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第二单元化学反应中的热量1下列反应属于放热反应的是()a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应b能量变化如图所示的反应c化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应d燃烧反应和酸碱中和反应解析氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。答案d2下列关于反应能量的说法中正确的是()a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c已知反应：zn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)为放热反应，则反应物总能量e2，故d项错误。答案b31 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kj的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1bh2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2o2=2h2oh571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1解析1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kj的热量，h4q3b2q1q24q3cq1q2q3d2q1q24q3(4)已知1 g h2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且o2(g)中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，h2o(g)中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则h2(g)中1 mol hh键断裂时吸收热量为_ kj。解析(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，h2(g)和o2(g)与2h(g)和o(g)之间的能量差是h22h(g)和o2(g)o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量。故a表示断裂1 mol hh键和0.5 mol o=o键所吸收的总能量。同理，b表示形成2 mol ho键所放出的总能量，c表示1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反应生成1 mol h2o(g)放出的能量。(3)氢气在氧气中燃烧的反应为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2 mol hh键、1 mol o=o键，形成4 mol ho键，所以2q1q2a，所以由 mol n2(g)和 mol
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