苏教版必修2 专题二第三单元 化学能与电能的转化（第1课时） 作业 (1).doc

第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能1四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()a bc d答案b解析相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡产生，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，选项b正确。2一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液azncucucl2bcuznh2so4ccuzncuso4dznfecucl2答案c解析由总反应式知，zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有b、c两项，电解质溶液中cu22e=cu，b选项中是2h2e=h2，故应选c。3(2017湖州期中)如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()a电子流动方向 b电流方向c电极反应 d溶液中离子移动方向答案b解析该装置是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向与电子方向相反，在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。4(2017湖州期末)如图为某原电池示意图，下列说法正确的是()a铜电极是负极b锌电极是正极c铜电极上发生氧化反应d锌电极上发生氧化反应答案d解析锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应。5如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()aa是zn，b是cu，c为稀硫酸ba是cu，b是zn，c为稀硫酸ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液答案d解析a极逐渐变粗，说明a极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在a极上析出；b极逐渐变细，说明b极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。a和b两项中的反应为znh2so4=znso4h2，则a项a极变细，b项a极不变；c和d两项中的反应为fe2agno3=2agfe(no3)2，其中c项a极变细，d项a极变粗。6如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()a电子由锌通过导线流向铜b该装置将电能转化为化学能c锌电极发生还原反应d铜电极上无气泡产生答案a解析因为番茄汁呈酸性(即含有h)，可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中zn作负极，发生氧化反应；cu作正极，发生还原反应。电子由负极(zn)通过导线流向正极(cu)。h在正极得电子，2h2e=h2，铜电极有气泡产生。7如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向：从zn经外电路流向cucu极上有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生h2 0.5 mol正极的电极反应式为zn2e=zn2a bc d答案b解析在该原电池中，金属活动性zn比cu活泼，故zn作负极，cu作正极，电子由zn流出经导线流向cu片，负极反应为zn2e=zn2，正极反应为2h2e=h2，故转移1 mol电子时，产生h2 0.5 mol，在溶液中h向正极移动，so向负极移动，故错误，正确，选b项。8(2017杭州期中)x、y、z、m、n代表五种金属，有以下反应：y与m用导线连接放入稀硫酸中，m上冒气泡；m、n为电极，与n的盐溶液组成原电池，电子从m极流出，经过外电路，流入n极；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；水溶液中，xy2=x2y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()azxymn bzyxmnczxynm dxymnz答案a解析y与m用导线连接放入稀硫酸中，m上冒气泡，则m是正极，y是负极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，即ym；m、n为电极，与n的盐溶液组成原电池，电子从负极m极流出，经过外电路，流入正极n极，负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，即mn；活泼金属钾、钙、钠可和冷水之间反应产生氢气，所以z是活泼金属；xy2=x2y，活泼金属可以将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以xy；综上可知：五种金属的活动性由强到弱的顺序：zxymn，故选a。9(2017杭州市期中)如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高答案d解析杠杆为导体时，向烧杯中滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2e=fe2，cu为正极，发生cu22e=cu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选d。10按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()c(ag)c(no)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量a b c d答案a解析根据图中装置可判断，fe、ag、agno3构成的原电池中，活泼金属fe为负极，ag为正极，fe和硝酸银发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，正确、错误；在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正确；正极b棒上析出金属银，即b棒质量增加，错误；负极上金属铁本身失电子，正极ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了fe，但是析出了ag，在转移电子数相等的情况下，析出的金属质量多，所以溶液质量减轻，但不能为零，错误。故a正确。11由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的cuso4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是()a铁片溶解了12 gb导线中通过了0.2 mol电子c铜片上析出了6 g cud铜片溶解了6.4 g答案b解析设铁片溶解的质量为x g，铜片上析出cu的质量为y g。则(100y)(100x)12，即xy12。由得失电子守恒可得：22，即8x7y。解联立的方程组得x5.6，y6.4。导线中通过电子的物质的量为20.2 mol。12(2017绍兴月考)在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()a4oh4e=2h2oo2b2h2e=h2c2h2oo24e=4ohdfe2e=fe2答案c解析在弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe2e=fe2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2oo24e=4oh，故选c。13钢铁生锈过程发生如下反应：2feo22h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列说法正确的是()a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案a解析反应中消耗o2的量相等，两个反应都仅有o2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，a项正确；中h2o的h、o两元素的化合价都没有变，故不作氧化剂，b项错；铜和钢质水管中的铁构成原电池，使钢质水管的腐蚀速率加快，c项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，d项错。14(2017杭州市期中)如图a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)a中反应的离子方程式为_，b中sn极附近会出现的现象是_，c中zn片上的电极反应式为_，发生_(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)a、b、c中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_。(3)若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如右图，电子由_极流出(填元素符号)，一段时间后，两电极质量相差1.2 g，则导线中通过的电子的物质的量为_。答案(1)fe2h=fe2h2有气泡产生zn2e=zn2氧化反应(2)bac(3)fe0.02 mol解析(1)铁与硫酸反应的离子方程式：fe2h=fe2h2，b中铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式：2h2e=h2，有气泡产生，c中锌比铁活泼，锌为原电池负极，发生氧化反应，负极电极反应式为zn2e=zn2。(2)a发生化学腐蚀，b中fe为负极，sn为正极，fe被腐蚀，c中zn为负极，fe为正极，fe被保护，则a、b、c中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是bac。(3)铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，设转移x mol电子，则消耗0.5x mol fe，析出0.5x mol cu，则有0.5x(6456)1.2，x0.02。15(1)现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。如果不能，说明其原因：_。如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(2)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池。负极材料是_(写名称)，电极反应为_。正极电极反应式为_。溶液中so向_极移动。答案(1)(a)不能，(b)可以(a)不是氧化还原反应，没有电子转移cucu2e=cu2氧化反应碳棒、ag、铂、金(任选一种)2ag2e=2ag还原反应(2)铜cu2e=cu2o24e4h=2h2o负解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(b)是氧化还原反应且能自发进行。根据电池反应式cu2ag=2agcu2可知，cu失电子作负极，负极材料是cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。(2)该氧化还原反应中还原剂为cu，故负极是铜，电极反应为cu2e=cu2，氧化剂是o2，故正极反应为o24e4h=2h2o，溶液中阴离子so向负极移动。16分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中g为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述正确的是_(填字母)。a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液中的h浓度均减小d产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能。(3)在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_。答案(1)c(2)化学电化