苏教版必修1 从铝土矿到铝合金 第2课时 铝的氧化物与氢氧化物　从铝土矿中提取铝 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()alalcl3naclal(oh)3al2o3nahco3abc d答案：d2下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()a氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料b氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式c红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝d氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案：b3在mgo中混有少量的al2o3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()a稀硫酸 b浓氨水c稀盐酸 d氢氧化钠溶液解析：mgo不溶于naoh溶液，al2o3溶于naoh溶液。答案：d4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()aal(oh)3al2o3 bal2o3al(oh)3calalo dal3al(oh)3解析：al(oh)3加热分解可直接得al2o3，al与强碱溶液反应可得alo，al3遇碱可直接得al(oh)3，al2o3难溶于水，不能通过一步反应得al(oh)3，应将al2o3与酸或碱反应得al3或alo，再与碱或酸反应，才能得al(oh)3。答案：b5下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ()a铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态b提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼c可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 d冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析： 铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原al2o3，只能用电解熔融氧化铝实现。答案：c6下列离子方程式正确的是()a铝与氢氧化钠溶液反应：2al2oh=2aloh2b氢氧化铝与稀盐酸反应：hoh=h2oc氨水和氯化铝溶液反应：al33oh=al(oh)3d少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：al33oh=al(oh)3解析：a项，应为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：al(oh)33h=al33h2o；c项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为al33nh3h2o=al(oh)33nh。答案：d7在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()ana、al3、cl、alo bk、h、so、alocna、al3、no、cl dk、na、alo、so解析：al3与alo不能大量共存，h与alo不能大量共存，al3与oh不能大量共存。答案：d8铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()a中除加试剂外，还需要进行过滤操作ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，a正确；a、b中al元素分别以alcl3和naalo2形式存在，其中铝的化合价都是3，b正确；由naalo2制备al(oh)3需要通入过量co2，c错误；由al(oh)3制备al2o3，加热即可，d正确。答案：c9在h2so4酸化过的al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀w(g)与所加naoh溶液体积v的关系如图，其中正确的是()解析：naoh溶液先与h2so4反应，没有沉淀生成，然后与al2(so4)3溶液反应，生成al(oh)3沉淀与溶解al(oh)3沉淀所用naoh的物质的量之比为31。答案：d10工业上电解熔化状态下al2o3制取al，若电解时收集到标准状况下o2体积为3.36 l，同时可得到铝的质量为()a2.7 g b3.6 gc5.4 g d1.8 g解析：由反应化学方程式可知n(al)n(o2)0.2 mol。m(al)27 gmol10.2 mol5.4 g。答案：c 二、非选择题11在含有ag、al3、ca2、mg2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是_。(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀，是_(写名称)，反应的离子方程式是_。(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_色沉淀，反应的离子方程式是_。(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的naoh溶液，所观察到的现象是_，反应的离子方程式是：_，不溶的物质是_。解析：弄清楚mg2、al3共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是mg2、al3都不能在碱性条件下共存，且al(oh)3只溶于强碱和强酸，mg(oh)2只溶于酸。答案：(1)agclagcl=agcl(2)白氢氧化镁、氢氧化铝mg22nh3h2o=mg(oh)22nh，al33nh3h2o=al(oh)33nh(3)白ca2co=caco3(4)部分沉淀溶解al(oh)3oh=alo2h2omg(oh)212(2015广州高一检测)某校化学兴趣小组用下图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_。答案：(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(2)不能，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开(3)cl、k、alo、h、oh、na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成al3通入过量二氧化碳气体13某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知fe2o3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列b、e所含物质的化学式：固体b_；溶液e_。(3)写出两个化学反应方程式_；_。解析：本题利用三种物质的性质，首先利用al2o3、fe2o3不溶于水把它们与kal(so4)2分离开。再利用al2o3的两性将fe2o3与al2o3分离。再利用al3和alo的性质分别与氨水和盐酸反应转化为al(oh)3，最终得al2o3。答案：(1)过滤(2)al2o3k2so4、nh3h2o和(nh4)2so4(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh2al(oh)3al2o33h2o14将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 ml 2 mol/l h2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。请回答：(1)若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。当v1160 ml时，则金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。(2)若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)_ml。解析：(1)由图象可知：v1 ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的，由与mg、al反应的h2so4为：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(mg)x mol，n(al)y mol则有方程组：解得：x0.06 mol，y0.04 mol。