苏教版选修3 专题4 第二单元 第1课时 配合物的形成与空间构型 课件（25张）.pptx

第1课时配合物的形成与空间构型 专题4第二单元配合物的形成和应用 学习目标定位 1 认识简单配合物的概念 基本组成及形成条件 2 能够根据配位数及中心原子轨道杂化类型判断配离子的空间构型 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 按表中实验操作步骤完成实验 并填写下表 蓝色沉淀 一 配合物的形成 溶解 深蓝色溶液 生成cu oh 2蓝色沉淀且溶于浓氨水 1 写出上述反应的离子方程式 答案cu2 2nh3 h2o cu oh 2 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 答案 2 cu nh3 4 2 配离子 的形成 氨分子中氮原子的进入cu2 的 cu2 与nh3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的 形成配位键 配离子 cu nh3 4 2 可表示为下图所示结构 孤电子对 空轨道 孤电子对 2 配位化合物 由提供的配位体与接受的中心原子以结合形成的化合物 简称配合物 如 cu nh3 4 so4 ag nh3 2 oh等均为配合物 3 配合物 cu nh3 4 so4的组成如下图所示 孤电子对 孤电子对 配位键 1 中心原子是提供的金属离子 或原子 中心原子一般都是 过渡金属离子最常见的有fe3 ag cu2 zn2 等 2 配位体是提供的阴离子或分子 如cl nh3 h2o等 配位体中的原子叫做配位原子 配位原子必须是含有的原子 如nh3中的n原子 h2o分子中的o原子等 3 配位数是直接与中心原子的数目 如 fe cn 6 4 中fe2 的配位数为 4 内界和外界 配合物分为内界和外界 其中称为内界 与内界发生的阳离子或阴离子称为外界 空轨道接受孤电子对 带正电荷的阳离子 孤电子对 直接同中心原子配位 孤电子对 形成的配位键 6 配离子 电性匹配 1 形成配合物的中心原子 离子 必须存在空轨道 配位体一般都存在着孤电子对 当配位体接近中心原子时 为了增加成键能力 中心原子用能量相近的空轨道杂化 配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子 配离子的空间构型 配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型 2 配合物可看作盐类 若内界为阳离子 外界必为阴离子 若内界为阴离子 外界必为阳离子 一般情况下 外界和内界可完全电离 例10 01mol氯化铬 crcl3 6h2o 在水溶液中用过量agno3处理 产生0 02molagcl沉淀 此氯化铬最可能为a cr h2o 6 cl3b cr h2o 5cl cl2 h2oc cr h2o 4cl2 cl 2h2od cr h2o 3cl3 3h2o 解析根据题意知 氯化铬 crcl3 6h2o 和氯化银的物质的量之比是1 2 根据氯离子守恒知 一个氯化铬 crcl3 6h2o 中含有2个氯离子 剩余的1个氯离子是配位体 所以氯化铬 crcl3 6h2o 的化学式可能为 cr h2o 5cl cl2 h2o 故选b 答案 解析 解析 例2回答下列问题 1 配合物 ag nh3 2 oh的中心原子是 配位原子是 配位数是 它的电离方程式是 2 向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液 再加入氨水 观察到的现象是 3 解释加入氨水后 现象发生变化的原因 答案 ag n 2 ag nh3 2 oh ag nh3 2 oh 产生白色沉淀 加入氨水后 白色沉淀溶解 agcl存在微弱的溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 向其中滴加氨水 ag 与nh3能发生如下反应 ag 2nh3 ag nh3 2 会使沉淀溶解平衡向右移动 最终因生成 ag nh3 2 cl而使沉淀溶解 解析在配合物 ag nh3 2 oh中 中心原子是ag 配位原子是nh3分子中的n原子 配位数是2 由于配合物的内界是以配位键形成的 一般不电离 而内界和外界之间是通过离子键结合的 可以完全电离 1 配离子的空间构型主要决定于杂化轨道的数目和类型 填写下表 2 二 配合物的空间构型 直线形 3 平面三角形 4 四面体型 2 配合物pt nh3 2cl2的中心原子是 配位体是 1 pt nh3 2cl2为平面正方形构型 2个相同的配位体在pt原子的同一侧的称为顺式 常称为 顺铂 不在同一侧的称为反式 常称为 反铂 分别写出其结构简式 pt2 nh3和cl 2 顺式 反式pt nh3 2cl2的性质如下表所示 则配合物a是pt nh3 2cl2 配合物b是pt nh3 2cl2 填 反式 或 顺式 3 结论 含有配位体的配合物 若配位体在空间的 不同 就能形成几种不同构型的配合物 其不同 也有差异 互为同分异构体 顺式 反式 2种或2种以上 排 列方式 结构 性质 1 在判断配合物的空间构型时 首先要确定中心原子的轨道杂化类型 结合典型实例的结构示意图再判断其空间构型 2 如果给定配合物的空间构型 则可推测中心原子的轨道杂化类型 例3已知zn2 的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道 那么 zncl4 2 的空间构型为a 直线形b 平面正方形c 正四面体型d 正八面体型 解析本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系 zn2 的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道 与4个cl 形成4个配位键 所以 zncl4 2 的空间构型为正四面体型 答案 解析 学习小结 达标检测 1 下列不属于配位化合物的是a 六氟合铝酸钠 na3 alf6 b 氢氧化二氨合银 ag nh3 2ohc 六氟合铁酸钾 k3 fef6 d 十二水硫酸铝钾 kal so4 2 12h2o 答案 1 2 3 4 5 2 下列配合物的配位数是6的是a k2 co scn 4 b fe scn 3c na3 alf6 d cu nh3 4 cl2 答案 解析 1 2 3 4 5 解析k2 co scn 4 中co2 的配位数是4 fe scn 3中fe3 的配位数是3 na3 alf6 中al3 的配位数是6 cu nh3 4 cl2中cu2 的配位数是4 3 向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液 再加入氨水 下列关于实验现象的叙述不正确的是a 先生成白色沉淀 加入足量氨水后沉淀消失b 生成的沉淀为agcl 它不溶于水 但溶于氨水 重新电离成ag 和cl c 生成的沉淀是agcl 加入氨水后生成了可溶性的配合物 ag nh3 2 cld 若向agno3溶液中直接滴加氨水 产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 答案 1 2 3 4 5 4 有组成不同的3种含铂配合物 分别是h2 ptcl4 oh 2 nh4 2 ptcl6 和h2 ptcl2 oh 4 在液氨中它们之间有如下的转化关系 2h2 ptcl4 oh 2 2nh3 nh4 2 ptcl6 h2 ptcl2 oh 4 关于这3种含铂化合物的说法正确的是a h2 ptcl2 oh 4 具有很强的碱性b 3种含铂化合物的配位数均为6c 3种含铂化合物都属于共价化合物d 3种含铂配合物中pt的化合价不同 答案 1 2 3 4 5 5 zn nh3 4 2 是四面体构型 zn nh3 4 so4中zn2 与nh3以 相结合 形成配合物的内界为 为配合物的