人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应第3课时 作业.doc

第3节氧化还原反应第3课时暑假作业1、24ml浓度为005mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为002mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（ ） a+6 b+3 c+2 d02、高铁酸钠(na2feo4)可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列关于该反应的说法正确的是() a反应中na2o2只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c生成1 mol na2feo4，有4 mol电子转移dna2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3、实验室用kmno4和浓盐酸反应制取cl2：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。下列判断错误的是（ ）a. hcl既作还原剂，又作酸b. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8c. cl2是氧化产物d. 1molkmno4完全反应，转移电子5mol4、已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o制取。又知离子方程式aseo2bso2ch2o=aseb_x_d_y_；则关于下列叙述正确的是()aab11by为ohc氧化性为seo2h2so4(浓)d若每生成0.2 mol x则该反应转移0.4na个电子5、水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2o32-o2aoh=ys4o62-2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o32-是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol6、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )a. mno2+4hcl (浓) mncl2+cl2+2h2ob. hcl+agno3 agcl+hno3c. zn+2hcl zncl2+h2d. 2hcl h2+cl27、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3、sn22fe3=2fe2sn4，由此可确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()a. sn2、fe2、ce3 b. sn2、ce3、fe2c. ce3、fe2、sn2 d. fe2、sn2、ce38、酸性kmno4溶液和cus混合时，发生的反应如下:mno4-+cus+h+cu2+so2+mn2+h2o，下列有关该反应的说法中正确的是a. 被氧化的元素是cu和sb. mn2+的还原性强于cus的还原性c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5d. 若生成2.24 l(标况下)so2，转移电子的物质的量是0.8mol9、r2o8n-在一定条件下可以把 mn2+氧化为 mno4-，若反应后 r2o8n-变成 ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 r2o8n-中 r 元素的化合价为（ ）a. +7 b. +6 c. +3 d. +510、某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 实验记录如下： 实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a_吹入热空气一段时间后停止a中溶液颜色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 完成下列填空：（1）在进行操作时，a中的实验现象是_， 有关反应的离子方程式是_。（2）操作吹入热空气的目的是_。 b中产生白色沉淀的化学式是_。（3）装置c的作用是_。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，h2o2、h2so3、br2氧化性强弱顺序为_。（5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。11、（1）有以下6个反应（反应条件略）：a.2na+2h2o 2 naoh+h2 bch4+2o2 co2+2h2ockclo3 2kcl+3o2 dcaco3+2hcl cacl2+h2o+co2ena2o+co2 na2co3 fco2+c2co既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_。（2）根据反应：2fe32i-=2fe2i2，br22fe2=2fe32br-， br22i-= i22br-，回答下列问题：试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。abr-、fe2、i- bi-、fe2、br-cbr-、i-、fe2 dfe2、i-、br-某溶液中含有br-、fe2、i-，为了氧化i而不影响br-和fe2，选用的氧化剂是_。i2与br-能否发生反应_。a能 b 不能12、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：a.na2o2+2hcl2nacl+h2o2b.ag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)上述反应中，h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，h2o2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：o2、mn、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。反应体系选择的酸是_(填序号)。a.盐酸b.浓硫酸c.稀硫酸d.醋酸如果上述反应中有6.72 l(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。13、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为no3-4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。14、hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。a亚硝酸盐被还原b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填字母)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入淀粉ki溶液来区别d用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。acl2bfech2o2dhno3(5)若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：15、锰及其化合物有广泛应用。(1)在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1 mol kmno4完全反应转移3 mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作_；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式：_。(2)菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有2、4、6、7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式：_。如果冶炼1 100 kg锰，理论上消耗铝的质量为_kg。(3)工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节ph除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式：_。(4)酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：_kmno4_h2so4_ch3ch2oh=_k2so4_mnso4_ch3cooh_。16、某一反应体系中的物质有：hcl、sncl2、h2sncl6、as、h3aso3、h2o。已知：as是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_。(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)hcl_ mol。(4)下列叙述正确的是_(填字母)。a在相同条件下，第a族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强bsn和pb位于同一主族，sn和pb的4价的化合物均很稳定c在相同条件下，还原性顺序：s2ife2brcld在(1)反应中，还原性：sncl2as；氧化性：h3aso3h2sncl6 参考答案1、【答案】b2、【答案】b【解析】，由上图可知反应中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，a项错误；na2feo4既是氧化产物又是还原产物，b项正确；生成1 mol na2feo4，转移5 mol电子，c项错误；na2feo4中fe为6价，d项错误。3、【答案】b【解析】反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中kmno4中mn元素化合价由+7价变为+2价，kmno4作氧化剂被还原、hcl中cl元素化合价由-1价变为0价，hcl作还原剂被氧化，同时部分hcl起到酸的作用。a. hcl既作还原剂，又作酸，选项a正确；b. 氧化剂kmno4和还原剂hcl的物质的量之比为2:10=1：5，选项b错误；c. cl2是氧化产物，选项c正确；d. 1molkmno4完全反应，转移电子5mol，选项d正确。答案选b。4、【答案】d【解析】根据题意seo2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知x是硫酸，y不含se、s，则y不可能为oh，根据得失电子相等知ab12，a、b错误，d正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知c错误。5、【答案】b【解析】y为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确；由2s2o32-s4o62-，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol 电子，说明只有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为fe3o4，b项错误；在反应中s2o32-中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，d项正确。6、【答案】c【解析】解：a 生成mncl2，表现出酸性，生成cl2，表现出还原性。b 只表现出酸性c 生成zncl2，表现出酸性，生成h2，表现出氧化性d 盐酸既表现氧化性，又表现还原性。故应选c。7、【答案】a【解析】解：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，根据反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+，故选a。8、【答案】c【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由？2升到4价，只有硫元素被氧化，a错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性cus mn2+，b错误；氧化剂为kmno4，还原剂为cus，设kmno4为xmol, cus为ymol，根据电子守恒：x（7-2）=y（4-（-2），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，c正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗kmno4的量为0.16/5=0.12 mol，反应中mn元素化合价由7价降低为2价，故转移电子为0.12mol（7？2）0.6 mol，d错误；正确选项c。9、【答案】a【解析】解：设r2o8n-中r元素的化合价为x，反应后降低到+6价。mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5（x-6）22（7-2），解得x7，即化合价是+7价，答案选a。10、【答案】（1） a中溶液变为橙红色；cl2+2br-br2+2cl-（2）吹出单质br2；baso4（3）吸收尾气（4）h2o2br2h2so3（5）h2so3有剩余（h2o2浓度小或br-与h2o2反应慢等因素，合理即可）11、【答案】(1) f ； d、e (2) i-fe2+br- ； fe3+ ； b【解析】解：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成co，答案选f；a中na和h元素的化合价变化，b中c与o元素的化合价变化，c中cl与o元素的化合价变化，f中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是d与e；（2）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应可知还原性是i-fe2；根据反应可知还原性是fe2br-；根据反应可知还原性是i-br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序是i-fe2br-，答案选b。根据还原性强弱顺序可知为了氧化i-而不影响br-和fe2，选用的氧化剂是fe3+；碘离子的还原性强于溴离子，则i2与br-不能发生反应，答案选b。12、【答案】(1)dca (2)ag2oh2o2k2cro4 (3)b(4)c0.613、【答案】(1)nki (2)6ki8hno3=6kno32no3i24h2o (3)0.45na(4)增大14、【答案】 (1)d(2)b(3)nocl2h2o=no2h2cl(4)c(5)262221【解析】 (1)亚硝酸盐能使fe2转化为fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素c可解毒，说明维生素c能把fe3还原，生成fe2，因此维生素c具有还原性，所以选项d是错误的。(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，a正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，b不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，c正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以d也正确。(3)氯水褪色，同时生成nano3和hcl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为nocl2h2o=no2h2cl。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入no，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c正确。(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1 mol o2就失去2 mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2 mol硫酸亚铁失去8 mol电子，反应中共失去10 mol电子，因此氧化剂就必须得到10 mol电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5 mol，则参加反应的过氧化钾是6 mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。15、【答案】 (1)氧化剂3mn22mno2h2o=5mno24h(2)6mnco3o22mn3o46co2480(3)2fe2mno24h=2fe3mn22h2o(4)46524511h2o【解析】 (1)在稀硫酸酸化的双氧水中加入mno2粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失，说明mno2与h2o2反应生成o2和mnso4，mno2除了作催化剂外还作氧化剂；kmno4与mn2反应生成mno2，反应的离子方程式为3mn22mno2h2o=5mno24h。(2)菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成mn3o4和co2，反应的化学方程式为6mnco3o22mn3o46co2；mn3o4