鲁科版必修1 2.3.1氧化还原反应　氧化剂和还原剂 作业.doc

课时训练11氧化还原反应氧化剂和还原剂基础夯实1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是() a.n2b.o2c.h2od.co2解析由生活常识可知,空气中常见的氧化剂是氧气。答案b2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2h2o22h2o+o2,其中h2o2()a.是氧化剂b.是还原剂c.既是氧化剂,又是还原剂d.既不是氧化剂,又不是还原剂解析h2o2中氧的化合价为-1价,h2o、o2中氧的化合价分别为-2价、0价,h的化合价未变,故h2o2既是氧化剂,又是还原剂,应选c。答案c3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()a.失去电子的反应为还原反应b.氧化剂必定含有氧元素c.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化d.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析失去电子的反应为氧化反应,a不正确;氧化剂是所含元素化合价降低的反应物,不一定含有氧元素,b不正确;氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如cl2和h2o的反应中,cl2既是氧化剂又是还原剂,d不正确。答案c4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co,发生反应的化学方程式为co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl。下列说法中正确的是()a.该反应中pdcl2被氧化b.生成约22.4 l co2时,转移的电子数为2 molc.上述反应中pdcl2是氧化剂,co2是氧化产物d.co气体只有在高温下才能表现还原性解析对于反应:co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl来说,co中的碳元素的化合价从+2价变成co2中的+4价,化合价升高,co是还原剂,对应的co2是氧化产物;pdcl2中的pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以a不正确,c正确;b中未注明标准状况,无法计算反应转移的电子数,b不正确;此反应在常温下进行,说明co气体在常温下也可以表现还原性,d不正确。答案c5.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素c,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()a.五价砷在维生素c作用下发生了还原反应b.“两者同食”发生的反应中维生素c作氧化剂c.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用d.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析由信息可知,五价砷在维生素c作用下被还原为有毒的三价砷,发生了还原反应,维生素c作还原剂,a正确,b、c错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。答案a6.有相同条件下的三个反应:2a-+b22b-+a22c-+a22a-+c22b-+d22d-+b2由此得出,下列判断不正确的是()a.氧化性:a2b2c2d2b.还原性:c-a-b-d-c.2a-+d22d-+a2该反应可以进行d.2c-+b22b-+c2该反应也能进行解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得,氧化性:d2b2a2c2,还原性:c-a-b-d-,故a不正确,b、c、d项正确。答案a7.周杰伦在歌曲青花瓷中唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即铜锈,它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2cu+o2+co2+h2ocu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法中正确的是()a.该反应不是氧化还原反应b.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应c.该反应中铜得电子,o2失电子,所以是氧化还原反应d.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素解析在2cu+o2+co2+h2ocu2(oh)2co3反应中,铜元素的化合价升高,失电子,氧元素的化合价降低,得电子,所以该反应是氧化还原反应,变价的元素只有两种。答案d8.对于反应cu2s+2cu2o6cu+so2,下列说法中正确的是()a.生成1 mol cu,转移2 mol电子b.cu是氧化产物c.氧化剂只有cu2od.cu2s既是氧化剂,又是还原剂解析在cu2s+2cu2o6cu+so2反应中,cu2s和cu2o中cu元素的化合价由+1降低到0,cu2s中s元素的化合价由-2升高到+4,所以该反应中cu2s和cu2o是氧化剂,cu2s是还原剂,cu是还原产物,so2是氧化产物,生成1 mol cu,转移1 mol电子。答案d9.(1)试从元素化合价的角度分析fe3+、fe2+、h+、s2-、zn、so2、s、cl-等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质:只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。(2)下列反应:置换反应复分解反应没有单质参加的化合反应只有一种元素化合价发生变化的反应离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是。a.b.c.d.解析(1)元素处于最高价态时只表现氧化性,处于最低价态时只表现还原性,处于中间价态时既可表现氧化性又可表现还原性。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。答案(1)fe3+、h+s2-、zn、cl-fe2+、so2、s(2)a能力提升10.(1)在k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中。(导学号59340063)元素被氧化,是氧化剂,氧化产物是;此反应若转移了12 mol的电子,则生成氯气l(标准状况)。(2)在2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中,氧化剂是,氧化产物是;若有1 mol kmno4参加反应时,该反应转移电子的个数是;若反应生成11.2 l cl2(标准状况),则被氧化的氯化氢为mol;请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o解析(1)反应物k2cr2o7中cr的化合价是+6,产物中cr的化合价是+3,反应过程cr的化合价降低,k2cr2o7是氧化剂;氯元素的化合价升高,被氧化的元素为cl,氧化后的生成物是氯气。由k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o得3cl26e-36n12 mol3n=612mol,解得n=6 mol,故v(cl2)=6 mol22.4 lmol-1=134.4 l。(2)反应物kmno4中mn的化合价是+7,产物中mn的化合价是+2,反应过程mn的化合价降低,kmno4是氧化剂;hcl中氯元素的化合价升高,被氧化