苏教版必修1 专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时） 作业.doc

第2单元 生产生活中的含氮化合物第3课时 硝酸的性质1将制取nh3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是()a浓硝酸b浓硫酸c稀盐酸 d稀硫酸解析：选a浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()a只有no2 b只有nocno2和no dno2和h2解析：选c随着反应的进行，hno3的浓度降低可能生成no。3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()ac浓硝酸 bcu稀硝酸ccuo浓硝酸 dnaohhno3解析：选ba的反应中，硝酸只表现氧化性；b的反应中，硝酸被还原为no，表现氧化性，同时有cu(no3)2生成，又表现酸性；c和d的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。4cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()a氯化物 b硫酸盐c硝酸盐 d碳酸盐解析：选cno在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解cu粉。5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中有二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现解析：选ax为so2、co2的混合物；y为no2，z导管口：3no2h2o=2hno3no、2noo2=2no2。6通过一步反应不能直接完成的是()n2no2no2nonh3nonh3no2cucu(no3)2hno3no2a bc d解析：选d要实现n2no2需经两步：n2nono2；实现nh3no2也需两步：nh3nono2。7向fe(no3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()a溶液由浅绿色变为黄色b溶液中产生红棕色气体c溶液中产生红褐色气体d无任何现象解析：选a溶液中存在no，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，fe2会被no(h)氧化成fe3，硝酸被还原为no，所以溶液变成黄色，产生无色气体。8下列说法正确的是()a常温下将金属铁放入浓hno3中，fe将被氧化成fe(no3)3b将一定量的铁粉放入hno3中，生成物中fe的存在形式为fe(no3)3c铁与浓hno3反应生成no2，而与稀hno3反应生成no，说明稀hno3比浓hno3的氧化性更强d将一定量的fe放入稀hno3，其产物可能是fe(no3)3，也可能是fe(no3)2或它们的混合物解析：选d常温下浓hno3能使金属铁钝化，a不正确；hno3的氧化性是指hno3的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓hno3的氧化性强于稀hno3，c不正确；hno3与fe反应的产物除与hno3的浓度有关外，还与fe的量有关，若fe过量，则有2fe3fe=3fe2，b不正确，故选d。9如图所示为a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图，其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：a_；b_；c_；d_；e_。(2)各步反应的化学方程式为：ac_；dc_；be_；ec_。解析：b为红棕色气体，是no2，逆推c是no，因此e是硝酸，a 是n2，d是nh3。答案：(1)n2no2nonh3hno3(2) n2o22no4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o10某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4hno3,4no2o22h2o)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置c中盛有足量ba(oh)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到c中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置b的作用是_。(4)装置d中收集到了无色气体，部分同学认为是no，还有部分同学认为是o2。下列对该气体的检验方法合适的是_。a敞口观察装置d中集气瓶内气体的颜色变化b将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红c将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果d中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：(1)装置a中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成no2、co2、h2o，三口烧瓶中显示的是no2的红棕色。(2)no2、co2通入ba(oh)2溶液分别生成ba(no3)2和baco3，由于ba(oh)2溶液足量，故溶液为碱性环境，baco3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置c中酸性气体溶解速率太快而导致c中溶液进入三口烧瓶，装置b应为防倒吸装置。(4)no与足量o2反应生成红棕色的no2，a正确；no和o2均不具有酸性，b错误；o2能使带火星的木条复燃，而no不能，c正确。装置a中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4hno3,4no2o22h2o。答案：(1)红棕色c4hno3(浓)4no2co22h2o(2)baco3(3)防倒吸(4)ac浓硝酸的分解1下列对于硝酸的认识不正确的是()a浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b铜与硝酸的反应属于置换反应c金属与硝酸反应一定不产生氢气d可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：选b硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，a正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，b错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，c正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，d正确。2将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应剧烈程度两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选b由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，a不正确；由cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，cuhno3(稀)=cu(no3)2noh2o可以看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，b正确；铜与浓硝酸反应生成的no2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的no是无色气体，故c不正确；由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故d不正确。3相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸a bc d解析：选b1 mol cu与浓硫酸反应可生成1 mol so2，1 mol cu与浓硝酸反应可生成2 mol no2,1 mol cu与稀硝酸反应可生成 mol no，cu与稀硫酸不反应。4一定量的cu和1 moll1的稀硝酸反应，如果no的浓度下降0.2 moll1，则溶液中c(h)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()a0.2 moll1 b0.4 moll1c0.6 moll1 d0.8 moll1解析：选d由cu与稀硝酸反应的离子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，当no浓度下降0.2 moll1时，c(h)下降0.8 moll1。5一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生no和no2两种气体，已知反应中被还原的hno3占hno3总量的，则还原产物中no和no2的物质的量之比为()a11 b12c23 d21解析：选a设hno3的总物质的量为3 mol，则被还原的hno3为1 mol，即n(no)n(no2)1 mol，与cu2结合的no的物质的量为2 mol，即n(cu2)1 mol。根据得失电子守恒可知，2n(cu2)3n(no)n(no2)2 mol，将、联立得：n(no)0.5 mol，n(no2)0.5 mol。则n(no)n(no2)11。6下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)a稀硫酸锌粒浓硫酸b浓氨水生石灰浓硫酸c浓硫酸铜片naoh溶液d稀硝酸铜片h2o解析：选ab项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；c项，cu与浓硫酸在常温下不反应；d项，cu与稀硝酸反应生成的no气体可被装置中的空气氧化，但no2溶于水又生成no，测得的气体体积偏小。71 l稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 moll1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()a2.4 g b3.2 gc7.2 g d9.6 g解析：选c用离子方程式来计算。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为3cu2no8h=3cu22no4h2o，由题意可知，n(no)0.1 mol，n(h)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，故no过量，应根据n(h)来计算溶解铜粉的质量，m(cu)64 gmol17.2 g。8将0.1 mol铜与40 ml 10 moll1 hno3充分反应后，溶液中含a mol h，由此可知()a生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mold反应后溶液中所含no的物质的量为0.2 mol解析：选c溶液中含有h，则hno3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。反应消耗的hno3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以cu(no3)2形式存在，后者被还原后生成no2、no气体，从两反应式看出：cu2hno3(酸)cu(no3)2，hno3(氧化剂)no2(或no)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为no、no2的混合气体，溶液中有a mol的hno3过量，则被还原的hno3为(0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的no由过量的hno3和cu(no3)2中的no组成，为(a0.2)mol。9将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。解析：(1)cu与hno3反应过程中，cu作还原剂失去电子数等于hno3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(cu)2n(no)3n(no2)1，即23，得v(no)5.8 l，v(no2)5.4 l。(2)硝酸与cu反应中，硝酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为no、no2，显酸性的硝酸和过量的硝酸全部与加入v ml a moll1的naoh完全反应，当溶液中的cu2全部转化为沉淀时，所得溶液为nano3溶液，则整个过程中起酸作用的硝酸为n(hno3)作酸用n(naoh)v103 la moll1av103 mol，根据n原子守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等，则有n(hno3)被还原n(气体)0.5 mol。n(hno3)总n(hno3)作酸用n(hno3)被还原av103mol0.5 mol，c(hno3) moll1。 答案：(1)5.85.4(2)10某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是no气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知no、no2能与naoh溶液反应)：(1)设计装置a的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；a中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置b中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置b中的现象是_；b中反应的离子方程式是_。(3)装置e和f的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)d装置的作用是_。解析：no是无色有毒的气体，易与o2反应生成红棕色有毒的no2，若验证生成气体是no，则必须排尽装置中空气，a装置中产