元素，则为cu、al2al3h22 mol 3 mol 0.4 molm(al) mol27 gmol17.2 gm(cu)10 g7.2 g2.8 gm(al)m(cu)7.2 2.8187。答案(1)cu、ala(2)m(al)m(cu)18714某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，将其溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_ _。(3)向步骤(2)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是_ _。(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤23次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。解析(1)合金中能与盐酸反应的只有mg、al，mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2。(2)据滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。(3)通入co2时，co2可与alo反应，因co2过量必须写成hco的形式。(4)氢氧化铝灼烧：2al(oh)3al2o33h2o。做实验取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。al2o32al102 54b g x10254b gx，x g g样品中铝的质量分数：100%100%。(5)当加入naoh不足时，有一部分al(oh)3未转化为alo而被过滤除去，使al的质量减少，所以测定结果偏低；若(4)中未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶