苏教版必修1 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1关于钠的叙述中，正确的是()a钠是银白色金属，硬度很大b将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠d金属钠的熔点很高解析：钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成na2o2。答案：b2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火()泡沫灭火器干粉灭火器水沙土a bc d答案：d3下列有关金属钠的说法错误的是()a钠投入到酸溶液中，先与水反应b钠与氧气反应的产物与反应条件有关c钠应保存在煤油中d钠在反应中易失电子，表现出还原性解析：钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。答案：a4将少量金属钠投入cuso4溶液中，所发生的反应是()2nacuso4=na2so4cucu2h2o=cu(oh)2h22na2h2o=2naohh22naohcuso4=cu(oh)2na2so4abc d解析：na投入cuso4溶液发生两个反应：na先与h2o反应，生成的naoh再与cuso4反应。答案：c5将na2o2投入fecl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为na2o2具有漂白性，所以fecl3溶液褪色a bc d解析：na2o2投入fecl3溶液中，na2o2与水反应得到o2和naoh，naoh与fecl3溶液反应产生fe(oh)3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气泡。答案：b6将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()anacl和na bna2o和na2o2cna2o2和na2co3 dnacl和naoh解析：a项得到的溶质分别是nacl和naoh；b项得到的溶质都是naoh；c项得到的溶质分别是naoh和na2co3；d项得到的溶质分别是nacl和naoh。答案：b7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()a第一块钠失去电子多b两块钠失去电子一样多c第二块钠的反应产物质量最大d两块钠的反应产物质量一样大解析：本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显1价。解题时要注意钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案：b8(2015山西朔州高一月考)150 ，取m g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。下列物质不能满足上述结果的是()aco bh2cc2h5oh dc6h12o6解析：由2co22na2o2 =2na2co3o2和2h2o(g)2na2o2=4naoho2知，固体na2o2只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”，可以看做发生相应的反应：na2o2co=na2co3，na2o2h2=2naoh(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(co)m(h2)n的物质，m g该物质在o2中完全燃烧，将其产物co2和水蒸气通过足量的na2o2后，固体增重必为m g。答案：c9na2o2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()aq一定是氧化剂b当有1 mol o2生成时转移电子4 molco2一定是氧化产物dna2o2不可能发生还原反应解析：na2o2与水或co2反应时，水或co2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol o2转移2 mol电子。答案：c10在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.5 mol/l 的盐酸中和，则生成物的成分是()ana2obna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao2解析：x由naohhcl=naclh2o知，n(naoh)n(hcl)0.08 l0.5 moll10.04 mol，则n(na)0.04 mol，若这些na与o2反应全部生成na2o，其质量应是62 gmol11.24 g1.5 g，故生成物的成分应是na2o和na2o2的混合物。答案：c二、非选择题11已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4nao2=2na2o4naco2=2na2oc2nano2(亚硝酸钠)6na=4na2on2(1)上述三种方法最好的是_，原因是_。(2)上述反应中nano2作_剂，当有1 mol nano2反应时，电子转移的数目是_。解析：钠制备氧化钠，易产生na2o2，为防止na2o继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。答案：(1)n2的生成可以防止na2o被氧化为na2o2(2)氧化3na12有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如下图所示。如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 ml的大试管中先加入40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠变化的现象是_。(2)大试管中液面颜色的变化是_。(3)试管中液面变化是_。长颈漏斗中液面变化是_。(4)如何检验生成的气体？_。解析：因为煤油钠水，na块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成h2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直到钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。答案：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处做上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生13某银白色金属固体a：放在空气中氧化成白色固体b；将a点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体c；a、b、c均可跟无色液体d反应，生成碱性物质e，其中a跟d反应时还可生成可燃性气体f，c跟d反应时则生成另一种气体g；f和g混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成d。据此推断：(1)c为_，d为_，f为_。(2)写出下列反应的化学方程式：ab：_；ce：_。解析：依据，可知固体金属单质a是na，在空气中缓慢氧化成白色固体b(na2o)，在空气燃烧生成c(na2o2)，它们都与水反应生成naoh，其中na与h2o反应生成h2，na2o2与h2o反应生成o2。答案：(1)na2o2h2oh2(2)4nao2 =2na2o2na2o22h2o=4naoho214.(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成na2o，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收