苏教版必修1 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氧化还原反应 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()akmno4bnano2cfecl3 dhno3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有nano2具有还原性。答案：b2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()acoh2o(g)高温,co2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo2解析：根据反应前后h2o中、价态的变化：a中 ，得电子，h2o作氧化剂，正确；b和c中的水中h、o元素化合价不变，h2o既不是氧化剂，也不是还原剂；d中 ，失电子，水作还原剂，故b、c、d不合题意。答案：a3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()a浓h2so4so2 bfe2fe3ch2sso2 dhcoco2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。a项，s元素由64；b项，fe元素由23；c项，s元素由24；d项，元素化合价无变化。答案：a4用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为nono22naoh=2nano2h2o，下列说法正确的是()anano2既是氧化产物又是还原产物bnano2既是氧化剂又是还原剂c反应中无化合价的变化dh2o是还原产物解析：no中氮元素为2价，no2中氮元素为4价，产物nano2中氮元素为3价，故nano2既是氧化产物又是还原产物。答案：a5下列式子中不正确的是()解析：d选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：2kclo32kc得26e，被还原l3o失62e，被氧化2。答案：d6金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是 ()nh4no2仅是氧化剂nh4no2仅是还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂a bc d解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中nh4no2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，nh4no2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，nh4no2发生的是分解反应，所以是正确的。故d选项符合题意。答案：d7一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o和pb2，则与1 mol cr3反应所需pbo2的物质的量为()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol解析：在1 mol cr30.5 mol cr2o过程中铬元素失3 mol e，所以在pbo2pb2中pbo2得3 mol e，故pbo2的物质的量为1.5 mol。答案：b8已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3fe2，mnomn2，cl22cl，hno2no，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()afe3 bmnoccl2 dhno2解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多”即为每1 mol氧化剂得到电子最多者，因fe3fe2，mnomn2，cl22cl，hno2no，故b选项符合题意。答案：b9已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fecl32ki=2fecl22kcli2解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：co2o3cl2fecl3i2，故cl2可以氧化fe2和i，但两者共存时，应先氧化i，a错误，b正确；co2o3可氧化hcl，fecl3可氧化ki，c、d正确。答案：a10运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo36p=3p2o55kcl，则下列有关叙述错误的是()a上述反应中cl的化合价由5价变为1价bp2o5是p被还原后所得的产物c该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56d上述反应中消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15 mol解析：kclo3在该反应中被还原，cl的化合价由5价变为1价，a正确；p在反应中被氧化生成p2o5，p2o5是氧化产物，b错误；该反应中被还原的kclo3与被氧化的p的物质的量之比为56，c正确；由2o55e可知，消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15 mol，d正确。答案：b二、非选择题11(2015德州高一检测)在k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的hcl与起酸性作用的hcl的质量比为 _。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，k2cr2o7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，hcl作还原剂被氧化，发生氧化反应；(3)起还原剂(被氧化)作用的hcl为6 mol，起酸性作用的hcl为8 mol，物质的量之比质量比34；(4)氧化还原反应的电子转移情况是答案：(1)氯k2cr2o7(2)cl2hcl(3)34(4)12填空：(1)_nh3_o2_no_h2o，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有1 mol o2参加，则反应中转移电子是_mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中，氮元素由3价(nh3)2价(no)，氧元素由0价(o2)2价(no和h2o)，故氧化剂是o2，还原剂是nh3，氧化产物是no；反应中每1 mol o2参加，转移电子4 mol，每1 mol nh3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(nh3)n(o2)45，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4nh35o24no6h2o。答案：(1)4546o2氮no(2)413某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、h2ro4、r(oh)3、h2o、h22。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h222(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：题给信息“h2o2o2”可知：反应中h2o2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，h2cro4cr(oh)3符合题意；然后依据质量守恒确定h2o为生成物，即可写出化学反应方程式。答案：(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(4)3.36 l14hio4主要以h5io6形式存在，h5io6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化mn2。(1)请完成并配平下列离子反应。_mn2_h5io6=_mno_io_h_(2)根据以上离子方程式判断h5io6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol mn2参加反应时，转移电子的物质的量为_。解析：(