人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质（第2课时） 作业.doc

第1节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列关于钠的说法不正确的是()a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同b.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜c.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动d.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】选d。钠与氧气在常温下反应生成na2o，在加热或点燃时生成na2o2，a正确；钠长期置于空气中，经一系列反应最终生成na2co3，不能形成致密氧化膜，b正确；钠与水反应时的现象为“浮”“熔”“游”“响”等，c正确；钠的性质活泼，与其他金属的盐溶液反应时，会先与h2o反应，不会将不活泼的金属置换出来。2.(2017保定高一检测)下列各项说法正确的是()a.镁、铝与沸水不可能反应b.铁在一定条件下可以与水反应c.钠与水反应的离子方程式：na+h2ona+oh-+h2d.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2na+cu2+2na+cu【解析】选b。镁、铝都可以与沸水反应，a错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，b正确；钠与水反应的离子方程式：2na+2h2o2na+2oh-+h2，c错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2na+2h2o+cu2+cu(oh)2+h2+2na+，d错误。3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()a.稀盐酸b.硫酸铜溶液c.氨水d.氢氧化钠溶液【解析】选d。铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，a、b项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，c项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，d项正确。4.(2017温州高一检测)金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱 该反应是放热反应a.b.c.除之外d.全部【解析】选d。做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。5.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()a.mgcl2溶液 b.ca(oh)2饱和溶液c.cuso4溶液 d.盐酸【解析】选d。na投入mgcl2溶液，发生反应：2na+2h2o2naoh+h2，mgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl；na投入饱和ca(oh)2溶液中，na先与水反应生成naoh，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有ca(oh)2析出；na投入cuso4溶液中，发生反应：2na+2h2o2naoh+h2，cuso4+2naohcu(oh)2+na2so4；na投入盐酸，发生反应：2na+2hcl2nacl+h2。6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，反应终止后生成的氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()a.甲、乙中都是铝过量b.甲中酸过量，乙中碱过量c.甲中酸过量d.甲中铝过量，乙中碱过量【解析】选d。设甲、乙产生的h2分别为5 mol、6 mol，则甲：2al+3h2so4al2(so4)3+3h2103mol 5 mol 5 mol乙：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h24 mol 4 mol 6 mol分析可知：甲中铝过量4 mol-103mol=23mol，乙中氢氧化钠过量5 mol-4 mol=1 mol。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作x的名称是_。(2)气体a是_。(3)加入足量naoh溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液b中阴离子除oh-外还有_，溶液d中存在的金属离子为_。【解析】(1)进行操作x后得到溶液和固体，故操作x为过滤。(2)al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体a为h2。(3)混合物中加入足量naoh溶液，al与naoh溶液反应；固体c为铁，加入稀盐酸，fe与稀盐酸反应。(4)溶液b中阴离子有oh-、alo2-，溶液d中金属离子为fe2+。答案：(1)过滤(2)h2(或氢气)(3)2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2fe+2h+fe2+h2(4)alo2-fe2+8.(10分)(能力挑战题)在常温下，fe与水并不发生反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)写出fe与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_，作用是_。(5)试管中收集到的气体是_，若要在a处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的是_。【解析】(1)反应物和生成物均有气体，故化学方程式中不用“”符号。(2)实验前要检查装置的气密性。(3)反应物中水的状态是气态，故该装置的作用是为实验提供水蒸气。(