人教版必修1 几种重要的金属化合物 课件（60张）.pptx

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠及其化合物 思考 写出na与o2 fe与h2o蒸汽 al与naoh溶液反应的化学方程式 金属易失电子 绝大多数在自然界是以化合态存在 4na o2 2na2o2na o2na2o23fe 4h2o g fe3o4 4h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 一 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物 它们的外观形态和性质相同吗 对内层金属的保护作用一样吗 na2o al2o3都是白色固体 但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色 它们的化学性质不同 na2o能溶于水生成naoh al2o3不溶与水 na2o能与酸反应 al2o3既能与酸反应 又能与强碱反应 na2o疏松 对内层金属不起保护作用 而在空气中铝表面的al2o3是致密的薄层 对内层铝有很好的保护作用 一 氧化物 1 与水反应 可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱 如na2o k2o cao bao 实验3 5 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o na2o mgo fe2o3 cuo 水溶性 氧化物 色状 白色固体 溶 黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 cuo 2hcl cucl2 h2o蓝绿色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o黄色 mgo 2hcl mgcl2 h2o无色 na2o 2hcl 2nacl h2o无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色 金属氧化物的化学性质 2 与酸反应 生成盐和水 3 al2o3的特性 与强碱反应生成偏铝酸盐和水 金属氧化物 1 多数金属氧化物不溶于水 不能跟水直接反应 2 少数金属氧化物能与水反应生成碱 3 少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4 多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5 al2o3 两性氧化物 al2o3 6h al3 3h2o al2o3 2oh alo2 h2o 6 一些重要的金属氧化物的性质 生成和用途 nao na2o2 cao mgo al2o3 feo fe2o3 fe3o4 cuo cu2o 7 铝热反应 一些金属氧化物与al粉在加热的条件下发生置换反应 放出大量的热 二 氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些 它们的水溶性如何 都有些什么性质 fe oh 2 feso4 2naoh fe oh 2 na2so4 fe oh 3 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 现象 生成红褐色沉淀 现象 先生成白色沉淀 然后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 1 铁的氢氧化物 1 制取 你能不能设计一个实验 使我们能较长时间看到白色的fe oh 2沉淀吗 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 2 性质 fe oh 2易被氧化 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 1 铁的氢氧化物 fe oh 3受热分解 难溶碱受热分解生成氧化物和水 易溶强碱受热不分解 红棕色粉末 规律 fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o fe oh 2 2hcl fecl2 2h2o 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 可溶 不可溶氢氧化物都有的性质 与酸反应生成盐和水 2 氢氧化铝 1 制取 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 离子方程式 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 现象 有白色胶状沉淀生成 继续加氨水至过量 沉淀不溶 说明al oh 3不溶于氨水 2 化学性质 两性 既能跟酸反应 又能跟强碱反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 想一想 制取al oh 3时用naoh溶液好还是用氨水好 为什么 加热分解 2al oh 3 al2o3 3h2o 练习1 下列物质中 既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是 nahco3 al al2o3 al oh 3 alcl3 cuoa b c d 全部 练习2 3 实验报告册 p28 c 金属氢氧化物 通性 少数易溶于水或微溶于水 水溶液呈碱性 多数难溶于水 受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应 三 盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠 小苏打 纯碱 苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红 显碱性 稳定 加热不分解 nahco3 naoh na2co3 h2o na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 易溶 na2co3 nahco3 溶液变红 显碱性 不稳定 加热不分解 2nahco3 na2co3 h2o co2 co32 2h h2o co2 hco3 h h2o co2 反应速率 na2co3 nahco3 nahco3 ca oh 2 caco3 naoh h2o naoh ca oh 2 区别na2co3和nahco3的方法 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是nahco3 滴入cacl2或bacl2溶液 产生白色沉淀的是na2co3 逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反应较剧烈的是naho3 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 思考与练习 1 如何除去下列物质中的少量杂质 括号中为杂质 na2co3 nahco3 固体 nahco3 na2co3 2 同物质的量浓度同体积的na2co3和nahco3溶液分别跟过量稀盐酸反应 下列说法中正确的是 nahco3消耗盐酸多 na2co3消耗盐酸多 na2co3放出co2多 nahco3放出co2多 na2co3放出co2较快 nahco3放出co2较快 加热 向溶液中通入过量co2 2 铁盐和亚铁盐的性质 不反应 遇kscn溶液颜色无变化 遇kscn溶液变红 用于检验 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 还原性 2fecl2 cl2 2fecl3 氧化性 2fecl3 fe 3fecl2 2 fe3 的氧化性和fe2 的还原性 fe fe2 fe3 的转化关系 铁三角 例1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加kscn溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 a feob fe2o3c fecl3d feso4 a d 例2 为了防止试剂变质 配制feso4的溶液在试剂瓶中除加入少量h2so4外 还要加入 a 加入cub 通入cl2c 加入fed 加入kscn c 阅读思考 明矾为什么能够净水 明矾溶于水与水反应 生成的al oh 3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质 并形成沉淀沉降下来 从而使水澄清 因此可用明矾净水 3 铝盐和铁盐的净水作用 4 铜盐 误食重金属盐中毒的原因 重金属离子使蛋白质变性 从而使蛋白质失去了生理活性 5 焰色反应 实验步骤 将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 注意 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 几种金属的焰色 linakcasrbacu 紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 溶液颜色无变化 变为血红色 黄 浅绿 2fecl3 fe 3fecl2 fecl3 fe 不显血红色 血红色 fe2 被氯水氧化fe3 2fecl2 cl2 2fecl3 fecl2 请您欣赏 第2课时 铝的重要化合物 想一想 1 绚丽多彩的各种宝石所含的主要化学物质是什么 2 氧化铝应该具有何种物理性质和化学性质 氧化铝 al2o3 猜一猜 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 al2o3 al2o3是一种白色难熔的固体 不溶于水 可作耐火材料 熔点2050 天然产称作刚玉 al2o3在物质分类中的类别 氧化铝的物理性质 请大家仔细观察氧化铝粉末 确定研究方向 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 化学性质 两性氧化物 既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 与碱的反应 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 回想一下 金属铝有什么特殊性 氧化铝会不会继承呢 怎么办 现在是广告时间 商品名称 斯达舒 成份 本品每粒含氢氧化铝140毫克 维生素u50毫克 颠茄提取物10毫克 辅料 淀粉 药理作用 本品中氢氧化铝为抗酸药 能中和胃酸并保护溃疡面 维生素u能促进肉芽发育和黏膜再生 颠茄流浸膏可抑制腺体分泌 解除平滑痉挛引起的疼痛 2 铝的氢氧化物 大家动起来 活动1 动动脑 如何用化学方法制取al oh 3 可选试剂 铝片al2 so4 3溶液hcl溶液naoh溶液氨水溶液 al hcl溶液 alcl3 naoh溶液 氨水溶液 al oh 3 al oh 3 al naoh溶液 naalo2 hcl溶液 al oh 3 al2 so4 3溶液 naoh溶液 氨水溶液 al oh 3 al oh 3 最佳方案 everyroadleadstoroman 实践是检验真理的唯一标准 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 动动手 实验3 7在试管里加入10ml0 5mol lal2 so4 3溶液 滴加氨水 观察现象 继续滴加氨水 又有什么现象 结论 1 al oh 3的制备 2 物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状 能凝聚水中悬浮物 又有吸附色素的性能 具有很强的吸附力 可以用来吸附水里的杂质 常做净水剂 活动2 探究为什么不选择naoh制备al oh 3 al2o3是两性氧化物 al oh 3也是否具有两性 如何设计实验从实验3 7加以来证明 分别写出al oh 3与盐酸和naoh反应的方程式 离子方程式 既和酸反应又和碱反应 3 al oh 3的化学性质 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 结论 al oh 3可以溶于强酸 强碱溶液 是典型的两性氢氧化物 还可以溶于下列哪些酸中 还可以溶于下列哪些碱中 不稳定性 不溶性碱加热都可分解 al oh 3呢 如 cu oh 2 mg oh 2 fe oh 3等 硫酸铝钾 kal so4 2 明矾 kal so4 2 12h2o 在天然水中产生的al oh 3胶体吸附能力很强 可以用来吸附水里的杂质 而作净水剂 kal so4 2 k al3 2so42 无色晶体 可溶于水 3铝的其他化合物 资料小卡片 小结 铝的重要化合物 1 al2o3 酸 al2o3 6h 2al3 3h2o 碱 al2o3 2oh 2alo2 h2o 2 al oh 3 酸 al oh 3 3h al3 3h2o 碱 al oh 3 oh alo2 2h2o 练习 书写下列化学方程式 1 al2o3 h2so4 al2 so4 3 h2o 2 al2o3 2koh 2kalo2 h2o 3 2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 3h2o 4 al oh 3 koh kalo2 2h2o 作业 预习铁的化合物 第三课时铁的重要化合物 vc和fe搭档效果会更好 活动一 认识铁的常见氧化物 2 3 活动二 探究铁的氢氧化物的制备和性质 设计实验 预测现象 完成实验 生成红褐色沉淀 灰白色 fe oh 3 fe oh 2 灰绿色 红褐色沉淀 1 最终为何没有得到预想中的白色沉淀 2 若要制得纯净的fe oh 2 问题的关键是什么 如何解决呢 质疑 根据下图实验装置 该如何操作呢 a稀h2so4浓naoh溶液feab 思考 1 你对fe oh 2 fe oh 3的性质有哪些认识 2 fe oh 2受热分解得到feo 你认为合理吗 思考 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe 3h2o 隔绝空气加热 活动三 探究fe2 fe3 的转化 治疗缺铁性贫血如何用药 目前首选口服铁剂为琥珀酸亚铁 因为它吸收率高 胃肠道刺激性小 是更有效而安全的铁剂 产业经济信息网 速力菲 中含有fe2 吗 该如何检验呢 1 利用氧化还原的知识 预测fe2 fe3 的化学性质 2 如何检验溶液中的fe2 和fe3 归纳方法 思考 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 fe3 3scn fe scn 3 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 fe3 的氧化性 fe2 的还原性 设计实验 预测现象 完成实验 实验探究 取fecl3溶液1 2ml 氯水0 5ml 1小匙铁粉 溶液由黄色变成浅绿色 无明显现象 溶液变血红色 kscn2 3滴 cl2 h2o2等强氧化剂 fe cu等还原剂 fe2 fe3 离子的相互转变 反思感悟 该如何检验 速力菲 中的fe2 呢 薄膜防止fe2 被氧化 维生素c能抑制fe2 的氧化 富含铁元素的食品 1