人教版必修1 第2章第2节 离子反应（第1课时） 作业.doc

第2节 离子反应第1课时1.(2017新乡高一检测)下列物质中，属于电解质的是()a.二氧化氮b.蔗糖c.铜d.硝酸钾【解析】选d。从物质类别上说，酸、碱、盐和水属于电解质。【补偿训练】下列物质属于非电解质的是()a.nh3b.(nh4)2so4c.cl2d.ch3cooh【解析】选a。a项，nh3溶于水可以导电，但不是nh3发生了电离，而是nh3h2o电离出的离子，所以nh3不是电解质，而是非电解质；b项的(nh4)2so4是盐，是电解质；c项cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；d项ch3cooh是酸，是电解质。2.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()a.nacl是非电解质b.nacl溶液是电解质c.nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d.nacl溶液中，水电离出大量的离子【解析】选c。固体nacl不导电，但它的水溶液却能导电，故nacl为电解质。nacl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()a.氯化镁晶体b.氯化钠溶液c.液态氯化氢d.熔融氢氧化钾【解析】选d。电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。4.(2017柳州高一检测)某100 ml溶液中含h2so40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()a.1.0 mol naohb.100 ml水c.0.50 mol酒精d.0.50 mol na2so4【解析】选d。a项与h2so4恰好完全反应，生成水和na2so4，溶质由h2so4变为na2so4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；b项溶液的体积约扩大为原来的2倍，离子浓度变为原来的二分之一，溶液的导电性减弱；c项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了离子的浓度，溶液的导电性减弱；d项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。5.(2017武汉高一检测)下列叙述中正确的是()a.能电离出氢离子的化合物是酸b.能电离出氢氧根离子的化合物是碱c.能电离出酸根阴离子的化合物是盐d.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐【解析】选d。对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是h+的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是oh-的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。6.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：ba(oh)2：_。khso4：_。hno3：_。na2co3：_。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。【解析】根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。答案：(1)ba(oh)2ba2+2oh-khso4k+h+so42-hno3h+no3-na2co32na+co32-(2)hno3ba(oh)2khso4、na2co3【方法规律】电离方程式的书写技巧(1)遵循电荷守恒：电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵循电荷守恒。(2)拆分问题。原子团不拆分：原子团不要随意拆分，如hno3的电离方程式不能书写为hno3h+n5+3o2-，还要注意阴、阳离子的化学计量数。环境不同，拆分不同：注意有些电解质在不同的环境中电离情况不同，如nahso4在水溶液中写成nahso4na+h+so42-，在熔融状态下写成nahso4na+hso4-。类型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸式盐在水溶液中的电离不同。如nahco3在水溶液中写成nahco3na+hco3-。7.【能力挑战题】铝线石墨氯气baso4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔融的kno3nh3盐酸其中：(1)能导电的是_(填序号，下同)。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。【解析】铝线、石墨能导电，是单质，既不是电解质又不是非电解质；cl2、金刚石是单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；baso4晶体、纯硫酸是电解质，但都没电离，所以不导电；石灰水、盐酸分别是