苏教版必修2 专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第4课时） 作业.doc

第4课时元素周期表的应用1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期a族a b c d答案c解析原子序数为15的元素是p，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中，同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；c的质子数为6，但中子数不一定为6，因为c存在13c、14c等同位素，错误；原子序数为12的元素为mg，正确。2镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()ali2so4能溶于水blioh是易溶于水、受热不分解的强碱cli遇浓硫酸不产生“钝化”现象dli2co3受热分解，生成li2o和co2答案b解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由mg、mg(oh)2、mgco3、mgso4的性质推测相应的li及其化合物的性质。mgso4易溶于水，mg(oh)2是难溶、易分解的中强碱，mg与浓硫酸能发生反应，mgco3受热易分解生成mgo和co2，故b项不正确。3下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成s氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子a b c d答案a解析判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故错，对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数io，但非金属性ii的是()acl22i=2cli2b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio3答案d解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，cl22i=2cli2，说明cl2的氧化性大于i2，元素的非金属性cl大于i，a正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，b正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：hclo4hio4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，c正确；酸性：hclo3hio3，不能说明非金属性cli，因为两种酸不是最高价含氧酸，d错误。5x、y两元素是同周期的非金属主族元素，如果x原子半径比y的大，下面说法正确的是()a最高价氧化物对应水化物的酸性，x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定答案c解析x原子半径比y的大，说明x在y的左边，原子序数x比y小，x的非金属性比y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性x比y的弱，x的阴离子比y的阴离子还原性强，x的气态氢化物不如y的稳定。题组三元素“位构性”之间的关系6se、br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()a原子半径：brsepb还原性：s2se2brcse在元素周期表中位于第4周期a族dse、br位于同一主族答案c解析由图示信息可知se为34号元素，br为35号元素，se和br位于同一周期且se位于br的左侧，原子半径：sebr，故a、d项错误；se和s位于同一主族，且se位于s的下一周期，故还原性：se2s2，b项错误；由图示信息可知se位于第4周期a族，c正确。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性：xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来答案d8.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的氢化物弱cy的最高正化合价为7价dx单质的熔点比z的低答案d解析由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定x、y、z三种元素分别为he、f、s。a项，非金属性最强的是f，错误；b项，hf比h2s更稳定，错误；c项，元素f无正化合价，错误；d项，因常温常压下he为气体，s为固体，正确。9如图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐y、z的气态氢化物的水溶液的酸性：y_。答案(1)b(2)arf(3)al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2oal(oh)33h=al33h2o(4)naohmg(oh)213元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_族。(2)根据元素周期律预测：h3aso4属于强酸还是弱酸？_。(3)c和si元素的氢化物都可以燃烧，但si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_。(4)试比较s、o、f三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。答案(1)a(2)弱酸(3)sih42o2=sio22h2o(4)sof解析(1)图中阴影部分为氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故h3aso4属于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即sih42o2=sio22h2o。(4)s与o同主族，原子序数so，故原子半径so；o与f同周期，原子序数of，所以原子半径：sof。14现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层电子数是k层电子数的3倍x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素x位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素y的原子结构示意图为_，与氢元素可形成一种离子yh，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素