人教版必修1 第3章 微型专题重点突破(六) 学案.doc

微型专题重点突破(六)学习目标定位1.熟知过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。3.理解fe3、fe2的性质及其相互转化。4.掌握无机物推断的方法。一、过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系例1200 时co2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的na2o2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()a0.2 mol b0.6 molc0.8 mol d1.0 mol答案d解析设原混合气体中co2、h2o的物质的量分别为x、y。2co22na2o2=2na2co3o2m2 mol 56 gx 28x g2h2o(g)2na2o2=4naoho2m2 mol 4 gy 2y g则44x18y23.2 g,28x2y7.2 g，解得x0.2 mol，y0.8 mol。所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。2co22na2o2=2na2co3o22h2o2na2o2=4naoho2(1)物质的量关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2时，消耗气体的物质的量与放出o2的物质的量之比为21。(2)气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2时，气体体积减小为原混合气体体积的。(3)电子转移关系当na2o2与co2、h2o反应时，每产生1 mol o2转移2 mol e。(4)固体质量关系过氧化钠与二氧化碳反应时固体增加的质量等于与二氧化碳等物质的量的一氧化碳的质量；与水反应时，固体增加的质量等于与水等物质的量的氢气的质量。变式1(2017长春外国语学校高一期末)将9 g由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的质量为()a8 g b9 g c12 g d13.5 g答案b解析co在氧气中完全燃烧生成co2，生成的co2再与na2o2反应，有关反应为2coo22co2、2co22na2o2=2na2co3o2，总反应方程式为cona2o2=na2co3，固体的增重为co的质量；h2在氧气中完全燃烧生成h2o，生成的h2o再与na2o2反应，有关反应为2h2o22h2o、2h2o2na2o2=4naoho2，总反应方程式为h2na2o2=2naoh，固体的增重为h2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于co与h2的总质量。二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例2有两支试管，分别装有na2co3和nahco3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断a分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为na2co3b分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为na2co3c分别加入cacl2溶液产生沉淀者为na2co3d分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为na2co3答案c解析a项，发生的反应分别是na2co3ca(oh)2=caco32naoh,2nahco3ca(oh)2(少量)=caco3na2co32h2o，两者现象相同(产生白色沉淀)；b项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，nahco3溶液反应更剧烈；c项，na2co3与cacl2发生反应：na2co3cacl2=caco32nacl，产生白色沉淀，nahco3与cacl2不反应；d项，逐滴加入等浓度的盐酸时，nahco3溶液立即产生气泡，na2co3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是nahco3，另一种试剂为na2co3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是nahco3，另一种试剂为na2co3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，分别滴加bacl2(或cacl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为na2co3，另一种为nahco3。(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为na2co3，溶液呈浅红色的是nahco3。(5)利用na2co3和nahco3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为na2co3，开始即有气体逸出的为nahco3。变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是()a稀硫酸 b氯化钡溶液c硝酸钙溶液 d氢氧化钡溶液答案d解析鉴别na2co3和nahco3不能用ba(oh)2或ca(oh)2溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：na2co3ba(oh)2=baco32naoh,2nahco3ba(oh)2(少量)=baco3na2co32h2o。三、fe3与fe2相互转化时离子种类的判断例3向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()a只有fe2和cu2b一定有fe2、cu2，可能有fe3c一定有fe2，可能有cu2d只有fe2答案c解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有fe2，一定不可能有fe3，可能有cu2。依据氧化性：fe3cu2fe2，还原性：fe2cunahco3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。4纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案c解析碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，a错误；二者都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，b错误；与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与酸醋生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，c正确；加入澄清石灰水，na2co3和ca(oh)2混合后生成caco3，发生反应na2co3ca(oh)2=caco32naoh，nahco3可与澄清石灰水发生反应ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o或ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o，不能鉴别，d错误。5(2017河北衡水中学高一检测)已知a是一种金属单质，b显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于c的性质的叙述错误的是()a易溶于水b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d属于碱答案d解析根据已知信息，可以推断出a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。na2co3属于盐，d项错误。题组二铁的重要化合物6用足量的co还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是()afeo bfe2o3 ccuo dfe3o4答案b解析由生成caco3 60 g可得反应掉co为0.6 mol，即32.0 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol，铁原子：0.4 mol，n(fe)n(o)0.40.623，即氧化物为fe2o3。7.(2017牡丹江一中高一期末)有关铁的化合物的说法中，错误的是()afe(oh)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色b由图示操作可制取fe(oh)2cfe3o4、fe(oh)3都可以由化合反应制得dfe(oh)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案a解析fe(oh)2是一种白色固体，a错误；煤油能减少feso4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，b正确；铁在氧气中燃烧可生成fe3o4，可通过化合反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3制取fe(oh)3，c正确；fe(oh)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，d正确。8下列各试剂中，不能用来鉴别feso4和fe2(so4)3的是()anaoh溶液 b酸性kmno4溶液cbacl2溶液 dkscn溶液答案c解析a项，feso4溶液遇naoh溶液生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，fe2(so4)3与naoh溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；b项，亚铁离子能使酸性kmno4溶液褪色，可鉴别，错误；c项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；d项，加入kscn溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误，答案选c。9(2018嘉峪关市高一月考)将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有的大量的阳离子是()acu2和fe2 bh和cu2cfe3和fe2 dfe2和mg2答案d解析铁粉有剩余，说明一定没有fe3、cu2和氢离子，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是fe2和mg2。10将1.12 g铁粉加入到25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉剩余，溶液呈浅绿色，cl基本不变b向溶液中滴入无色kscn溶液，不显红色c溶液中fe2与fe3物质的量之比为61d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案c解析n(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.05 mol，由fe2fe3=3fe2知，fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成fe2 0.06 mol；fe3过量，滴入无色kscn溶液，溶液显红色；氧化生成的fe2和还原生成的fe2的物质的量之比为12。11已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()a实验中铁作还原剂b实验中fe2既显氧化性又显还原性c实验中发生的是置换反应d上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2答案a解析实验中铁作还原剂，则氧化性：cu2fe2；实验中fe2只表现还原性；实验中发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：fe3cu2。综上可知氧化性：fe3cu2fe2。题组三铝的重要化合物12铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()a都有水生成 b都有氢气生成c都有偏铝酸盐生成 d都有铝盐生成答案c解析有关反应的离子方程式：2al2oh2h2o=2alo3h2，al2o32oh=2aloh2o，al(oh)3oh=alo2h2o，al34oh=alo2h2o，它们分别与过量的强碱溶液反应，都有偏铝酸盐生成。13将金属钠投入alcl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()a最后一定有沉淀生成，且有气体放出b溶液最后一定澄清，且有气体放出c一定有气体放出d一定无气体放出答案c解析金属钠投入氯化铝溶液中发生反应2na2h2o=2naohh2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，若生成的氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。14在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()amg2、al3、fe2 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 dmg2、al3答案b解析由图像可知，开始加入naoh溶液时无沉淀生成，而后随着naoh溶液的加入逐渐有沉淀产生，再后来沉淀部分溶解。向含mg2、al3、fe2的溶液中加入naoh溶液时，立即有沉淀生成，且原溶液为浅绿色，a项不符合题意；向含h、mg2、al3的溶液中加入naoh溶液时，h先和oh反应，无沉淀生成，随着naoh溶液的不断加入，h被消耗完，mg2和al3逐渐形成mg(oh)2和al(oh)3沉淀，当沉淀完全后再加入naoh溶液，al(oh)3溶解生成naalo2，而mg(oh)2不溶解，b项符合题意；向含h、ba2、al3的溶液中加入naoh溶液，开始时h和oh反应，无沉淀生成，然后al3与oh反应，生成al(oh)3沉淀，再后来al(oh)3沉淀全部溶解，c项不符合题意；向含mg2、al3的溶液中加入naoh溶液时，一开始就生成沉淀，d项不符合题意。综合强化15下列图示中，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：a_，b_，d_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出ac反应的离子方程式：_，ed反应的化学方程式：_。答案(1)nana2o2na2co3(2)(3)2na2h2o=2na2ohh22nahco3na2co3h2oco2解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，a是单质，a为na，c为naoh，d为na2co3，b为na2o2，e为nahco3。16(2017北京西城期末)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“moll1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素c可使食物中的fe3转化为fe2。在这个过程中体现维生素c的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。答案(1)铁(或f