苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 作业 (2).doc

第2单元 铁、铜的获取及应用第2课时 铁、铜及其化合物的应用1将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入水中abc d解析：选bna2o2呈淡黄色、fe(oh)3呈红褐色、fe(scn)3呈血红色、cuso4溶液呈蓝色。2实验室在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()a锌粉 b铁粉c硫酸铁 d盐酸解析：选bfe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，zn、fe都具有还原性，但zn能将fe2还原成铁单质，且生成的zn2为杂质离子。3某溶液中，滴加kscn溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是()afe2 bfe3cnh dk解析：选a向溶液中滴加kscn溶液时无明显现象发生，说明溶液中无fe3，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含fe2，被氯水氧化为fe3后与scn反应而呈血红色；溶液中是否含nh、k，无法确定。4下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()acucl2 bfecl3cfecl2 dalcl3解析：选d铜与盐酸不反应，铁与氯气反应生成fecl3，与盐酸反应生成fecl2，铝与氯气、盐酸反应的产物均为alcl3。5为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用()a烧碱溶液 b浓氨水c镁粉 d铁粉解析：选dfe2(so4)3和cuso4都可以与铁粉反应生成feso4，而不引入新的杂质。6能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()aagno3溶液 bfecl3溶液ccuso4溶液 dfeso4溶液解析：选ba、c项虽能溶解铁，但同时析出的ag和cu会附着在铁上，d项不能使铁溶解，符合题意的是b项。7下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析：选ca项中cl2能把fecl2氧化，b项中fe能把fecl3还原，d项除去了co和so又引入了cl，均不合要求。8下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色，说明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有fe2，不含有mg2解析：选ca项说明含fe3，但不能说明是否含fe2；b项说明通入cl2后溶液中含有fe3，不能说明原溶液中是否含有fe2；因为mg(oh)2为白色沉淀，fe(oh)2转化为fe(oh)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有mg2时，会出现同样的上述现象，故d项不能说明溶液中是否含mg2，c选项正确。9.把氯化亚铁水溶液中的fe2氧化为fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。.在装有固体a的试管中加入水，此时a未溶解，但加入一定量的无色溶液b，a即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：(1)b的化学式是_。(2)a加入无色溶液b，后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亚铁水溶液中的fe2氧化为fe3，而不引进其他杂质离子，可选用的氧化剂有cl2、h2o2、o3、o2等。.根据溶液变为浅绿色，推测生成了fe2，原固体a为fe，加入水，此时a未溶解。但加入一定量无色溶液b后，a即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液b为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于fe2被氧化成fe3。答案：.(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o.(1)h2so4(合理即可)(2)fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使fe溶解10电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中fe3存在的试剂是_，证明fe3存在的现象是_。(2)写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：a请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。b请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)kscn溶液溶液变成红色(2)2fecl3cu=2fecl2cucl2(3)a.fefecl2fe和cuhclfecl2cl2bcucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl31“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能()a土壤中含有铁粉、二氧化锰等b黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料c土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色cuo和红色cud土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色fe3o4或feo和红色fe2o3解析：选d黏土中含有fe元素，在烧制砖瓦时，与o2反应，生成氧化物，fe元素的氧化物有3种，feo与fe3o4为黑色，fe2o3为红棕色，d项正确。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁丝可在空气中燃烧生成fe3o4cfecl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得dfe3与kscn产生红色沉淀解析：选c赤铁矿的主要成分是fe2o3；铁丝在空气中不能燃烧；生成fecl2的反应有：fe2hcl=fecl2h2，fe2fecl3=3fecl2、feo2hcl=fecl2h2o等；fe3遇kscn溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验fe3的存在。3向某溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是()a该溶液中一定含有scnb氧化性：fe3cl2cfe2与scn不能形成血红色物质dfe2被氧化为fe3解析：选b溶液中的fe2与加入的新制氯水发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，氧化性：fe3a)，则混合物中cu2o的质量分数为_。解析：(1)fe3可与scn生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因cu2o可与稀硫酸作用生成cu，cu可将fe3还原为fe2，fe2不能与scn反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是fe2o3，会出现血红色现象；若是cu2o，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2cu2oo24cuo，所以增重的质量(ba)g为参加反应的o2的质量，依据化学反应方程式可求出a g混合物含有cu2o的质量为9(ba)g。答案