人教版必修1 几种重要的金属化合物 课时2　铝的重要化合物 学案.doc

课时2铝的重要化合物1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点)2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点)3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝基础初探1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2化学性质al2o3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物na2o2hcl=2naclh2o；mgoh2so4= mgso4h2o两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2o酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物co22naoh= na2co3h2o；so32koh= k2so4h2o说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如na2o)、两性氧化物(如al2o3)，也可以是酸性氧化物(如mn2o7)。题组冲关1下列有关氧化物的叙述，正确的是()a金属氧化物都是碱性氧化物b酸性氧化物在常温、常压下都是气态c酸性氧化物都是非金属氧化物d碱性氧化物都是金属氧化物【解析】na2o2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；p2o5、sio2都是酸性氧化物，但是固态物质；mn2o7是金属氧化物，但是酸性氧化物。【答案】d2下列说法正确的是() 【导学号：95432054】aal2o3难溶于水，不跟水反应，所以它不是al(oh)3对应的氧化物b因为al2o3是金属氧化物，所以al2o3是碱性氧化物cal2o3能跟所有的酸、碱溶液反应dmgo中的杂质al2o3可以用naoh溶液除去【解析】al2o3虽难溶于水，但却是al(oh)3对应的氧化物，可以根据al2o3与al(oh)3中al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如mn2o7却是酸性氧化物，al2o3为两性氧化物；al2o3与强碱溶液反应，但mgo与强碱不反应。【答案】d 氢氧化铝及其盐基础初探教材整理1氢氧化铝的性质及应用1物理性质颜色状态：白色胶状固体；溶解性：难溶于水；能吸附色素。2化学性质(1) (2)不稳定性：受热易分解：2al(oh)3al2o33h2o。3实验室制法4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。教材整理2硫酸铝钾1电离方程式kal(so4)2=kal32so。2明矾(1)化学式：kal(so4)212h2o。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成al(oh)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。探究升华思考探究al(oh)3的两性实验探究(1)若在可溶性铝盐中逐滴滴入氨水至过量，现象是什么？写出有关离子方程式。【提示】生成白色胶状沉淀，al33nh3h2o=al(oh)33nh。(2)若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入naoh溶液至过量，可以观察到什么实验现象？若将上述反应分为两个过程，试写出离子反应方程式。【提示】al3首先和oh反应生成al(oh)3沉淀，随着naoh溶液的加入，al(oh)3又和过量的naoh溶液反应，生成naalo2。故可观察到先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o。(3)若向naalo2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，能观察到什么现象？请写出对应的离子方程式。【提示】当向naalo2溶液中滴加稀盐酸时，alo先与h反应生成al(oh)3沉淀，当溶液中的alo完全转化为al(oh)3后，再滴加稀盐酸时，生成的al(oh)3又与过量的盐酸反应生成alcl3，故观察到的现象为：溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀消失，有关离子方程式为alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o。(4)若向naalo2溶液中通入过量co2，有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】有白色沉淀生成，aloco22h2o=al(oh)3hco。认知升华“铝三角”的转化关系 题组冲关题组1al(oh)3及其盐的性质与应用1下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的化合物是() 【导学号：95432055】nahco3al2o3al(oh)3al(nh4)2co3abc d全部【答案】b2以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()a将氧化铝溶于水b将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水c将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液d将氧化铝溶于氢氧化钾【解析】a项，al2o3难溶于水；c项，滴加naoh的量不好控制；d项，al2o3与koh反应生成kalo2。【答案】b3下列试剂中能用来分离mgcl2和alcl3的是() 【导学号：95432056】a氨水和盐酸bnaoh溶液、盐酸和co2cnacl溶液和盐酸dna2so4溶液和盐酸【答案】 b题组2al(oh)3沉淀的有关图像分析4向用hcl酸化过的alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液，图中能正确表示这个反应的是()【解析】向alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液，先生成白色沉淀，再加入naoh溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol al(oh)3需3 mol naoh，溶解1 mol al(oh)3需1 mol naoh，naoh的用量应是31，a、b错误，用hcl酸化过的alcl3溶液中含有酸，加入naoh溶液先中和溶液中的酸，然后才生成al(oh)3沉淀，故c也是错误的。【答案】d5向20 ml某浓度的alcl3溶液中滴加2 mol/l的naoh溶液，所得的沉淀质量与加入naoh溶液的体积之间的关系如下图所示： 【导学号：95432057】(1)图中a点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)b点表示的意义是_。(4)所用alcl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去naoh溶液的体积是_ml或_ml。【解析】本题是alcl3与naoh反应与图像相结合的问题，考查了大家对图像的解读能力、分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中的反应情况：开始alcl3与naoh反应生成al(oh)3沉淀，naoh的量逐渐增多，al(oh)3的量逐渐增大，当将alcl3恰好完全沉淀时，al(oh)3沉淀达到最大量，随后再加naoh，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于ab消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(alcl3)0.01 mol，a处生成al(oh)3 0.78 g，所用alcl3的物质的量浓度为0.5 moll1。(5)当naoh溶液不足时，生成0.39 g al(oh)3所需naoh的物质的量为0.015 mol，当naoh溶液过量时，还剩余0.39 g al(oh)3共消耗naoh 0.035 mol，naoh溶液的体积分别为7.5 ml和17.5 ml。【答案】(1)alcl3与naoh恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)al(oh)3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解(4)0.5 moll1(5)7.517.5【