人教版必修1 化学实验基本方法(第2课时) 学案.doc

第一节化学实验基本方法(第2课时)内容标准活动与探究建议1.初步学会粗盐提纯的实验技能。2掌握过滤、蒸发的操作要领。3能独立或与同学合作完成本课时实验。1.实验：粗盐的提纯。2实验：硫酸根离子的检验。下图是家用自制豆腐过程中的一道操作程序。如图操作与化学实验中什么操作原理相似，你还能举出几个生活中应用分离方法的例子吗？提示：过滤。如现磨咖啡滤去咖啡豆的渣滓、果品榨汁后过滤分离等。1过滤(1)操作名称：_。(2)适用范围：分离_和_。(3)主要仪器及用品：_、_、_、_、_。思考感悟1：过滤操作的要领总结为“一贴、二低、三靠”，其含义是什么？2蒸发(1)操作名称：_。(2)适用范围：将_分离出来。(3)主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、_、_、酒精灯。思考感悟2：进行蒸发操作时应该注意什么问题？3.粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去。(2)粗盐中可溶性杂质的除去。杂质加入的试剂化学反应方程式硫酸盐mgcl2cacl2na2co3思考感悟3：除去粗盐中可溶性杂质时，加入试剂的先后顺序、试剂用量是否可以自由安排？若不能，应该做到哪些？4so的检验思考感悟4：在检验so时，为什么要加入稀盐酸？能否加稀硫酸？答案：1(1)过滤(2)固体液体(3)铁架台(带铁圈)漏斗烧杯玻璃棒滤纸思考感悟1提示：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上沿低于漏斗上沿；液面低于滤纸上沿。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。2(1)蒸发(2)固体溶质从溶剂中(3)蒸发皿玻璃棒思考感悟2提示：(1)蒸发过程中要不断搅拌；(2)当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。3(1)逐渐溶解浑浊不溶物澄清固体(2)bacl2na2so4bacl2=baso42naclnaohmgcl22naoh=mg(oh)22naclcacl2na2co3=caco32nacl思考感悟3提示：粗盐中含有杂质离子ca2、mg2、so等，分别使用na2co3溶液、naoh溶液和bacl2溶液，且每种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成caco3、mg(oh)2、baso4沉淀，过量的bacl2溶液只能用na2co3溶液除去，故要先加入bacl2溶液后加入na2co3溶液，才能保证不引入新杂质ba2，而多余的naoh和na2co3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于naoh溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去mg2，因此滴加顺序：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液盐酸，或naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液盐酸，或bacl2溶液na2co3溶液naoh溶液盐酸，每种试剂均需过量。要做到“三必须”，即：一除杂试剂要过量；二过量试剂须除尽(不能因试剂过量带入新杂质)；三除杂途径选最佳。4稀盐酸bacl2溶液稀盐酸bacl2溶液无明显现象出现白色沉淀思考感悟4提示：加入稀盐酸的目的是排除co的干扰。因为co和so与ba2都可生成白色沉淀，但baso4不会溶解在盐酸中。不能加入稀硫酸，否则会引入so。1物质的分离和提纯(1)比较：分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热、分解等(2)原则：2粗盐的提纯除去粗盐中可溶性杂质的原理。(1)加试剂的先后顺序。根据原理可知，只要na2co3溶液加入顺序在bacl2溶液之后即可，通常为：bacl2naohna2co3盐酸，或naohbacl2na2co3盐酸，或bacl2溶液na2co3溶液naoh溶液盐酸。(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式。加入试剂杂质化学方程式naoh溶液mgcl2mgcl22naoh=mg(oh)22naclbacl2溶液na2so4na2so4bacl2=baso42naclna2co3溶液cacl2、bacl2cacl2na2co3=caco32naclbacl2na2co3=baco32nacl盐酸naoh、na2co32hclna2co3=2naclco2h2ohclnaoh=naclh2o3过滤和蒸发的比较方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶性固体粗盐提纯要注意“一贴、二低、三靠”必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中)蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体溶质不易分解、不易被氧气氧化蒸发过程要不断搅拌，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干知识点1 物质的分离和提纯【例题1】 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有nacl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简的方法检验溶液中有无so？_。如果有，应该如何除去so？_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。解析：(1)蒸发操作为：酒精灯铁圈蒸发皿加热撤去酒精灯，故正确顺序为。(2)本题中检验so是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入bacl2溶液，产生白色沉淀即证明含有so，而除去so可向原溶液中加入过量的bacl2溶液即可。(3)加入过量的na2co3溶液，目的是除去其中的ca2和过量的ba2及少量的mg2。(4)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。答案：(1)(2)加bacl2溶液，有白色沉淀则有so加入过量bacl2溶液，过滤(3)除去ca2、过量的ba2及少量的mg2(4)搅拌，加快固体溶解引流搅拌，防止液体飞溅点拨：解答此类题目常因忽略两个问题而造成错误：忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂应是过量。仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。知识点2 so的检验【例题2】 下列离子检验的方法正确的是()。a某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有soc某溶液中加naoh溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2d某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有co解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有cl 、so等；与bacl2溶液生成白色沉淀的有so、ag等；与naoh溶液生成蓝色沉淀的只有cu2。答案：c点拨：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干扰，so的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产生沉淀应先过滤，再向滤液中加入bacl2溶液。1下列有关过滤实验的操作中，不正确的是()。a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触c过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触d为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体2能够直接鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是()。aagno3溶液 b稀硫酸c稀盐酸 d稀硝酸3某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()。a0处 b3处c2处 d1处4用漏斗过滤时，在下列操作的叙述中，不正确的是()。a用水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡b滤纸边缘应比漏斗口稍低c漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触d过滤时，漏斗里液面可高于滤纸的边缘5氯化钠样品中含有少量的na2so4和na2co3，按下列流程进行净化，请在流程中的“()”中写上合适的试剂，在“”中写上实验操