人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法（第2课时） 学案.doc

第2课时过滤、蒸发及so的检验【学习目标】1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。2. 通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。3.学会so检验的方法和试剂加入顺序。【新知导学】一、过滤和蒸发1过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴_；二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上；玻璃棒的底端应轻靠到_一侧；漏斗颈的末端应靠到_的内壁上。2蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用_不断搅拌，防止由于_造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余_时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用_取下，不能直接放在_上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在_上。【归纳总结】过滤和蒸发两种分离方法的比较(1)过滤是分离_混合物常用的方法，主要用于除去液体中的_固体。(2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出_物质的方法。蒸发可得到_，也可用于浓缩溶液。【活学活用】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)下图中的操作有两处错误()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ()a硝酸钠、氢氧化钠 b氧化铜、二氧化锰c氯化钾、二氧化锰 d硫酸铜、氢氧化钙二、粗盐的提纯粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的mgcl2、cacl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：1不溶性杂质的除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。2可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式na2so4mgcl2cacl2【归纳总结】1.除去粗盐中可溶性杂质的原理2粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知na2co3溶液要在bacl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序(1)bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液盐酸；(2)naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液盐酸；(3)bacl2溶液na2co3溶液naoh溶液盐酸。【活学活用】3依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：滤液纯净氯化钾溶液(1) b的化学式是_，c的化学式是_。(2)加入过量a的目的是_。(3)加入过量b的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。三、so的检验1粗食盐中so的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴_，再加几滴_。(2)实验现象：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)实验结论：粗盐中含有_。2问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有so：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论：试液中有so。(1)该方案是否严密？_。(2)请说明理由：_。【归纳总结】检验so的思维流程【活学活用】4某溶液中含有mgso4和na2so4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在so、co，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明so、co均存在。(2)如何洗涤mgco3沉淀？(3)如何检验mgco3沉淀是否洗涤干净？【达标检测】1下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵a bc d2过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是()a玻璃棒用来搅拌溶液 b玻璃棒用来引流溶液c烧杯用来承接滤液 d漏斗用来制作过滤器3下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()a组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯b给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网c玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 d蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4检验某未知溶液中是否含有so，下列操作最合理的是()a加入hno3酸化的ba(no3)2溶液b先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液c加入盐酸酸化的bacl2d先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加bacl2溶液5除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。答案精析新知导学一、1(1)玻璃棒烧杯漏斗(2)漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒漏斗三层滤纸烧杯2(1)玻璃棒蒸发皿酒精灯(2)玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳实验台石棉网归纳总结(1)固体和液体不溶性(2)固体晶体活学活用1(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(2)过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所导致，也可能是由溶液超出滤纸上沿所致。(3)过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。(5)实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。2ca项，nano3和naoh都溶于水，无法用过滤法分离；b项，cuo和mno2都不溶于水；d项，cuso4、ca(oh)2溶于水后两者会发生反应；c项，kcl和mno2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到kcl。二、1(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的cacl2、mgcl2及一些硫酸盐等2.杂质加入的试剂化学方程式na2so4bacl2na2so4bacl2=baso42naclmgcl2naohmgcl22naoh=mg(oh)22naclcacl2na2co3cacl2na2co3=caco32nacl活学活用3(1)k2co3hcl(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤三、1(1)盐酸酸化bacl2溶液(2)加盐酸无明显变化，加bacl2溶液产生白色沉淀(3)na2so4bacl2=baso42nacl(4)so2(1)不严密(2)如果该溶液中含有ag而不含so，溶液中的ag与cl反应生成的agcl也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结稀盐酸bacl2溶液无明显现象出现白色沉淀活学活用4(1)稀盐酸bacl2(答案合理均可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和bacl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。解析(1)熟悉co、so检验所用的试剂和先后顺序。常用含有h的酸来检验co，常用含有ba2的可溶性钡盐检验so。因co可与ba2生成baco3沉淀，干扰so的检验，故在检验so之前应先检验co，并将其除去。(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有