鲁科版必修1 2.3.2探究铁及其化合物的氧化性或还原性 作业.doc

课时训练12探究铁及其化合物的氧化性或还原性基础夯实1.下列叙述中正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素fe在纯氧中燃烧可得fe2o3fe2o3不可与水反应生成fe(oh)3fe(oh)2在空气中加热,可得feoa.b.c.d.解析纯铁不易被腐蚀,错;fe在纯o2中燃烧生成fe3o4,错;fe(oh)2易被空气中的o2氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,2fe(oh)3fe2o3+3h2o,故fe(oh)2在空气中加热得到fe2o3,错。答案b2.下列离子方程式中正确的是()a.铁与稀氯化铁溶液反应:fe+fe3+2fe2+b.铁与稀盐酸反应:2fe+6h+2fe3+3h2c.fecl2溶液与氯水反应:fe2+cl2fe3+2cl-d.fe(oh)3与盐酸反应:fe(oh)3+3h+fe3+3h2o解析a项电荷不守恒;b项反应不正确,应该生成fe2+和h2;c项电荷不守恒。答案d3.某溶液中有cu2+、mg2+、fe2+、fe3+四种,若向其中加入过量的naoh溶液,微热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()a.cu2+b.mg2+c.fe2+d.fe3+解析向该溶液中加入足量naoh溶液后,会生成cu(oh)2、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3沉淀,但fe(oh)2会被空气中的o2氧化生成fe(oh)3,所以加入过量盐酸后,沉淀溶解生成cu2+、mg2+、fe3+,故溶液中fe2+大量减少。答案c4.将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是()a.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21c.fe2+和fe3+物质的量之比为61d.往溶液中滴入kscn溶液,不显红色解析根据离子方程式fe+2fe3+3fe2+可知:0.02 mol fe与0.04 mol fe3+反应生成0.06 mol fe2+,剩余0.01 mol fe3+,故选项c正确。答案c5.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是()(导学号59340064)a.一定有fe2+,一定没有fe3+、mg2+b.一定有fe3+,一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定没有mg2+d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定没有fe3+解析加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,若有fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖fe(oh)2的白色,所以不可能存在,而mg(oh)2是白色沉淀,有可能存在。答案d6.将适量铁粉放入fecl3溶液中,完全反应后,溶液中的fe2+和fe3+浓度相等,则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是()a.23b.32c.12d.11解析设参加反应的fe的物质的量为x。fe+2fe3+3fe2+x2x3x由于溶液中fe2+和fe3+物质的量相等,故已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2x3x=23。答案a7.a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a.71b.17c.78d.87解析设参与反应的cuso4与h2so4的物质的量分别为x、y。fe+cu2+fe2+cuxxxfe+2h+fe2+h2y2y由题意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案a能力提升8.已知a为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(导学号59340065)(1)确定a、b的化学式,a为,b为。(2)c和d可相互转化,描述cd溶液的颜色变化:。的离子方程式:。的离子方程式:。(3)由ef的实验现象为。解析由框图中的颜色可以确定f为fe(oh)3,b为fe3o4,结合各物质的转化关系可以确定a为fe,c为fecl2,d为fecl3,e为fe(oh)2。答案(1)fefe3o4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色2fe2+cl22fe3+2cl-2fe3+fe3fe2+(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀9.电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有g cu溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的fecl3溶液,准备采用下列步骤:请写出上述实验过程中的化学式:,。请写出各步反应的离子方程式:;。解析2fecl3+cu2fecl2+cucl2,为了从fecl2、cucl2的混合液中回收铜并重新获得fecl3溶液,应首先加入过量fe置换出cu,然后过滤,滤液通入cl2,氧化fe2+从而生成