苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第2课时） 作业 (1).doc

第2单元 钠、镁及其化合物第2课时 离子反应 镁的提取及应用1镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()a良好的可塑性b良好的延展性c良好的导电性、传热性 d反应中易失去电子解析：选d反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中，属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中c木炭在高温下与co2反应生成cod2kclo32kcl3o2解析：选b离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。3下列各组离子能在溶液中大量共存的是()aag、k、cl、nobba2、cl、h、soch、co、cl、nadna、ba2、oh、no解析：选da项，agcl=agcl；b项，ba2so=baso4；c项，2hco=co2h2o。4离子方程式hoh=h2o所表示的反应是()a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱的反应d强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选d离子方程式hoh=h2o，反应物用h、oh表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有h2o，说明生成的盐为可溶性盐，d项正确。5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a小苏打溶液中加入少量naoh溶液：hoh=h2ob铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2c硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu22oh=cu(oh)2d氧化铁与稀硫酸反应：fe2o36h=2fe33h2o解析：选da项，小苏打为nahco3，与naoh溶液反应的离子方程式为hcooh=coh2o；b项，生成fe2，应为fe2h=fe2h2；c项，漏掉ba2so=baso4的反应。6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()anaoh溶液和cucl2溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液dca(oh)2和盐酸解析：选c题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。na2so4和mgcl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d解析：选d由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使mg2变成mg(oh)2沉淀，过滤得到mg(oh)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。8海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()a试剂1可以选用石灰乳b从苦卤中提取br2反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2c工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁可减小能耗d可用bacl2溶液除去粗盐中的so解析：选ca项，煅烧贝壳得到cao，将cao溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；b项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2，正确；c项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；d项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)co2通入足量澄清石灰水中：_。(4)ba(oh)2溶液与h2so4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)fecu2=cufe2(2)zn2h=zn2h2(3)co2ca22oh=caco3h2o(4)ba22oh2hso=baso42h2o(5)co2h=h2oco210海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析：(1)从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。答案：(1)(2)mg(oh)22h=mg22h2o(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙1下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选da项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；b项中ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；c项中caco3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；d项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供h。2在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()anh、mg2、so、clbk、oh、no、fe3cal3、cu2、so、cldna、ca2、cl、co解析：选a无色溶液，b中fe3，c中cu2不能存在；溶液为强酸性，b中oh，d中co不能大量存在。3能用离子方程式“ba2so=baso4”表示的化学反应是()aba(oh)2h2so4=baso42h2obna2co3h2so4=na2so4h2oco2cbacl2h2so4=baso42hcldznh2so4=znso4h2解析：选ca项中的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，错误；b项中的离子方程式为co2h=h2oco2，错误；c项中的离子方程式为ba2so=baso4，正确；d项中的离子方程式为zn2h=zn2h2，错误。4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()ak、mno、na、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、so解析：选b题设要求为碱性条件，故还有oh的存在。同时，溶液为无色，排除a、d，因mno呈紫色，fe3呈黄色。c中hoh=h2o，不共存。5某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()ahnamnosobnacoal3clcknaclsodkclba2hco解析：选ca项，mno是紫红色；b项，酸性时co2h=co2h2o，碱性时al3生成沉淀；d项，酸性时hcoh=co2h2o，碱性时hcooh=coh2o。6把0.5 mol na和0.5 mol mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()aab babcab d无法确定解析：选c2na2h2o=2naohh2溶液增重2 mol 44 gmg2hcl=mgcl2h2溶液增重1 mol22 g可见，消耗0.5 mol na和0.5 mol mg，两溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。7在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()amgo和mgco3 bmg和mgco3 cmgo和mg(oh)2 dmgo和mg解析：选a两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的mg、mgo、mgco3、mg(oh)2的物质的量相等。a项，虽然等物质的量mgco3的质量大于mgo的质量，但是mgco3反应后放出co2，也可以从化学式比较，mgco3也可以写成mgoco2，反应后co2放出，剩余的都是mgo跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；b项，mgco3的质量大于mg的质量，两者放出气体后mgco3的质量大于mg的质量，天平不平衡；c项，mg(oh)2的质量大于mgo的质量，反应不放出气体，天平不平衡；d项，mg的质量小于mgo的质量，反应时mg放出h2，质量更小，天平不平衡。8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()a从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理b工段中结晶出的mgcl26h2o可直接电解制得镁c在工段中溴元素均被氧化d工段中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的试剂的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：选a由mgcl26h2o制得无水mgcl2，再电解制得镁，b项错误；中溴元素被还原，c项错误；除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，应先加入bacl2溶液，再加入na2co3溶液以除去过量的bacl2。9某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bnocco doh解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：cu2(蓝色)、fe3(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是ag的性质，在ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有mg2，白色沉淀为mg(oh)2；(4)中只有no可以同时与ag、mg2大量共存。答案：(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b10目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：mgcl2晶体的化学式为mgcl26h2o；mgo的熔点为2 852 ，无水mgcl2的熔点为714 。(1)操作的名称是_，操作的名称_、_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo的