苏教版必修2 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度（第1课时） 作业 (3).doc

第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时化学反应的速率1下列关于化学反应速率的说法中正确的是()a化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示b在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的c化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加d可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案d解析化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故a、c两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，b选项错误。2已知合成氨反应的浓度数据如下：n23h2?2nh3n2h2nh3起始浓度/moll11.03.002 s末浓度/moll10.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()a0.2 moll1s1 b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1 d0.8 moll1s1答案b解析v(nh3)0.4 moll1s1，b项正确。3把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 cl的浓度a bc d答案c解析镁与盐酸反应的离子方程式为mg2h=mg2h2，与h有关，与cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时h的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，h浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。4反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min内b的浓度减少0.6 moll1。对此化学反应速率表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示的反应速率之比是321c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内b和c两物质的浓度都是逐渐减小的答案b解析a为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，a项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其数值与方程式中化学计量数成正比，b项正确；v(b)0.3 moll1min1为平均值，并非2 min末的速率，c项错误；b为反应物，c为生成物，两者不可能同时减小，d项错误。5某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的形态反应温度/收集100 ml氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明_，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应解析(1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息，锌的状态有薄片和粉末两种，反应温度有15 和25 。(2)根据表格提供的信息，实验和实验中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实验方案为在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。基础过关题组一化学反应速率及计算1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d化学反应速率常用单位有moll1s1和moll1min1答案c解析化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系式为()a4v(nh3)5v(o2)b5v(o2)6v(h2o)c2v(nh3)3v(h2o)d4v(o2)5v(no)答案d解析在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。a选项应为5v(nh3)4v(o2)；b选项应为6v(o2)5v(h2o)；c选项应为3v(nh3)2v(h2o)。3反应2so2o2?2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s答案c解析v(o2)0.04 moll1s1，则v(so3)0.08 moll1s1，由tc(so3)/v(so3)，代入数据计算得t5 s。故选c。4已知某反应的各物质浓度数据如下：aa(g)bb(g)?2c(g)起始浓度(moll1) 3.0 1.0 02 s末浓度(moll1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()a934 b312c213 d321答案b解析各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(a)0.6 moll1s1，v(b)0.2 moll1s1，v(c)0.4 moll1s1。故化学计量数之比为0.60.20.4，即312。5对于反应2a(g)b(g)?3c(g)4d(g)，下列表示的反应速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1答案b解析正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。a项中据v(a)推知v(b)0.25 moll1s1，c项中据v(c)推出v(b)0.27 moll1s1，d项中据v(d)推出v(b)0.25 moll1s1，故反应速率最快的是b选项。题组二影响化学反应速率的因素6在反应c(s)co2(g)=2co(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入co2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭a bc d答案c解析因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与co2的接触面积，所以反应速率加快。7用锌片与1 moll1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()a对该反应体系加热b加入少量nacl溶液c不用锌片，改用锌粉d加入少量1 moll1硫酸答案b解析b项，nacl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；c项，改用锌粉能增大接触面积；d项，加入h2so4能增大h浓度。8为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案d解析没有对比实验，a错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，b错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，c错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，d正确。9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案d解析影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，d正确。10caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()a反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大b一段时间后，反应速率减小的原因是c(h)减小c反应在24 min内平均反应速率最大d反应在24 min内生成co2的平均反应速率为v(co2)0.06 moll1s1答案d解析随着反应的进行c(h)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，a、b项正确；在24 min内n(co2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，c项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。能力提升11在密闭容器中发生下列反应：i2(g)h2(g)?2hi(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(h2)a mol，n(i2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol h2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol ne答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。12(1)在反应a(g)3b(g)=2c(g)中，若以物质a表示的该反应的化学反应速率为0.2 moll1min1，则以物质b表示此反应的化学反应速率为_ moll1min1。(2)在2 l的密闭容器中，充入2 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应，3 s后测得n2的物质的量为1.9 mol，则以h2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中，某温度下发生反应：3a(g)b(g)?2c(g)，在最初2 s 内，消耗a的平均速率为0.06 moll1s1，则在2 s 时，容器中有_ mol a，此时c的物质的量浓度为_。答案(1)0.6(2)0.05 moll1s1(3)8.80.08 moll1解析(1)根据化学方程式中的计量数关系：，v(b)3v(a)30.2 moll1min10.6 moll1min1。(2)解法一：3 s内消耗的n2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式n23h22nh3，可以计算出3 s内消耗的h2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(h2)0.05 moll1s1。解法二：先计算出用n2表示的化学反应速率：v(n2) moll1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用h2表示的化学反应速率：v(h2)3v(n2)0.05 moll1s1。(3) 3a(g) b(g) ? 2c(g)起始浓度(moll1) 1.0 0.5 0转化浓度(moll1) 0.0620.12 0.04 0.082 s时浓度(moll1) 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08则2 s时，n(a)0.88 moll110 l8.8 mol，c(c)0.08 moll1。13某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100 ml稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)_(填“01”“12”“23”“34”或“45”)min时间段反应速率最大，原因是_(填“反应物浓度增大”或“溶液温度升高”)。(2)_(填“01”“12”“23”“34”或“45”)min时间段反应速率最小，原因是_(填“反应物浓度减小”或“溶液温度降低”)。(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_。a加入蒸馏水b通入hcl气体c加入naoh固体答案(1)23溶液温度升高(2)45反应物浓度减小(3)a解析锌是足量的，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，反应到一段时间以后，随着盐酸浓度的降低，反应速率又逐渐减小。计算反应速率的大小，可以根据单位时间内生成氢气的体积的多少来进行简便的计算。14h2o2不稳定、易分解，fe3、cu2等对其分解起催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。写出h2o2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器a的名称为_，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(4)将0.1 mol mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_。h2o2初始物质的量浓度为_(保留两位小数)。丙答案(1)产生气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰2h2o22h2oo2(3)分液漏斗产生40 ml气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11 moll1解析(1)通过产生气泡的快慢即可比较fe3和cu2对