高中化学人教版选修六第3单元物质的检测测试题.doc

一、选择题1、工业甲醛（hcho）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知h2o2也能氧化甲酸hcooh）hcho+h2o2hcooh+h2oh0 naoh+hcoohhcoona+h2oh0下列有关说法正确的是（）a测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛b足量h2o2氧化1molhcho时放出的热量一定是的2倍c上述方法测定甲醛含量时，如果h2o2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高dh2o2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同2、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含so2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）a亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化b反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出c测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量d若仅将中的氧化剂“h2o2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响3、某无色溶液可能含有k、al3、mg2、nh4+、cl、so42-、hco3-、mno4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) a肯定有al3 、mg2、nh4+、cl b肯定有al3、mg2、hco3-c肯定有k、hco3-、mno4- d肯定有al3、mg2、so42-4、某溶液可能含有na+、ag+、a13+、s2-、co32-、no3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ）a此溶液中一定有s2-、co32-、na+ b此溶液中一定有s2-、na+、no3-c此溶液中一定有na+、a13+、no3-d此溶液中一定有s2-、na+，至少有co32-或no3-中的一种5、某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so426、某溶液a 可能含有na+、fe3+、ba2+、nh4+、cl-、so42-、hco3-、hso3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略h2o2分解)下列说法不正确的是( )a. 溶液a 中一定不存在fe3+、so42-b. 溶液a中肯定存在hco3-、hso3-、ba2+、nh4+c. 溶液a 中一定存在cl-，且n(cl-)=0.01mold. 溶液a中可能存在na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证7、取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 ml溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入cc14溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量bacl2和hcl 溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10ml原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体。该固体样品可能是（ ）a.nh4cl、nabr、(nh4)2so4 b. nacl、nabr、(nh4)2so3c. nabr、na2co3、(nh4)2so4 d.cubr2、nacl、(nh4)2so38、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论a向1ml2mol ？ l-1naoh溶液中先滴加2滴0.1 md l-1 mgcl2溶液，再滴加2滴0.1moll-1 fecl3溶液先生成白色沉淀，后牛成红褐色沉淀kspfe(oh)3 c(ch3coo)c(h)c(oh)12、在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)()选项试剂丙甲离子乙离子ahno3、bacl2so42-so32-bhno3、agno3cl-co32-c盐酸sio32-co32-dnh3h2omg2ag13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含有so42-c向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在co32-d向0.1moll-1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色说明fe2+具有氧化性14、某工业废水中可能含有fe2+、cu2+、fe3+、no3、cl中的两种或多种下列结论正确的是（）a若废水中c（cl）2c（fe2+）+c（cu2+），则不可能存在fe3+b向废水中加适量盐酸，滴加kscn溶液，溶液变红，说明废水中含有fe3+c经测定一定量的废水中n（cu2+）=0.02 mol，n（fe2+）+n（fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 moln（cl）0.1 mold取10 ml废水，通入标况下cl2 22.4 ml恰好完全反应然后调节ph，使溶液中的铁元素全部转化为fe（oh）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（fe3+）=0.02 moll115、一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有na+、k+、al3+、co32、hco3、so42、so32、no2中的若干种离子某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）a白色沉淀甲是al（oh）3，气体甲是co2，所以混合物一定含al3+和hco3b气体乙一定是no和no2的混合气体c白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42d焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含k+16、某溶液可能含有al3+、nh4+、fe2+、na+、co32、so42、cl、no3中的若干种若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到x溶液，对x溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5moll1）下列结论正确的是（）a原溶液中可能含有no3和al3+b白色沉淀c可能是al（oh）3c原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42、cld沉淀b可能是fe（oh）2和fe（oh）3的混合物17、右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂18、为测定石灰石样品中碳酸钙（含sio2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置c中生成的baco3沉淀质量。下列说法正确的是（ ）a.装置a中药品应为浓硫酸b.在bc之间应增添盛有饱和nahco3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体c.为了测得c中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作d.只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数二、填空题19、二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集clo2。（1）b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 .（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤：a. ；b. ；洗涤；干燥。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai）步骤2中发生反应的离子方程式为： .判断滴定终点的现象 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用步骤中的字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 （填 “偏高”“偏低” “不变”）.20、已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(h2c2o42h2o) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101，170以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_。（2）对草酸晶体进行图示实验，在装置c中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有co2。对此结论的合理性作出判断并说明理由_。21、碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（n2h4h2o, 100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有io3-，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，原因是 。工业上也可以用na2s或fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有io3-的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液。（4）测定产品中nai含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品、溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测液于锥形瓶中；c用0.1000moll-1agno3溶液滴定至终点，记录消耗agno3溶液的体积；d重复b、c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，agno3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的nai含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。22、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析（1）实验室里欲用kmno4固体来配制480ml 0.1000moll1的酸性kmno4溶液需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）a加水定容时俯视刻度线b容量瓶底部有少量蒸馏水c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性kmno4溶液来测定某试剂厂生产的feso4溶液中fe2+的物质的量浓度酸性高锰酸钾溶液与feso4溶液反应的离子方程式为 .该小组在测定过程中发现，测得的fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：feso4溶液变质；证明方法是 .猜想二： 23、某强碱性溶液可能含有的离子是k+、nh4+、a13+、a1o2-、so42-、sio32-、co32-、cl-中的某几种离子，现进行如下实验：i.取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。ii.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）己知一定量的原溶液中加入5ml0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有cl-？（3）按照反应顺序逐步书写出ii中发生反应的离子反应方程式_；_；_；_；_。参考答案1、【答案】d【解析】解：a如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故a错误；b甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故b错误；ch2o2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故c错误；d甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生hcho+h202hcooh+h20、hcooh+h202co2+2h20，消耗的h202相等，则转移电子的数目也相同，故d正确故选d2、【答案】d【解析】解：本题考查化学实验方案的评价；亚硝酸盐样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体a为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，a亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故a正确；b根据上面的分析可知，反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出，故b正确；c根据中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故c正确；dh2o2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故d错误；故选d3、【答案】d4、【答案】b5、【答案】d6、【答案】c【解析】某溶液a中加入足量盐酸酸化的h2o2生成2.33g沉淀和0.224l的气体1，则沉淀一定是0.01molbaso4，气体1是0.01mol二氧化碳，所以溶液a中一定含有0.01mol ba2+、0.01mol hco3-，一定没有so42-；同时可知一定有0.01mol hso3-；hco3-与fe3+发生双水解反应，所以一定没有fe3+；加入过量氢氧化钡，生成0.17g气体2，气体2一定是氨气，则溶液a中一定含有0.01mol nh4+；根据电荷守恒，一定含有cl-；不能确定是否有na+，若没有na+，n(cl-)=0.01mol，若有na+，n(cl-)0.01mol；根据以上分析，溶液a 中一定不存在fe3+、so42-，故a正确；溶液a中肯定存在hco3-、hso3-、ba2+、nh4+，故b正确；溶液a 中一定存在cl-，且n(cl-) 0.01mol，故c错误；na+焰色反应呈黄色，溶液a中可能存在na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故d正确。7、【答案】b8、【答案】d【解析】氢氧化钠溶液过量，加入的fecl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较kspfe(oh)3和kspmg(oh)2大小，a错误；nh3h2o溶液中滴加少量agno3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；b错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，c错误；如果溶液中含有so42-，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有so42-；d正确；正确答案：d。9、【答案】c【解析】试题分析：对某溶液进行了如下实验： 常温下，测定溶液的 ph，溶液呈碱性； 取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子； 在后的溶液，再滴加 bacl2 溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有so42-； 取后的上层清液，再滴加 agno3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和bacl2 溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有cl-。综上所述，c正确，本题选c。10、【答案】b11、【答案】b【解析】a项，0.1 moll1的盐酸溶液的ph1，0.1 moll1的醋酸溶液的ph1，所以代表滴定醋酸的曲线，错误；b项，已知v(naoh)20 ml时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，ph7，所以滴定过程中ph7时，所消耗的v(naoh)小于20 ml，正确；c项，盐酸和醋酸与naoh均按11比例恰好反应，消耗的v(naoh)20 ml时分别得到等浓度ch3coona溶液和nacl溶液，因ch3coo水解，所以两溶液中c(ch3coo)c(oh)，由溶液呈电中性得c(ch3coo)c(na)，综合知：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，错误。12、【答案】a【解析】解：a项中由于hno3具有强氧化性，会将so32-氧化为so42-，无法检验是否含so42-，a错；b项中2hco32-=co2h2o后agcl=agcl可以检验；c项中h2sio3(或h4sio4)是沉淀，可以检验；d项中ag转化为ag(nh3)2，可以检验mg2。13、【答案】a【解析】解：a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，溶液ph增大，利于fe3+的水解，可转化为fe（oh）3沉淀而除去，故a正确；b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，可能为agcl，也可能为baso4，不能排除cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入bacl2溶液，如产生沉淀，可证明含有so42-，故b错误；c溶液中也可能存在hco3-，不能证明一定含有co32-，故c错误；dfe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故d错误，故选a。14、【答案】c【解析】解：a若废水中c（cl）2c（fe2+）+c（cu2+），no3浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在fe3+，故a错误；b加适量盐酸，滴加kscn溶液，溶液变红，可能亚铁离子被no3氧化，不能确定是否含fe3+，故b错误；c由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（cl）=0.022+0.023=0.1mol，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中0 moln（cl）0.1 mol，故c正确；d.0.32g为氧化铁，n（fe）=2=0.04mol，由电子守恒可知，n（fe2+）=2（10）=0.002mol，c（fe3+）=3.8mol/l，故d错误；故选c15、【答案】【解析】a可能为al3+、co32的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故a错误；b红棕色气体一定含二氧化氮，可能含二氧化碳或二氧化硫，故b错误；cso42可能是so32在酸性溶液中被no2氧化生成，则白色沉淀乙是baso4，所以原混合物可能含有so42，故c错误；d观察k的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则由焰色反应为黄色可知，一定含na+，不能确定是否含k+，故d正确；故选d16、【答案】c【解析】解：在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在co32，且fe2+、no3不能同时存在；向溶液x中加热硝酸钡产生气体a，气体a遇到空气变成红棕色，则a为no，原溶液中一定含有fe2+，则一定不含no3；生成的白色沉淀a只能为硫酸钡，则溶液中一定含有so42；向溶液a中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀b为氢氧化铁，气体b只能为氨气，则一定存在nh4+；向溶液b中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀c为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有nh4+、fe2+、so42，一定不含：no3、co32，无法确定是否含有al3+、cl，由于原溶液中各离子浓度均为0.5moll1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含al3+，一定含有cl，a根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故a错误；b白色沉淀c碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故b错误；c根据分析可知，原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42、cl，故c正确；d由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀b一定为氢氧化铁，故d错误；故选c17、【答案】b【解析】p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确。18、【答案】c【解析】a、a装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置b，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； b、稀盐酸与nahco3溶液反应生成二氧化碳，若b、c之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； c、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； d、盐酸具有挥发性，也可以由b进入c，且c中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。19、【答案】（1）使clo2充分冷凝，减少挥发；（2）a .蒸发结晶b. 趁热过滤；（3） 2clo2+8h+10i-cl2+5i2+4h2o； 加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化； 135cv2/v1； 偏高；偏低；【解析】解：本题考查了制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。（3）二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2clo2+10i-+8h+=2cl-+5i2+4h2o，故答案为：2clo2+10i-+8h+=2cl-+5i2+4h2o；加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化，证明滴定结束，故答案为：加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化；设原clo2溶液的浓度为x， 2clo2 5i2 10na2s2o3 2mol 10mol 110-3cv2mol，x=mol/l=g/l，故答案为：g/l；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液的体积偏大，所以测定结果偏大，若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，相当于消耗的滴定液体积偏小，所以结果偏小，故答案为：偏高；偏小。20、【答案】按如图装置， a处用酒精灯给试管受热，在c处液面下可见有气泡产生，移去a处酒精灯，冷却后在c处导管中出现一段高出液面的水柱，且稳定不变，则表明整套装置的气密性好.（2）合理 ； a处产生的蒸气可能含有草酸蒸气，经过b处冰水的冷凝，可将草酸蒸气液化，防止草酸进入装置c而生成醋酸钙沉淀，干扰对产物co2的检验.【解析】解：本题考查制备实验方案的设计与评价。（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是按如图装置， a处用酒精灯给试管受热，在c处液面下可见有气泡产生，移去a处酒精灯，冷却后在c处导管中出现一段高出液面的水柱，且稳定不变，则表明整套装置的气密性好。（2）a处产生的蒸气可能含有草酸蒸气，经过b处冰水的冷凝，可将草酸蒸气液化，防止草酸进入装置c而生成醋酸钙沉淀，干扰对产物co2的检验，所以在装置c中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有co2是合理的。21、【答案】（1）3i26oh5iio33h2o （2）温度太低，反应速率慢，温度过高，n2h4h2o分解 ； n2h4h2o的氧化产物为n2,不引入杂质（3）取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3；若溶液不变蓝，说明废水中不含io3（4） 酸式滴定管 ； 减少实验误差； 部分nai被空气中o2氧化【解析】解：本题考查制备实验方案的设计与评价。（1）合成过程的反应产物中含有io3-，发生反应为3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o，反应的离子方程式为3i26oh5iio33h2o。（2）温度太低，反应速率慢，温度过高，n2h4h2o分解，所以还原过程必须保持反应温度在6070；n2h4h2o的氧化产物为n2和h2o, 不引入杂质，而用na2s或铁屑还原会得到其它杂质，所以水合肼还原法制得的产品纯度更高。（3）检验还原液中是否含有io3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3；若溶液不变蓝，说明废水中不含io3。（4）稀溶液呈酸性，所以滴定过程中，agno3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差。部分nai被空气中氧气氧化，导致滴定消耗硝酸银溶液减少，测定产品中的nai含量偏低。22、【答案】（1） 胶头滴管、500ml容量瓶； ad；（2） 5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o； 取少量原溶液于试管中，滴入kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；滴定过程中，部分fe2+被氧气氧化【解析】解：（1）由于实验室无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，应配制500ml溶液，需要称量、溶解、移液、定容等操作，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、